金属在各种环境中的腐蚀-

金属在各种环境中的腐蚀4.1.1大气腐蚀的分类•全球范围大气主要成分几乎不变的，其中的水分含量将随地域、季节、时间等条件而变化。•参与大气腐蚀过程的是氧和水气，二氧化碳。根据金属表面的潮湿程度的不同，把大气腐蚀分为三类:1)干大气腐蚀干大气腐蚀是在金属表面不存在液膜层时的腐蚀。特点是在金属表面形成不可见的保护性氧化膜(1~10nm)和某些金属失泽现象。•铜、银等在被硫化物污染的空气中所形成的一层膜。2)潮大气腐蚀潮大气腐蚀是指金属在相对湿度小于100%的大气中，表面存在肉眼看不见的薄的液膜层(10nm~1μm)发生的腐蚀。如铁没受雨淋也会生锈。大气腐蚀的分类3)湿大气腐蚀湿大气腐蚀指金属在相对湿度100%，如水分以雨、雾、水等形式直接溅落在金属表面上，表面存在肉眼可见的水膜(1μm~1mm)发生的腐蚀。•大气腐蚀速度与金属表面水膜厚度的关系见图4-1。•腐蚀速度与水膜厚度的规律1)区域I金属表面只有约几个水分子厚(1~10nm)水膜，没有形成连续的电解质溶液，干的大气腐蚀．腐蚀速度很小。2)区域II金属表面水膜厚度约在1μm时，由于形成连续电解液层，腐蚀速度迅速增加，发生潮的大气腐蚀。3)区域III水膜厚度增加到1mm时，发生湿的大气腐蚀，氧通过该膜扩散到金属表面显著困难，因此腐蚀速度明显下降。4)区域IV金属表面水膜厚度大于1mm，相当于全浸在电解液中的腐蚀，腐蚀速度基本不变。•通常所说的大气腐蚀是指在常温下潮湿空气中的腐蚀4.1.2大气腐蚀机理•特点是金属表面处于薄层电解液下的腐蚀过程，规律符合电化学腐蚀规律。4.1.2.1大气腐蚀的电化学过程•金属表面形成连续电解液薄层时,大气腐蚀的阴极过程主要是氧去极化。•阴极过程：O2+2H2O+4e→4OH-(4-1)•阳极过程：Me→Men++ne(4-2)•铁、锌等金属全浸在还原性酸溶液中,阴极过程主要是氢去极化，城市污染的大气所形成的酸性水膜下，它们腐蚀主要是氧去极化腐蚀。大气腐蚀的电化学过程•薄液膜下,阳极过程受较大阻滞，氧更易到达金属表面，生成氧化膜或氧吸附膜，阳极处钝态。•阳极钝化及金属离子化过程困难造成阳极极化。•液膜增厚，湿大气腐蚀，氧到达金属表面有一个扩散过程，腐蚀过程受氧扩散过程控制。•潮大气腐蚀主要受阳极过程控制；•湿大气腐蚀主要受阴极过程控制。4.1.2.2腐蚀机理•大气腐蚀条件不同，锈层成分和结构是很复杂。•Evans认为大气腐蚀的锈层处在潮湿条件下，锈层起强氧化剂作用,在锈层内阳极反应发生在金属/Fe3O4界面上：•Fe→Fe2++2e(4-3)•阴极反应发生在Fe3O4/FeOOH界面上:•6FeOOH+2e→2Fe3O4+2H2O(4-4)•锈层参与了阴极过程。•锈层内发生Fe3+→Fe2+的还原反应，锈层参与了阴极过程。•锈层干燥时，外部气体相对湿度下降时，锈层和底部基体钢在大气中氧的作用下，锈层重新氧化成Fe3+的氧化物；•在干湿交替的条件下，锈层加速钢腐蚀过程。•碳钢锈层结构一般分内外两层：•内层紧靠钢和锈的界面上，附着性好，结构较致密，主要由致密的带少许Fe3O4晶粒和非晶FeOOH构成；•外层由疏松的结晶α-FeOOH和γ-FeOOH构成。锈层生成的动力学规律•锈层生成的动力学曲线遵循幂定律；P＝Ktn(4-5)•P-失重量，K-常数，t-暴露时间，n-常数。4.1.3工业大气中金属腐蚀特点•工业大气中的SO2、NO2、H2S、NH3等都增加大气的腐蚀作用，加快金属的腐蚀速度．•石油、煤等燃科的废气中含SO2最多，在城市和工业区SO2的含量可达0.1~100mg/m3。1)Air很纯,很小,随湿度增加仅有轻微增加。2)污染空气，相对湿度70%时，长期暴露，V也很小；有SO2存在，当相对湿度略70%，腐蚀速度急剧增加。3)硫酸铵和煤烟粒子污染的空气加速金属腐蚀。•常用金属在不同大气环境中的平均腐蚀速度A-纯净空气;B-有(NH4)2SO4;C-0.01%SO2;D-(NH4)2SO4+0.01%SO2;E-烟粒+0.01%SO2图4-4抛光钢在不同大气环境中腐蚀与相对湿度的关系•污染Air，临界湿度，金属表面没有水膜，金属受化学作用引起的腐蚀，V很小。•临界湿度,水膜形成,电化学腐蚀,V急增.•大气中SO2对不耐H2SO4腐蚀的金属，如Fe、Zn、Cd、Ni影响显著。•V∝W(SO2)。•图4-5大气中SO2含量对碳钢腐蚀速度的影响SO2促进金属大气腐蚀的机制•SO2的腐蚀作用机制是硫酸盐穴自催化过程。•主要有两种方式：•一是部分SO2在空气中能直接氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4；•二有一部分SO2吸附在金属表面上，与Fe作用生成易溶的硫酸亚铁；•FeSO4进一步氧化，因强烈水解生成H2SO4；•H2SO4再与Fe作用，以循环方式加速腐蚀。锈层中硫酸盐穴的作用•其反应如下:Fe+SO2+O2→FeSO4(4-6)4FeSO4+O2+6H2O→4FeOOH+4H2SO4(4-7)H2SO4+2Fe+O2→FeSO4+2H2O(4-8)•Schwarz：锈层内FeSO4生成机构如图4-6所示的模型。•锈层的保护能力受其形成时占主导地位的条件影响。•如生成的锈层被硫酸盐侵蚀，锈层几乎无保护能力。•相反,如最初锈层很少受硫酸盐污染,其保护性较好。4.1.4影响大气腐蚀的因素及防蚀方法•1)湿度决定大气腐蚀类型速度一个重要因素。•把V开始剧增时大气相对湿度值称为临界湿度。•对铁、钢、铜、锌，临界湿度为70%~80%。•由图4-7可见，湿度小于临界湿度，腐蚀速度很慢，几乎不腐蚀。•若把湿度降至临界湿度以下，可防止金属发生大气腐蚀。2)大气成分•地理环境不同，有SO2、H2S、NaCl及尘埃等杂质,不同程度地加速腐蚀。•SO2煤、石油燃烧废气中含有大量SO2,冬季燃料消耗多，SO2污染更严重，对腐蚀的影响也就更大。•铁、锌等金属在SO2大气中生成易溶的硫酸盐化合物，其腐蚀速度和大气中SO2含量呈直线关系上升。•海洋大气中含有较多的微小的NaCl颗粒,落在金属表面上,有吸湿作用,增大了表面液膜层的电导，Cl-有很强的侵蚀性,使腐蚀更严重。•大气中固体颗粒称为尘埃。其组成复杂，除海盐粒外，还有碳和碳化物、硅酸盐、氮化物、铵盐等固体颗粒。城市大气中尘埃含量约2mg/m3，工业大气中的尘埃甚至可达1000mg/m3以上。尘埃对大气腐蚀影响1)尘埃本身具有腐蚀性，如铵盐颗粒能溶入金属表面的水膜，提高电导或酸度促进腐蚀。2)尘埃本身无腐蚀作用，但能吸附腐蚀物质，如碳粒能吸附SO2和水气生成腐蚀性的酸性溶液。3)尘埃沉积在金属表面形成缝隙而凝聚水分，形成氧浓差引起缝隙腐蚀。•露置在大气环境中金属构件和仪器设备应防尘。4.1.4.3防止大气腐蚀的方法1)提高金属材料的耐蚀性在碳钢中加入Cu、P、Cr、Ni及稀土元素可提高其耐大气腐蚀性能。美国的Cor-Ten钢(Cu-P-Cr-Ni系低合金钢)，其耐大气腐蚀性能为碳钢的4~8倍。2)采用有机和无机涂层及金属镀层。3)采用气相缓蚀剂。4)降低大气湿度,主要用于仓储金属制品的保护。•合理设计构件．防止缝隙中存水，去除金属表上的灰尘等都有利于防蚀；•开展环境保护，减少大气污染，有利于人民健康,延长金属材料在大气中使用寿命。4.2金属在海水中的腐蚀•海洋占地球表面积70%，海水是自然界中数量最大且具有腐蚀性的天然电解质。我国海岸线长达18000km，海域广阔。•沿海地区的工厂常用海水作为冷却介质，冷却器的铸铁管在海水作用下，一般只能使用3~4年；•海水泵的铸铁叶轮只能使用3个月左右；•碳钢冷却箱内壁腐蚀速度可达1mm/a以上。•海洋开发受到重视，海上运输工具、海上采油平台，开采和水下输送及储存设备等金属构件受到海水和海洋大气腐蚀的威胁愈来愈严重；•研究海洋环境中金属的腐蚀及其防护有重要意义。4.2.1海水腐蚀特点4.2.1.1盐类及导电率•海水为腐蚀性介质，特点是含多种盐类，盐分中主要是NaCl，常把海水近似地看作质量分数为3%或3.5%的NaCl溶液。•盐度是指1000g海水中溶解固体盐类物质的总克数，一般海水的盐度在3.2％~3.75％之间，通常取3.5％为海水的盐度平均值。•海水中氯离子的含量很高，占总盐量的58.04%，使其具有较大腐蚀性。•海水平均电导率为4×10-2S/cm，远超过河水和雨水的电导率。4.2.1.2溶解氧•海水中溶解氧，是海水腐蚀的重要因素。•正常情况下海水表面层被空气饱和；•氧的浓度随水温一般在(5~10)×10-6cm3/L范围内变化。•由表4-4可见，盐的浓度和温度愈高，氧的溶解度愈小。表4-4氧在海水中的溶解度4.2.1.3海水的电化学特点1)多数金属,除特别活泼金属镁及其合金外,海水中的腐蚀过程都是氧去极化过程,腐蚀速度由氧扩散过程控制。2)大多数金属(铁、钢、锌等)，在海水中发生腐蚀时，阳极过程的阻滞作用很小,海水中Cl-离子浓度高,海水中用增加阳极阻滞方法来减轻海水腐蚀的可能性不大,添加合金元素钼,才能抑制Cl-对钝化膜的破坏作用，改进材料在海水中的耐蚀性。3)海水电导率很高,电阻性阻滞很小,对海水腐蚀,微观电池的活性较大,宏观电池活性也较大。在海水中,异种金属接触引起的电偶腐蚀有相当大的破坏作用。如舰船的青铜螺旋桨可引起远达数十米处的钢船壳体的腐蚀。4)海水中金属易发生局部腐蚀破坏。如点蚀，缝隙腐蚀，湍流腐蚀和空泡腐蚀等。4.2.2影响海水腐蚀的因素•海水中盐类,溶解氧、海洋生物和腐烂的有机物,海水的湿度、流速与pH值等都对海水腐蚀有很大的影响。1)盐类NaCl为主,海水中盐的浓度与钢的腐蚀速度最大的盐浓度范围相近,当溶盐浓度超过一定值,因氧溶解度降低,金属腐蚀速度下降,见图4-8。图4-8钢的腐蚀速度与NaCl浓度的关系2)pH值海水pH在7.2~8.6之间。pH值可因光合作用而稍有变化；在深海处pH值略有降低,不利于金属表面生成保护性的盐膜。3)溶解氧海水中的溶解氧是海水腐蚀的重要因素。大多数金属在海水中的腐蚀受氧去极化作用控制。•溶解氧含量随海水深度不同而变化.•海水表面与大气接触含氧量高达12×10-6cm3/L。•海平面至-800m深处,含O逐渐减少并达到最低值;•海洋动物要消耗氧气；-800m再降-1000m，溶氧量又上升，接近海水表面的氧浓度，因为深海水温度较低、压力较高的缘故。4)温度海水T每升高10℃，化学反应速度提高约10%，海水中金属的腐蚀速度将随之增加。•但T升高,氧在海水中的溶解度下降，每升高10℃,氧的溶解度约降低20%，使金属的腐蚀速度略有降低。•温度变化与海洋生物有关。海水温度与金属腐蚀速度之间的关系是相当复杂的。5)流速许多金属发生腐蚀与海水流速有较大关系。对铁、铜等金属存在V临界，VV临界，金属腐蚀明显加快。•含钛、含钼不锈钢，高速海水中抗蚀性能较好。6)海洋生物•海洋生物在船舶或海上构筑物表面附着形成缝隙，易诱发缝隙腐蚀。•微生物的生理作用会产生氨、CO2和H2S等腐蚀物质，如硫酸盐还原菌作用产生S2-,会加速金属腐蚀。4.2.3海水中常用金材料的耐蚀性•金属材料在海水中的耐蚀性差别很大；•钛合金和Ni-Cr合金耐蚀性最好；•铸铁和碳钢耐蚀性较差。•不锈钢的均匀腐蚀速度很小；•在海水中易产生点蚀。•常用金属材料耐海水腐蚀性能表4-6。4.2.4防止海水腐蚀的措施1)研制、应用耐海水腐蚀的材料如钛、镍、铜及其合金，耐海水钢(Mariner)。2)阴极保护腐蚀最严重处用护屏保护，或用牺牲阳极法。3)涂层除防锈油漆外，还可用防止生物沾污的双防油漆，对潮汐区和飞溅区某些固定的钢结构可用蒙乃尔合金包覆。4.3金属在土壤中的腐蚀成因：土壤组成和性能不均匀，极易构成氧浓差电池腐蚀，使地下金属设施遭受严重局部腐蚀。现象：地下油、气、水管线以及电缆等因穿孔而漏油、漏气或漏水。或使电信设备发生故障。这些很难检修，损失和危害很大。•一种很重要腐蚀形式发达国家，地下油、气管线百万公里以上，每年因腐蚀损坏而替换的各种管子费用就有几亿美元