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1高一化学复习卷必修一第一单元一、单选题（本题共13道小题）1.下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙B．烧杯C．量筒D．试管2.自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2．3gNa变成Na2O2时，失去0．2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是4.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（）A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦5.下列实验操作正确的是（）6.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④8.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．2A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①B．②③C．①③D．②10.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水11.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小:④③②①B．原子数目:③①④②C．密度大小：④②③①D．质量大小：④③②①12.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25mol/L，Cl－离子的浓度为0.2mol/L，则SO42－离子的物质的量的浓度为A．0.5mol/LB．0.45mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L二、双选题（本题共4道小题）14.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol•L﹣1氯酸钠溶液B．75mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液15.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏低的是（）A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时俯视刻度线16.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体17.下列叙述中，错误的是（）A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个原子3B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等二、实验题（本题共4道小题）1.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，（2）它的组成可能是或。（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为。（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是________________________________________。2.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（2）装置A中①的名称是，进冷却水的方向是______________,装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是___________________________.（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子．可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣离子．3.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。（3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．4②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．4.Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程______________________________________________________；(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是____________________________；(3)沉淀B、C、D的化学式分别为________________________________________；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)。Ⅱ.在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的(填序号)。Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为。三、计算题（本题共1道小题,写出计算过程）5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：(1)生成的H2在标准状况下的体积。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。5普宁市华侨中学高一化学复习卷答案1-5：CABDC6-10：DBBAB11-13：BCC14：BC15：AC16：BC17：AC1、（1）CuSO4；（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3（3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；（4）向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO42、（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析．3、解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．4、(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2)盐酸(HCl)，溶液中不再产生气体(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(顺序可调换)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)计算题：(1)V(H2)=22.4L/mol×0.1mol=2.24L(2)C(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol·L-1(3)C=0.2mol·L－1