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2014年常州市化学中考试卷第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．氢气是21世纪的新能源，储氢材料C60是（）A．金属单质B．非金属单质C．无机化合物D．有机化合物2．海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（）A．NaB．ClC．HD．O3．人类最先使用的金属是（）A．镁B．铝C．铁D．铜4．下列变化属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．干冰升华C．粮食酿酒D．电灯发光5．下列物质由原子直接构成的是（）A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．水6．下列气体无色无味的是（）A．NH3B．HClC．COD．SO27．下列物质富含淀粉的是（）A．玉米B．牛奶C．豆油D．青菜8．下列化肥属于复合肥料的是（）A．硝酸钾B．氯化钾C．氨水（NH3•H20）D．碳酸氢铵9．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．10．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．移开蒸发皿D．加热液体11．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是（）A．水力发电B．风扬尘土C．汽车尾气D．煤炭燃烧12．过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，X是（）A．K2OB．KOHC．K2CO3D．KHCO313．在一定条件下，下列物质间的转化一步不能实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe2O3→FeC．S→SO3D．NaOH→Na2SO414．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤15．作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（）A．1B．2C．3D．416．X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化．下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．X＞（H）＞Y＞ZB．Y＞（H）＞Z＞XC．Y＞（H）＞X＞ZD．Z＞X＞（H）＞Y17．下列实验操作或方法正确的是（）A．将空气通过灼热的铜网可以除去O2B．用点燃的方法可以除去CO2中的COC．pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知溶液的pHD．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌18．下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A医疗器械可用沸水消毒蛋白质受热失去生理功能B氨气易被压缩分子在不断运动C白磷有毒，红磷无毒两种物质的分子构成不同D硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色两种溶液阳离子不同A．AB．BC．CD．D19．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠20．工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均无损耗，则投料比的值为（）A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6二、（本题包括4小题，共22分）21．（5分）（1）用化学符号表示下列微粒．①2个氢原子：_________；②由3个氧原子构成的臭氧分子：_________．（2）某化学反应的微粒变化如图所示．①反应物中有一种是化合物，其化学式为_________；②生成物中有_________种氧化物；③反应物中未完全反应的物质名称是_________．22．（5分）（1）根据俗名写化学式．俗名熟石灰纯碱化学式①_________②_________（2）用符合要求的物质的字母填空．a．稀盐酸b．氢氧化钠c．氯化钠d．碳酸氢钠e．硫酸铜①可用于去除铁锈的是_________；②可用于治疗胃酸过多的是_________；③可用于游泳池杀菌消毒的是_________．23．（6分）X，Y两种固体的溶解度如图．（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________；（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数_________（填“越大”或“越小”）；（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是_________（填序号）．a．a1＞a2+mb．a1=a2+mc．a1＜a2+md．无法确定（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是_________（填序号）a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．24．（6分）A，B均为纯净物，C，D，E均为混合物；①～⑤五条途径（见如图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．（1）M的化学式为_________，N的化学式为_________；（2）常温下，B为固态，C为液体，写出途径②反应的化学方程式_________；（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是_________；（4）途径⑤反应生成的有机物名称是_________．三、（本题包括2小题，共17分）25．（10分）下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式_________；（2）仪器A的名称是_________；（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_________；（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是_________（写出一点即可）；（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________；②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）26．（7分）小李同学和王老师为探究人体呼出的气体和空气成分的差异，进行的实验如下：小李同学用玻璃管向盛满水的集气管中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处，移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象；王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积呼出的气体，利用仪器测定气体成分（见下表）室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较成分室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.056%3.67%3.61%水蒸气1.98%2.50%0.52%（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有主要物质是_________；（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，理由是_________；（3）小李同学进行实验时，发现伸入盛有如呼出气体的集气瓶中燃着的小木条先熄灭，其原因可能是_________（写一点即可）；（4）①由表可以看出，室内空气与正常呼出的气体相比较，_________（填化学式）的含量变化较大且变化值基本相同；②人体内的氧气和许多物质发生化学反应，写出有机物（C6H10O5）和氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式：_________．四、（本题包括2小题，共15分）27．（6分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”．由钛铁矿（主要成分为FeTiO3），经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如图：（反应的部分生成物已略去）（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_________价；（2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_________；（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_________；（4）生产过程中的反应可能是分解反应的是_________（填序号）；（5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功．从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是_________．28．（9分）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．【提出问题】过氧化钠是否变质？【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设_________不成立②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的_________，振荡有气泡生成假设2成立【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_________（填化学式）．（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是_________．【定量分析】称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：_________；（2）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为_________g．【反思提高】过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_________（填化学式）．五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做，则以29题计分，共6分）29．（6分）2013年6月，“神舟十号”与“天宫一号”成功交会对接．（1）肼（N2H4）是一种可燃性气体，燃烧时放热且产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．肼和四氧化二氮（N2O4）作火箭推进剂时，两者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：_________；（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为_________；（3）航空航天关于上使用一种“碳纤维材料”是在炭化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种_________（填序号）．a．金属材料b．复合材料c．合成材料（4）下列钢铁的防腐方法不属于在钢铁表面覆盖保护层的是_________（填序号）．a．喷刷油漆b．烧涂搪瓷c．制成不锈钢（5）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将_________能转化为电能．30．2014年8月，青奥会将在南京举行．（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_________．（2）丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料，5.8