水溶液中微粒浓度的大小比较三个守恒应用

水溶液中微粒浓度的大小比较（三个守恒应用）•教学目标：•1.掌握常见电解质的电离方程式书写•2了解盐类水解及盐水解原理•3初步认识电解质溶液中“三个守恒”，会用其判断水溶液中粒子大小。高考要求电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。1、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)水溶液中微粒浓度的大小比较（三个守恒应用）七、水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)∵正电荷总数==负电荷总数2、物料守恒（元素or原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(Na+)=2amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]2、物料守恒（元素or原子守恒）2、物料守恒（元素or原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–∵c(Na+):c(S)＝2:1因此：c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]2、物料守恒（元素or原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：NaHCO3溶液∵c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：NH3、OH–、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH–)+c(CO32–)2.在醋酸钠溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–]B．[NH4+]＞[Cl–]＞[H+]＞[OH–]C．[Cl–]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH–]D．[NH4+]＝[Cl–]＞[H+]＞[OH–]课堂练习AC3、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）4、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（）A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)CB