搜索
《氯气的性质》第一课时模块一、教材分析１、教材的内容、地位和作用“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题2，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。２、教学目标分析①知识与技能：了解氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；提高实验操作能力、观察能力、分析、推理、归纳能力。②过程与方法：教师创设问题情景，激发学生思维判断、交流总结并进行探究性学习。③情感态度与价值观：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和勇于实践，积极探索的科学精神。３、教学重点：氯气的化学性质教学难点：①氯气与水的反应。②培养学生探究性学习能力。模块二、教学设计１、教学思想：①认识规律。学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认识规律。②认知过程。本节课从“导入新课”，观察充满氯气的集气瓶，观看历史图片，到学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯气的性质”，实现从感性认识到理性认识的飞跃。２、教学手段：教师创设问题情景，激发学生思考与交流，并以①实验演示。②实验探究。③多媒体辅助。模块三、教法分析教师创设问题情景，学生进行思维、判断、交流、总结；对“氯气与水的反应”进行探究性学习的教学。模块四、学法指导１、指导学生抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如“氯水呈浅黄绿色”（果）推导“氯气溶于水”（因）。２、指导学生以“探究性学习”的方式，学习“氯气与水的反应”。模块五、教学过程（共分为五个环节）（40分钟）设计思想：知识为载体、能力为目标，学生活动为主线。第一个环节：导入新课(1分钟)设计思想：让学生很自然的进入“氯气的性质”的学习中，同时消除学生因氯气有毒而产生畏惧心理，让学生充满好奇、正确地走近“氯气世界”，热爱化学。同学们：你们好！前面我们学习了“氯碱工业”，“氯气的生产原理”。现在我来为大家描述一种气体，描述完以后请大家猜猜它是什么气体。“我总是穿着黄绿色的外衣，走到哪里都能被闻到一股刺激性气味。在化学家族中，我名气并不好，大家因为我有毒而畏惧我、远离我、甚至诽谤我，我真是冤枉啊。我对你们的生活作出多少贡献，竟少有人知道，少有人表扬我，这是多么不公平啊。例如：同学们每天从水龙头接下清澈健康的饮用水，你们可曾知道在自来水厂是我奋不顾身跳进水里，把水消毒之后才将水送出；在化工制造上更少不了我，大家每天骑车用的橡胶轮胎的制造需要我的帮忙，每天使用的塑料桶等不少塑料制品的制造也有我的一份功劳在里边。其实，我早已在你们身边了，我还会为大家的生活提供更多的方便，只要大家善待我。谢谢！”它是什么气体？它有哪些性质呢？它是氯气。这节课就让我们一起来学习“氯气的性质”。第二个环节：新课教学（一）、氯气的物理性质(7分钟)设计思想：采用直观形象、启发式教学，让学生从直观形象认识氯气的物理性质。教学活动设计意图1.展示：三瓶氯气（其中一瓶用矿泉水瓶收集的）并强调闻气体的方法。2、问：桌上三个氯气瓶都是正放，说明什么？了解氯气的色、态、味、密度1.展示图片：①第一次世界大战德军使用氯气。②氯气泄漏使树叶枯黄。学生演示：用一次性注射器吸取氯气后注入盛有一只活蟑螂的密封玻璃瓶中。了解氯气的毒性1.学生演示：向盛氯气的矿泉水瓶中注入少量的水（学生带来的）振荡。2.指导阅读：P41中间。了解氯气可溶于水了解氯气的溶解性大小。（二）、氯气的化学性质（22分钟）（设计思想：用最直观的演示实验、最环保的播放视屏到学生进行探究学习，让学生深刻体会氯气化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。）教学活动设计意图1、演示：铁丝在氯气中燃烧掌握；氯气与铁等金属反应3Cl2＋2Fe＝2FeCl32、播放视屏：①氢气在氯气中燃烧。②氢气与氯气混合后点燃。掌握；氯气与氢气等非金属反应Cl2＋H2＝2HCl3、交流与讨论：通过铁、氢气分别能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件有何新的认识？了解：“燃烧”不一定要有氧气参加4、交流与讨论：氯气溶于水有无化学反应发生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？创设问题情景：氯气能否与水反应。5、学生设计探究方案并交流讨论。探究方案汇总如下：①、向氯水中滴入1-2滴硝酸银和稀硝酸②、把氯水注入盛有紫色石蕊试液的试管中③、把氯水滴在蓝色石蕊试纸上，④、把氯水滴在黄色的PH试纸上，⑤、把氯水注入盛有锌粒或铁片的试管中⑥、把氯水注入小苏打溶液中，⑦、把氯水注入盛有蛋壳的试管中学生设计探究方案6、学生实验验证：选派七位同学上台（根据讲台桌上提供的仪器用品，用2.5毫升规格的一次性针筒代替玻璃棒，每人只选择一种方案做，）。学生观察、思考、讨论、总结：氯水中有Cl2H2OCl-H+,氯气溶于水且与水反应学生实验验证（教师投影）学生自己发现、证实“氯气与水反应”。7、活动与探究①：对比实验（两位学生上台演示，分别用针筒把氯水、稀盐酸滴在PH试纸上。②、一位学生上台，先把一朵干的紫色三角梅花放入氯气的集气瓶中，半分钟后再把一朵新鲜的紫色三角梅花放入。学生自己发现：①盐酸（HCl）没有漂白性、②氯水有漂白性Cl2没有漂白性潮湿的Cl2有漂白性8、思考与交流：盐酸（HCl）没有漂白性，Cl2没有漂白性，而氯水或潮湿的Cl2有漂白性，为什么？激发进一步探索氯水的成分9、⑴指导阅读：P42中间段及信息提示——次氯酸的性质注解①⑵练习；书写化学方程式Cl2+H2O—HCl+HClO学生自己总结：氯气与水反应”10、激发思维：⑴从反应Cl2+H2O=HCl+HClO推测Cl2与NaOH反应的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑵把NaOH替换为Ca(OH)2，反应方程式如何书写?2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。学生自己总结：氯气与碱的反应”第三个环节：师生总结（2分钟）(设计意图:使知识系统化、条理化，使学生易于理解和掌握。）氯气的物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒的气体，易液化，可溶于水。氯气化学性质：3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋H2＝2HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。第四个环节：问题解决（6分钟）（设计意图：及时让学生将所学知识应用到具体问题中，即时发现学生掌握的情况，及时纠正。）1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3DAlCl32、.下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子。B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2。D、氯水放置数天后PH将变小。3、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是（）A.用紫外线杀死水中的杀菌B.增加水中的氧气含量C.提高水温D使水中的次氯酸分解.4、用氯气消毒的自来水配置下列溶液时，会使溶液变质的是（）A.NaOHA.AgNO3C.CuCl2D.Na2CO3第五个环节（课后作业）（1分钟）（设计意图：巩固所学知识，并为下次新课教学做好准惫。）1、复习本节课所学内容。2、对比分析新旧氯水成分。3、预习漂白粉的成分、有效成分，漂白原理。4、预习氯气的用途。模块六、板书设计（设计意图：使知识更加条理化、系统化，便于学生理解与掌握。）氯气的性质氯气的物理性质氯气的化学性质黄绿色、刺激性气味、有毒的气体，易液化，可溶于水(1：2)。①、与金属反应：3Cl2＋2Fe＝2FeCl3②、与非金属反应：Cl2＋H2＝2HCl③、与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO④、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O