沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案(无答案)

沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）1/7高温教学内容金属的冶炼教学目标1.掌握实验室炼铁的原理及注意事项2.知道工业炼铁与实验室炼铁的原料及实验原理的异同3.掌握防锈的措施教学过程知识详解一、合金(1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。因此，合金属于混合物。(2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。二、生铁和钢生铁含碳量2%-4.3%钢含碳量0.03%-2%含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好三、铁的冶炼1、实验室探究工业炼铁的原理。[实验目的]探究工业炼铁的化学原理[实验原理]3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2[实验药品]Fe2O3、CO、澄清石灰水[实验装置]见右图[实验步骤及注意事项]a．装配好仪器；检查气密性b．装入药品；固定仪器；c．先通一会儿CO，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO再加热的目的。提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。）d．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e．继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。（思考：停止加热前，继续通CO的目的。提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO有还原性，能将Fe2O3中铁元素还原为铁单质。2．工业炼铁的方法沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）2/7高温高温主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C+O2=====CO2（2）CO2+C=====2CO（3）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。石灰石的作用：制造炉渣。用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。教学重点：探究工业炼铁的原理。教学难点：理解实验室探究工业炼铁的步骤及注意事项。检测：1、右图是实验室模拟工业炼铁的装置图，试回答下列问题：（1）实验过程在仪器①中发生反应的化学方程式是：，（2）实验过程中有如下步骤：①先通入一会CO；②加热氧化铁粉末；③停止加热；④继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。先通CO的目的是，停止加热后，要继续通CO的原因是。（3）若得到5.6克铁，则实际消耗的一氧化碳的质量4.2g（填“等于”、“大于”、“小于”）（4）实验现象：A硬质玻璃管中色固体逐渐变成色，B中现象，C处现象：，化学方程式：，作用：。（5）写出你能想到的尾气处理方法（6）可用什么方法检验生成的铁粉？2、工业炼铁的主要设备是，原料是焦炭、、、；其中焦炭的主要作用是、；高炉冶铁得到的产物是，该产物是。（纯净物或者混合物）点评1：（1）C处酒精灯最先点燃最后熄灭，A处酒精喷灯“迟到早退”。（2）先通CO的目的：排尽空气，防爆炸；熄灭酒精喷灯后继续通CO至硬质玻璃管冷却到室温的目的：①防倒吸②防氧化（3）实际消耗CO的质量大于4.2g的原因：CO的质量除了反应掉的，还应该有排空气消耗的CO和继续通CO至硬质玻璃管冷却消耗的CO。点评2：尾气处理的方法有多种。（点燃法、用气球收集或用导管送至加热的酒精喷灯处点燃，作为热量的来源）点评3：高炉炼铁得到的产物是含杂质的生铁，是一种混合物。ABC高温沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）3/7四、防止钢铁锈蚀的方法根据钢铁的锈蚀条件，不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品与空气、水隔开。真题在线一、金属的冶炼1．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中2．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为．（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g．3．（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为．（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为．沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）4/7高温点燃（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是（填序号）．A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为．二、金属防锈1．金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝D.用铜丝作电缆变式训练一、金属冶炼1．工业炼铁的主要原料是：①铁矿石②石灰石③焦炭④一氧化碳（）A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③2．在高炉炼铁中不发生的反应是（）A.C+O2=====CO2B.CO2+C=====2COC.3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2D.CO2+H2O=====H2CO33、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（）A、反应中氧化铁失去了氧元素，变成了单质FeB、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成了CO2C、实验结束时，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却D、实验时先点燃酒精喷灯再通CO高温沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）5/7DC4、下列几种物质中，含铁量最低的是（）A、氧化铁B、钢C、氧化亚铁D、生铁5、某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到11.2g铁，实际通入反应装置的一氧化碳的质量（）【Mr(CO)=28Ar(Fe)=56】A、等于8.4gB、大于8.4gC、小于8.4gD、无法判断76、某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图：123（1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式（2）写出反应的化学方程式①②③7、已知A为红棕色固体，B、D是中学化学常见的化合物。A、B、C、D之间的有如图所示转化关系：高温（1）B是（填名称）A和B的化学方程式为。（2）C能与CuSO4溶液反应的原因是。8、小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的装置进行实验。测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。【Mr(Fe2O3)=160Ar(Fe)=56】二、金属防锈1．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．（1）地壳中含量最高的金属元素是；（2）铁生锈的条件是，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是；（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示）．随堂检测A紫红色固体溶液B沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）6/71.下列物质不属于合金的是（）A.青铜B.四氧化三铁C.保险丝D.高炉炼出来的生铁2.生铁与稀盐酸充分反应后会产生一些残渣，残渣的成分是（）A.铁B.氯化铁C.碳及其他杂质D.氯化亚铁3.合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤D.③④⑤4.下列说法正确的是（）A.在空气中铝的表面能形成氧化物薄膜B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属C.钢是单质，生铁是合金D.高炉炼铁的原理是在高温下用CO与铁矿石中的含铁化合物发生置换反应5.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A.避免铁制品长时间接触潮湿的空气B.可用铁桶盛放硫酸铜溶液C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止生锈，在机床表面涂油6.有①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁柜、⑥铁轴、⑦剪刀等几种常见的铁制品，为防止其生锈，通常适合采用下面的哪种方法？（1）表面刷一层油漆。（2）在表面涂上机油。（3）在表面镀上一层其他金属。（4）使其表面生成致密的氧化膜。7.钢铁是非常重要的金属材料。请回答有关问题：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。(2)常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和。(3)多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包氧化钙粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末作为干燥剂的优点是。8.(7分)图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案（无答案）7/7(1)按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是(填序号)。(2)实验过程中，仪器①中发生的现象是，仪器③中发生的现象是。实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是。(3)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图，生铁出口低于炉渣出口的原因是。实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为、。教学反思