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高三第二十四次模拟试题第1页共6页高三第二十四次模拟试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）7．2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不．正确的是（）A．Cn是金属元素B．Cn是过渡元素C．Cn原子的最外电子层为Q层D．Cn元素的相对原子质量为2778．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将豆粒大的金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色，称为蛋白质的颜色反应D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9．燃烧等质量下列燃料，最能体现“低碳经济”的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异丁烷D．乙醇10．某同学想对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾分解反应中的催化作用进行表1所示实验：表1实验编号KClO3（g）氧化物产生气体（mL）（已折算为标况）耗时（s）化学式质量（g）实际回收10.6———1048020.6MnO20.2090%67.236.530.6CuO0.2090%67.279.540.6Fe2O30.2090%67.234.750.6Cr2O30.20异常67.2（有刺激性气味）188.3下列叙述不正确的是（）A．催化剂的催化能力Fe2O3MnO2CuOB．实验2、3、4中KClO3的分解百分率相同C．设计实验1对本实验无意义D．Cr2O3在反应中起到还原剂作用11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO-3、I-、MnO-4B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3、HSO-3C．在c（H+）=10-13mol·L-1叫的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3、SO2-4D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO2-4、H+12．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应。若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A．0.75B．0.70C．0.64D．0.6013．已知某些化合物的深度积常数见表2：表2化学式KSP化学式KSPAgBr5.0×10-13Ag2CO38.1×10-12高三第二十四次模拟试题第2页共6页Ag3PO41.4×10-16CaCO32.8×10-9AgOH2.0×10-8Ca3(PO4)22.0×10-29现有某种KNO3溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H2PO4）2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO-3和少量H+、OH-，则加入试剂顺序正确的是（过滤步骤除外）（）A．②①③④B．③①②④C．①③②④D．①②③④26．（15分）有一瓶澄清透明的混合溶液，可能含有大量下列离子：K+、Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH+4、Na+、SO-3、CO2-3、Cl-。为检验离子的存在，使用pH试纸检测，pH约为11。回答下列问题：（1）简述使用pH试纸检测溶液酸碱性的操作；请用离子方程式表示溶液的pH为11的原因。（2）若取少量该溶液加入足量氯化钡产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液仍有沉淀产生，通过以上实验可判断该溶液中一定不存在的离子有；溶液中可能存在的离子是。（3）若要进一步检测溶液中存在的阴离子，请你设计实验操作是。（4）要想检测溶液中存在的阳离子，需要的实验用品有。（5）若溶液敞口放置会发生变质，发生的反应用离子方程式表示为。27．（14分）图15表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与1分子所含电子数相同。请回答：（1）写出B、G的化学式B、G。（2）写出C的电子式；反应④的实验现象为；写出F的一种具体用途。（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：。向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：。（4）写出反应③的化学方程式。28．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内高三第二十四次模拟试题第3页共6页容之一。请据图16回答问题：（1）一定条件下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由由滑动）和2LB密闭容器中各通人2toolSO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为；此时A容器中SO3的转化率要比B容器中SO3的转化率要（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数（填“能”或“不能”），其理由是。（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为——L（连通管中气体体积不计）。（3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出发生反应的化学方程式：。（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染。要计算该反应消耗1molCO的焓变△H。请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程。36．[选修——化学与技术]（15分）合理利用和开发水资源是人类得以生存和发展的重要保证。（1）人类最早使用的淡化海水的方法是。（2）图25是河水处理成自来水的工艺流程示意图：①河水中常含有Ca2+、Mg2+和HCO-3，加入石灰发生的沉淀反应的离子方程式为：；②通常可以选用做混凝剂，通入CO2的目的是；③气体A的作用是。（3）图26为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：请回答下列问题：①活性炭的作用是；高三第二十四次模拟试题第4页共6页②A、B中盛放的是离子交换树脂，一种羟型阴离子交换树脂ROH应放在（填“A”或“B”）；其理由是。（4）水的硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1.00L水中含有10.0mgCaO，其硬度为1度。现用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。现取某地下水样品25.0mL，用0.100mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。该地下水的硬度为。37．[选修——物质结构与性质]（15分）Q、X、W、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，其中X、W同周期，Q、W同主族，已知：①电负性QW；X、Y原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如表3：表3XY第一电离能（kJ/mol）495.8418.8②X、Y、Z可与W形成XW、YW、ZW化合物，YW中阳离子与阴离子电子层结构相同，ZW中的阳离子最外层3d轨道无单电子。请回答下列问题：（1）写出Q元素原子的轨道表示式为。（2）比较XW、YW的熔点高低并说明理由。（3）写出Z的价层电子排布式；灼烧化合物ZW火焰发出绿色的光，请用原子结构的知识解释发光原因。（4）ZW的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有个；ZW晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出计算式）。（5）Q的气态氢化物在25℃、80℃及90℃（均在常压下），测得其摩尔质量分别为58.0g/mol、20.6g/mol、20.0g/mol。在不同温度下摩尔质量不同的可能原因。38．[选修——有机化学基础]（15分）2，3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，其合成路线如图28；请回答下列问题：（1）请写出上述转化中D物质的结构简式；B的系统名称是；由D到E的反应类型是；写出F到G的反应方程式。（2）写出2，3一二氢呋喃转变为四氢呋喃的化学方程式，如何用简单的化学高三第二十四次模拟试题第5页共6页方法检验2，3一二氢呋喃是否完全转化?。（3）四氢呋喃还可以由化合物M在少量硫酸存在下制得，已知M分子中有4个碳原子，分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是2：2：1，则M的结构简式为；其化学反应方程式为：。答案：7、D8、B9、A10、C11、C12、B13、A26．（15分）用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间，将显示的颜色与标准比色卡相比较（2分）SO2-3+H2O=HSO2-3+OH-CO2-3+H2O=HCO2-3+OH-（2分，其他正确参照给分，只要有写错的不得分）（2）Fe3+、Al3+、Ba2+、Fe2+、NH+4（2分，有错写不得分，漏写的得1分）K+、Na+、SO2-3、CO2-3、Cl-（2分，有错写不写得分，漏写的得1分）（3）取少量待测液加入硝酸钡有白色沉淀，过滤向滤液加入硝酸银有白色沉淀。则有Cl-取适量待测液加入盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则有SO2-3；再通入足量酸性高锰酸钾溶液，最后通过澄清石灰水变浑浊，则有CO2-3（3分。其他正确答案可参照给分）（4）铂丝（或无锈铁丝）、蓝色钴玻璃、酒精灯、盐酸（2分，有错写的不得分，漏写的得1分）（5）2SO2-3+O2=2SO2-4（2分）27．（14分）（1）Ca（OH）2（1分）N2H4（2分）（2）（2分）白烟（1分）制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂。（1分。其他正确答案可参照给分）（3）ClO-+H+=HClO（2分）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（4）2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O（3分）28．（14分）（1）25%（2分）小（1分）小于（1分）能（1分）依据A的平衡计算，温度不变，常数不变（2分，其他正确答案可参照给分）（2）1.6（2分）（3）xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O（2分）（4）CO+O2=CO2△H1；2NO=N2+O2△H2△H=△H1—△H2（3分。其他正确答案可参照给分）36．（15分）（1）蒸馏（1分）（2）①Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OMg2++OH-=Mg（OH）2↓（各2分）②铝盐和铁盐（1分）除去过量的生石灰（1分）③杀菌消毒（1分）（3）①吸附了水中的悬浮的有机物（或去除水中的异味）（2分）②B（1分）若先交换阴离子会产生沉淀堵塞树脂失去交换效果（2分。其他合理答案可参照给分）（4）33.6°（2分）37．（15分）高三第二十四次模拟试题第6页共6页（1）（2分）（2）NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）（2分）（3）3d104s-1（2分）燃烧时，亚铜离子中的基态电子获得能量，从内侧轨道跃到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。（2分，其它正确答案参照给分）（4）4（2分）13231499.56.0210gmolagcmmol（3分）（5）HF分子间通过氢键结合形成（HF）n或HF分子发生了聚集。（2分，其它正确答案参照给分）38．（15分）（1）CH2=CHCH2CH2OH3—溴丙烯（各2分）加成（1分）（2分）（2）反应式：（2分）检验：用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸、铬酸溶液检验（答出其中一种即可），不褪色表明已完全转化。（2分，现象、试剂等）（3）MHOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（2分）