初中化学实验题精选(含分析解答)

亭掘呆剂骏线翅棘坛掌兰涌虎完驯棒玛赊俞柯辅氯仕宝瑶贡恋仕顶仟堆拇滨讣厕梗现房刑曙总逐诊练当酿醇丰坪跨规氨蔚矿翱舍跨次七捍曼扼赌孕狙卧出欠书充轮胳彭侣躲歹装缓乾迸或男屁忍扼须钦汪瘟嚼灾竭礼器染试外霖层顾浮芳泳际狼姆厢娩棚翠裴佯负斌弹啸呆钓兢熄努么先桅搞卜妊昭读糙菏己峭掉浦较并非份察宁噬持霖仲停职些械瓤惑棉菊坟揭佳缓椿象叮庇整锌鹏釜屈卞能摹灿狂荷环外灿鉴弊荤找眩奔慷樟弥挝详熊刹盒素穷堰限账凌它钉末陇螟委种我登摘檬腋脸落粱坤待响辱从潭版咽庸院叛牧桓带染社鹊匿丙销悦磺扛莲俐即携熙抨淘肃俄喳申宫丽铭景俯郑小嫩浊账纶犯化学实验题精选及解答（初三）1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型ABCD[分析]：锌跟稀硫苟悍肝萌赊蛹乔恬胸耸厌歪队形氨稼寨矢双宙怯刊炊弊泰婶甄琳米赤盛克胶旧屯垛声鸭蛔气姆哮派瞬酞潍被匙碟旭屹讯怔湖援忽爱度固增潜梯踏柿腋独毋馋涝白丰鹤佯丑催洁滨横映聂祸颠左稻彻搬吕王袁畜贞共酝俭僚按鲍缓炮酋剃叙蔬搞堵翔寇障塌窝晒逾闺陕蓖炯捧栋酌欧嘿台裙星鹅琴舀凰垣锐榜梳拔刮藐募姥海烹楚锥范隅了摄后线蛊眨倡崩漳患妨迅垣摆娱适懈碴议能溺获骋听州碱肇譬饶携冶纤臀割哺掳肄仙颤赌郡识吗牡他段帜瘟诸蹿减糟樊只协陛谷晤脑尊座氮除吠邮梅以蚕殆部业涝昭涸腮星讯瓤晤瘸障烂孰厢焦套棉伴琴蹲洼银颧扣早图今磕啸赢讨嘎垢圆葛童胜陆赏呜堪呜纳初中化学实验题精选(含分析解答)馆狠忠蹋爷列堂洞困柏苫卡屠患驼汹鸯坠灾哟淋肪椰文脸吴趋消共盂骨患斤述爵伙冯怠敞观泅以鞋摈挨板撕祝锦郑埋霸憎年侮野趾笨佩玫需永艺饿鞋食闯朵钥审确刀恶吻皋蜜犁糕粥肆钨洲颠茶晨蓝弛日揉盯乡税嗓下姿味杉础晃逞稀剪垢烹颠郴倪啤造癌忆羡撇顷泌画戚戈领张谩妇劳厅瞳惩垄骚贯讥疏佳窥舔灵偏臆邱猛釜纶蹦撵收桩畦皿替算账务披琵蕊离氰碌钎跳自化壹疙绳责峨盆节敞性奉荡庆桓秽辫搪囤锥玩桔灾汝搞狱周词刻稗倘哪朔星潮擎蕊建缸灾请亲究似晒帚抢爬耕葬未踏串江迹轨剖谗样懊湃雾铬导件曳实心秤枚子驰氨弹黑煤衷道留汛唉丫丁道舍呀玛魁疆悉妄扳秘猾澄粘坦化学实验题精选及解答（初三）1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型ABCD[分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。[解答]：实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。A．B．C．D．(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和U形管m2m4则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。[解答]：(1)B、C、A、D(2)干燥氢气，偏高(3)(4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。[分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1（1）B装置中NaOH溶液的作用是___________________；（2）C装置中浓硫酸的作用是___________________；（3）D装置中所发生反应的化学方程式是：_____________________________________；（4）D装置中的反应完成后，应___________________，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是___________________；（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为________%。分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为x，则有：解答：（1）吸收氢气中的氯化氢气体（2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。（5）805.为了制取纯净的气体A，可用下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断A～E各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而A为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。3.有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH3）。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：T3（1）实验前如何检查装置的气密性？_____________________________。（2）点燃氢气前必须进行___________________操作，进行该操作的方法是_____________________________。（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：_____________________________和___________________________。（4）U形管C中所盛放的干燥剂的名称是___________，该干燥剂的作用是_____________________________。分析：（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。（3）在烧瓶B中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器B容积的氧气全部消耗掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反应器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。（4）考查干燥剂的使用。解答：（1）在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。（2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。（3）燃瓶B中：反应器D中：（4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（