分光光度法测定弱电解质的电离常数

分光光度法测定弱电解质的电离常数T=20.9℃P=95.3kpa仪器：PH酸度计紫外分光光度计1=520nm2=420nm溶液A的吸光度溶液B的吸光度混合溶液吸光度PH稀释倍数λ1λ2λ1λ2λ1λ20.250.4650.0330.0260.234①1.5460.0443.590.51.1030.0740.0420.461②0.5382.3883.900.751.7270.1050.0620.683③2.9470.5264.38④0.5570.7865.43由图：AKλ12.524ACBCPKBKλ10.0720.58920.36884.7528AKλ20.8980.44170.48214.7120BKλ20.144③0.27810.72184.7361④0.15170.77634.8910误差分析：1、配制溶液不准确2、操作可能有一定误差思考题：1.制备溶液时，所用的HCl、HAc、NaAc溶液各起什么作用？答：加入Hcl使甲基红溶液主要以HMR的形式存在,而加入NaAc使甲基红溶液主要以MR-的形式存在,加入HAC是使之存在酸性环境,测不同PH下的酸离解平衡常数做准备.2、用分光光度计进行测定时，为什么要用空白溶液校正零点？理论上应该用什么溶液校正？在本实验中用的是什么？为什么？答：为溶液也可能有一些吸光度,会影响待测物的吸光值.待测物质在什么溶液中测,就用这种溶液做空白校正y=2.524x-0.1637y=0.144x-0.0013y=0.072x+0.0073y=0.898x+0.010300.20.40.60.811.21.41.61.8200.10.20.30.40.50.60.70.8