专题三-水溶液中微粒浓度大小的比较

专题三水溶液中微粒浓度大小的比较•电离、水解方程式的书写•影响电离、水解平衡的因素内因外因微粒浓度的大小比较切入点：1、找平衡2、确定程度大小（依据影响平衡移动的因素来判断）3、一般来说，离子的水解是少量的，剩的多；弱电解质的电离是少量的，未电离的多。微粒浓度的大小比较类型题：1、定性比较⑴同一溶液中不同离子浓度的比较⑵在相同温同浓度的条件下，不同溶液中同种离子浓度大小的比较微粒浓度的大小比较类型题：2、定量比较⑴物料守恒（质量守恒）⑵电荷守恒⑶质子守恒⑷水的离子积例题1比较0.1mol/L的醋酸溶液中各种微粒浓度的大小分析：CH3COOHH++CH3COO-H20H++OH-C(H2O)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)例题2比较0.1mol/L的氨水溶液中各种微粒浓度的大小分析：NH3·H2ONH4++OH-H20H++OH-C(H2O)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)例题3比较0.1mol/L的下列溶液中各种微粒浓度的大小⑴CH3COONa⑵NH4Cl⑶Na2CO3⑷NaHCO3例题3比较0.1mol/L的下列溶液中各种微粒浓度的大小⑸CH3COONa+CH3COOH(1:1)⑹NaA+HA(1:1)HA为弱酸①PH=7②PH＞7③PH＜7例题4在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴CH3COONa⑵NH4Cl⑶Na2CO3⑷NaHCO3⑸NH3·H2O⑹Ba(OH)2⑺NaOH⑻H2SO4⑼CH3COOH⑽HCl比较PH大小例题5在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴CH3COONH4⑵NH4Cl⑶(NH4)2CO3⑷NH4HCO3⑸NH3H20⑹NH4HSO4⑺(NH4)2SO4比较NH4+浓度的大小例题6在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴Na2CO3⑵NH4HCO3⑶(NH4)2CO3⑷NaHCO3⑸H2C03比较CO32-浓度的大小例题7在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下⑴Na2CO3⑵NH4HCO3⑶(NH4)2CO3⑷NaHCO3比较HCO3-浓度的大小例题8写出0.1mol/L的下列溶液中各种微粒的四种等量关系⑴CH3COONa⑵NH4Cl⑶Na2CO3⑷NaHCO3例题9向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，写出混合后溶液中各种离子浓度可能存在的关系例.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热例：HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol·L-1HA溶液中，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液xmL。下列说法中，不正确．．．的是A.pH=9时，c(A-)=c(HA)B.x=0时，1＜pH＜7C.x=5时，c(A-)=c(HA)D.x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol·L-1例:亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)