2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是A.铝B.硅C.碳D.铁2.下列物质属于酸的是A.KClB.O2C.NaOHD.HNO33.下列过程只涉及物理变化的是A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.滴水成冰D.百炼成钢4.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数5.实验室由海水获得淡水的实验装置是ABCD6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是A.NH3B.NO2C.SO2D.HCl7.下列物质属于共价化合物的是A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl8.漂白粉的有效成分是A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO39.反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO310.在含有大量的Na+、OH—、NO3—,该溶液中还可能大量存在的离子是A.NH4+B.H+C.SO42—D.Mg2+11.下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.Cl—的结构示意图:C.H2O的电子式:D.H2SO4的电离方程式:H2SO4=H++SO42-12.下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧B.氨气液化C.碳酸钙分解D.浓硫酸稀释13.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.下列有机反应属于加成反应的是A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15.下列有关物质用途的说法正确的是A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.28gN2含有的氮原子数目为NAB.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NAC.1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD.1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA17.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得到电子18.下列关于乙烯的说法正确的是A.是天然气的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能发生燃烧反应D.不能发生加聚反应19.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应20.下列反应的离子方程式书写正确的是A.锌粒与稀盐酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑B.溴化钠溶液与氯气反应:Br—+Cl2=Cl—+Br2C.氢氧化铜与稀硫酸反应:OH—+H+=H2OD.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑21.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了化学能向电能的转化22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸23.实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。A.《化学与生活》(1)(3分)中国的高铁技术居于国际领先地位。①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于▲(填字母)。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是▲(填字母)。a.铜b.石墨c.二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和▲(填字母)。a.石灰石b.粗盐c.纯碱(2)(5分)营养均衡有利于身体健康。①人体内提供能量的主要营养物质为▲、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是▲。②维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是▲,甜味剂是▲。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和▲反应释放出了气体。(3)(7分)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放,能够减少▲型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物,请列举一种:▲。②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式▲。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是▲。③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为▲。25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是常见的金属单质,B是常见的强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g·mol—1)。请回答下列问题:(1)D的化学式为▲。(2)F的电子式为▲。(3)写出反应①的离子方程式:▲。(4)写出反应②的化学方程式:▲。26.(10分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为▲。(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是▲。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲。(3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:▲。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比(写出计算过程)。2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学参考答案一、单项选择题(共69分)1-5:B、D、C、D、C6-10:A、B、A、D、C11-15:C、C、D、B、A16-20:C、B、B、D、A21-23:A、B、A二、非选择题(共31分)24.(15分)A.《化学与生活》(1)(3分)①c②c③a(2)(5分)①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠(3)(7分)①硫酸粉尘(或CO或氮氧化物等)②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH