高一化学原电池重点难点练习题(附答案)

高一化学原电池重点难点练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为-2+=MgeMg-2B.正极反应式为+-Ag+e=AgC.电池放电时-Cl由正极向负极迁移D.负极会发生副反应222Mg+2HO=MgOH+H2.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-CO+7H2OB.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A.HCl、2CuCl、2Ba(OH)B.NaOH、4CuSO、24HSOC.NaOH、24HSO、2Ba(OH)D.NaBr、24HSO、2Ba(OH)4.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是()实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处现象变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……A.a、d处:--222HO+2e=H+2OHB.b处:--22Cl-2e=ClC.c处发生了反应:-2+Fe-2e=FeD.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜5.关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是()A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小B.装置名称:①是原电池,②是电解池C.电极反应式:①中阳极:--224OH-4e=2HO+O,②中正极:-2+Zn-2e=ZnD.离子移动方向:①中+H向阴极方向移动②中+H向负极方向移动6.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=22-4ZnOH。下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=2-4ZnOHD.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)7.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为24124LiMnOLiMnOLixxC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中+Li从b向a迁移8.电解CuCl2溶液的装置如图所示，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变9.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑10.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能12.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初13.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是()a极板b极板XZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A.AB.BC.CD.D14.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:22442Pbs+PbOs+2HSOaq=2PbSOs+2HOl电解池:22322Al+3HOAlO+3H电解电解过程中,以下判断正确的是()电池电解池A+H移向Pb电极+H移向Pb电极B每消耗3molPb生成2mol23AlOC正极:+-2+22PbO+4H+2e=Pb+2HO阳极:-+2232Al+3HO-6e=AlO+6HD15.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1。电解过程中的实验数据如图2,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是()A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17-1gmolC.曲线OP段表示2H和2O混合气体的体积变化,曲线PQ段表示2O的体积变化D.a电极上发生的电极反应为+-22H+2e=H和--224OH-4e=2HO+O评卷人得分二、填空题16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,试完成以下问题:1.电源A极的名称是_____________。2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________________________________。3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是___________________________。4.欲用丙装置给铜镀银,G应该是___________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_______________(填化学式)。5.装置丁中的现象是______________________________________,说明_____________________________________。17.完成下列各题。1.如图1为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法不正确的是__________。A.直流电源的左侧为正极B.从E口逸出的气体是2HC.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D.从C口出来的溶液为NaOH溶液E.每生成22.4L2Cl,同时产生2molNaOHF.该离子交换膜为阳离子交换膜2.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的装置请回答:①写出通入3CHOH电极的电极反应式:。②向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为(填“A”或“B”)极,并写出此电极的电极反应式:。③当乙池中B极的质量增加4.32g时,乙池的()cH(若此时乙池中溶液的体积为200mL);此时丙池某电极析出1.28g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)。A.4MgSOB.4CuSOC.NaClD.3AgNO参考答案1.答案：B解析：Mg-AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为--AgCl+e=Ag+Cl，B项错误。2.答案：C解析：负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性,所以甲烷失去电子后将与OH-反应生成水和23CO,利用反应前后电荷守恒,配平负极反应方程式:CH4+10OH--8e-23CO+7H2O,正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-;总反应为:CH4+2O2+2OH-23CO+3H2O;A、B两项是正确的。由总反应知,随着电池不断放电,电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而改造为燃料电池,其能量利用率增大,D项正确。3.答案：C解析：电解质溶液电解时只生成氧气和氢气,相当于是电解水,根据电解时离子的放电顺序,当电解强含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。4.答案：B解析：根据实验一的实验现象可判断出c为阳极，d为阴极，a、d处的电极反应均为--222HO+2e=H+2OH，c处的电极反应为-2+Fe-2e=Fe，由于2+Fe的颜色较浅，短时间观察不到明显的现象“b处变红”，说明有+H生成，则发生了电极反应-+222HO-4e=4H+O;“局部褪色”说明在该电极上-Cl放电生成了2Cl，电极反应为--22Cl-2e=Cl。实验二中每个铜珠的左为阳极，右侧为阴极，其中铜或的左侧铜放电变成铜离子,铜离子移动6到m处，在m处放电变成铜析出。5.答案：A解析：装置①相当于电解水,故稀硫酸浓度增大,装置②中正极反应为+-22H+2e=H,消耗+H,稀硫酸浓度减小,A项正确;装置①为电解池,装置②为原电池,B项错误;装置①中为酸性溶液,故阳极反应式为-+222HO-4e=4H+O,装置②中正极反应式为+-22H+2e=H,C项错误;电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向正极,D项错误。6.答案：C解析：K带正电荷,充电时K应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时消耗OH,则充电时,OH浓度应增大,B项错误。放电时,Zn为负极,失去电子生成24ZnOH其电极反应为42ZnOHe24ZnOH,C项正确。消耗1mol2O转移4mol电子,故转移2mol电子时消耗0.5mol2O,0.5mol2O在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。7.答案：C解析：题图所给出的是原电池装置。A项,由题图分析,金属锂易失电子,由原电池原理可知,含有锂的一端为原电池的负极.即b为负极,a为正极,正确;B项,电池充电时为电解池,反应式为原电池反应的逆反应,正确；C项,放电时,a极为原电池的正极,发生还原反应的是Mn元素,锂元素的化合价没有变化,错误；D项,放电时为原电池,锂离子应向正极(a极)迁移,正确。8.答案：C解析：由于电流的方向是从电源的a电极到电解池的c,所以a是正极,b是负极。则c的阳极,d的阴极。在电解过程中由于阳离子的放电能力:2CuH,所以在阴极d电极上发生反应:2Cu2eCu,d电极质量增加;由于阴离子的放电能力:ClOH,所以在阳极c上发生反应:22Cl2Cle.因此氯离子浓度会减小,在c电极上放出黄绿色的气体。因此正确的选项是C。9.答案：C解析：10.答案：D解析：A、实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;电解饱和食盐水,铜不能作阳极,因此石墨作阳极,左边放出氯气,铜作阴极,右边放出氢气,溶液显碱性,2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-,错误;B、右边铜电极附近溶液变红,错误;C、断开K1,闭合K2,组成原电池,Cl2+H2=2HCl,氢气失电子作负极,氯气作正极,石墨电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-,错误;D、石墨电极作正极,正确。11.答案：C解析：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故B正确；C、装置是电解饱和食盐水，电