二氧化硫的性质和作用(二)分析

【复习】SO2和CO2的性质比较SO2CO2物理性质相似点酸性氧化物通用性还原性漂白性无色、有刺激性气味的气体不同点SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3无色、无味的气体酸性：H2SO3＞H2CO3SO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解CO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解SO2能使溴水(橙色）、酸性KMnO4溶液(紫色)褪色;通入BaCl2与H2O2混合液产生沉淀SO2能使品红溶液褪色，加热又恢复红色CO2能使品红溶液褪色CO2不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色;通入BaCl2与H2O2混合液无沉淀产生1、硫的存在自然界既存在游离态的硫也存在化合态的硫火山附近的硫天然芒硝Na2SO4.10H2O石膏CaSO4.2H2O绿矾FeSO4.7H2O2、硫的物理性质(1)颜色状态：淡黄色粉末(2)溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）3、硫的化学性质化合价的角度分析硫有哪些性质？(1)弱氧化性请写出硫粉除去水银温度计打破洒落的汞的化学方程式(3)易升华Fe+S==FeS(黑色)2Cu+S==Cu2S(黑色)+2+1H2+S==H2S-2Hg+S==HgS+2(2)还原性与氧气反应：与浓硫酸、硝酸等反应(3)同时表现氧化性和还原性与氢氧化钠溶液形成酸雨的罪魁祸首是谁？做过硫升华的试管如何洗涤？S+O2==SO2点燃3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+H2O左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年乐山大佛遭受酸雨腐蚀酸雨的形成SO2SO3H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO32、空气中二氧化硫有哪些来源：（1）煤及石油等化石燃料的燃烧（2）硫酸工业中产生的尾气1、什么叫酸雨？酸雨是如何形成的？酸雨：pH5.6的雨水（3）金属硫化物冶炼金属过程中的尾气二、酸雨的形成、危害与防治O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3高空地面3、酸雨有哪些危害？1）酸雨进入江河湖泊，导致水中生物死亡2）酸雨使土壤酸化，破坏农作物生长3）酸雨加快了桥梁、雕塑等建筑物腐蚀速率，破坏名胜古迹4）酸雨危害人的身体健康4、酸雨如何防治？（1）减少煤、石油等化石燃料的使用（2）进行煤的脱硫处理。国外：用亚硫酸钠溶液吸收法石灰石-石膏法脱硫2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3SO2+H2O+Ｎa2SO3=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O▲3）开发新能源，4）大量种植植物：洋槐、云杉等CaCO3=CaO+CO21、为什么草帽、纸张使用旧了会变黄？2、如何检验SO2、CO2、H2O（气）的混合气体中成分？无水硫酸铜品红溶液溴水品红石灰水检验水蒸气变蓝检验SO2褪色吸收SO2品红不褪色产生白色沉淀为什么无水硫酸铜放在最前面？检验SO2是否被除尽检验CO21.SO2的酸性氧化物性质时，与CO2极相似，请写出下列反应方程式。SO2通入澄清石灰水中：_______________________SO2通入NH3·H2O中：__________________________SO2通入Na2SO3溶液中：_______________________2.根据SO2的还原性写出SO2通入氯水的反应方程式：______________________3.亚硫酸盐的还原性强于亚硫酸：写出CaSO3与O2反应的方程式________________【问题解决】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO3+2HCl2CaSO3+O2＝2CaSO4练习1、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原3、不能鉴别SO2和Cl2的是A、淀粉KI溶液B、湿润蓝色石蕊试纸C、Ba(OH)2D、H2S溶液D4、下列试剂可以除去CO2中的SO2A、溴水B、饱和碳酸氢钠溶液C、NaOH溶液D、饱和Na2CO3AB5、SO2通入下列试剂没有沉淀的是A、氢硫酸（H2S）B、澄清石灰水C、氯水和BaCl2混合液D、BaCl2溶液E、氨水和BaCl2混合液D6.下列试剂不能用来鉴别CO2和SO2两瓶气体的是（）A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.高锰酸钾溶液B7、关于SO2的说法中，不正确的是（）A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；B、SO2有漂白作用也杀菌作用；C、SO2溶于水后生成硫酸；D、SO2是一种大气污染物。Ｃ8.下列实验：可用于检验并除去二氧化碳中的二氧化硫，请说说各瓶溶液的作用？。品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOHBr2、H2O2Br2、H2O2Cl2H2SFeSH2SHgSSSO2Na2SO3H2SO3SO3H2SO4O2Fe3+Na2SO4O2H+H+H2ONaOHO2H2OO2HgH2S+O2==SO2点燃催化剂2SO2+O22SO3S+H2==H2S加热Fe+S==FeSS+Hg==HgSCu2SCu2Cu+S==Cu2S3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O实验室制取H2S气体:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑Na2SNaOHH2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2OH+Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑H2S+Cl2=S↓+2HClH2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2==H2SO4SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2＋H2OH2SO3H++HSO3-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBrH2SO3+H2O2==H2SO4+H2O2Na2SO3+O2=Na2SO4Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBrNa2SO3+H2O2==Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONa2SO3+2Na2S+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O9.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C10、一份雨水样品,隔一段时间测一次pH值结果如下:雨水的pH值逐渐减小,原因?测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水PH值4.744.634.574.534.532SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4