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微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。二、教法设计本节内容最主要的就是应用直观教学法，让抽象的概念具体化、形象化，减少学生理解的困难。同时也能适当穿插互动，在教学过程中充分发挥教师和学生双方的主观能动性，形成师生、生生之间相互对话、相互讨论、相互观摩、相互交流、相互促进、良性互动的一种教学方法。三、学法指导以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。基本学习环节为：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→作业中的研究性课题。四、教学程序设计为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，本节课的教学程序主要由以下几个阶段组成：1.离子键（1）离子键的形成及概念A、创设教学情景，引出新知识多媒体演示NaCl的形成过程：①展示Na和Cl的原子结构，②Na和Cl相互接近，③Na最外层一个电子跑到Cl上取，Na变成Na+,Cl变成Cl-，而后由于静电作用生成了稳定的NaCl。B、问题探究，解决新知识①是什么作用使Na+和Cl-相互结合成稳定的NaCl？②这种作用包括哪些作用力？③Al与Cl形成的AlCl3中有没有离子键？哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？学生讨论，教师引导，共同得出离子键的概念及成键特点——活泼金属（主要为IA、IIA的金属元素）与活泼非金属（主要为VIA、VIIA的非金属元素）。（2）电子式A、介绍电子式的概念【提问】阅读教材，回答：电子式的定义。B、结合例子理解概念列举常见原子、离子及离子化合物的电子式，指导学生观察，总结书写规律，加深对概念的理解。C、通过练习巩固设计相关练习，由难及易，指导学生书写电子式。在练习过程中，教师应注意总结学生所犯的错误，通过与学生共同分析错误原因，归纳出书写注意事项。最后由一道正误判断题深化所学知识。（3）离子化合物A、介绍离子化合物的概念【提问】阅读教材，回答：离子化合物的定义。教师设计相关练习题，有学生分组讨论后再回答，加深学生对概念的理解。B、结合练习，总结常见离子化合物的种类通过离子键的成键特点，引导学生分析如何判断化合物中是否存在离子键。【练习】从下列化合物中找出含有离子键的化合物NaCl、CaCl2、Na2S、H2S、AlCl3、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2通过与学生共同分析就，总结出常见离子化合物的种类包括：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物。特殊：AlCl3、BeCl2。2．共价键（1）共价键的形成及概念A、创设教学情景，引出新知识多媒体演示HCl、Cl2的形成过程：①H与Cl的电子式；②H与Cl相互接近；③H与Cl各拿出一个成单电子形成公用电子对，生成了稳定的HCl。B、问题探究，解决新知识①是什么作用使H和Cl相互结合成稳定的HCl？②这种作用有何特点？如果是H与N相互结合成NH3，能形成几对共用电子对？③哪些原子之间会明显以共价键结合？在周期表中处于什么位置？学生讨论，教师引导，共同得出共价键的概念及成键特点——非金属元素之间主要以共价键结合，成键时遵循电子配对原理。C、通过对比，加深理解列表比较离子键和共价键：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件、存在形式等方面去比较二者。（2）电子式A、通过对比，引出新知识教师书写NaCl和HCl的电子式，学生观察并总结用电子式表示离子键和共价键的区别之处。B、通过练习巩固指导学生利用电子配对原理分析共价分子成键情况，并书写电子式。归纳、分析学生书写过程中所犯错误，总结书写注意事项。对于较为重要的化合物或单质，需要强化练习。如：NaOH、NH4Cl、Na2O2、N2、CO2、NH3等。对于特殊的需要强调记忆，如：PCl5。（3）共价化合物A、介绍共价化合物的概念【提问】阅读教材，回答：共价化合物的定义。教师设计相关练习题，有学生分组讨论后再回答，加深学生对概念的理解。B、结合练习，总结常见共价化合物的种类通过共价键的成键特点，引导学生分析如何判断化合物中是否存在共价键。【练习】从下列化合物中找出只含有共价键的化合物CH3COOH、C2H5OH、H2SO4、H2O、CO2、SiO2、NH4Cl、BeCl2通过与学生共同分析就，总结出常见共价化合物的种类包括：大多数有机物、酸、非金属氢化物、非金属氧化物。特殊：AlCl3、BeCl2、NH4Cl等。C、通过对比，加深理解列表分析离子化合物与共价化合物：从概念、构成粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。【问题探究】NaCl在熔化状态或水溶液中都具有导电性，而HCl只有在水溶液中具有导电性，液态时不导电。这是问什么？3.分子间作用力(1)介绍分子间作用力的概念【提问】阅读教材，回答：分子间作用力的定义。(2)问题探究，解决新知识【问题探究1】如何判断分子间作用力的大小？请大家仔细观察下表中的数据。F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点/℃-219.6-101.0-7.2113.5沸点/℃-188.1-34.658.8184.4学生观察、思考并回答，教师引导补充。得出结论：对结构类似的共价分子，相对分子量越大，分子间作用力越大。【问题探究2】根据上述结论分析下表数据H2OH2SH2SeH2Te相对分子量18熔点/℃0沸点/℃100通过师生共同讨论分析，得出结论：H2O间存在氢键，使分子间作用力增大，熔沸点升高。（3）通过对比，加深理解请大家列表从概念、存在范围、强度、对物质性质的影响比较分子间作用力与化学键的区别。【问题探究3】干冰受热汽化转化为CO2气体，而CO2气体在加热条件下，却不易分解。这是为什么？4.巩固应用阶段——反馈练习、检测效果至此，围绕本节课的重、难点和预期目标进行课堂小结。板书设计：一、离子键1、氯化钠的形成过程氯化钠形成过程分析：2、离子键①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引③形成离子键的元素特点：二、共价键1、氯气、氯化氢形成过程分析氯分子的表示：Cl-Cl2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用3、形成共价键的元素特点：离子键和共价键的比较：成键微粒形成过程成键元素特点举例（电子式）离子键阴阳离子得失电子一般活泼金属和非金属之间NaCl共价键原子共用电子对一般非金属之间HCl三、分子间作用力1、对结构类似的共价分子，相对分子量越大，分子间作用力越大。2、H2O间存在氢键，使分子间作用力增大，熔沸点升高。