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1/10南京鼓楼区2019—2020学年第二学期第一次调研九年级化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题，选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答一律无效。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23一．选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.下列人体所必需的微量元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是（）A.铁B.锌C.硒D.碘2.碳酸氢钠的俗称是（）A.苏打B.烧碱C.熟石灰D.小苏打3.“真金不怕火炼”，说明金具有（）A.稳定的化学性质B.较高的熔点C.良好的延展性D.良好的导热性4.右图所示的额温枪在抗击“新型冠状病毒”的战役中，能即时高效的筛选出体温异常的患者。其塑料外壳属于下列哪种材料（）A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料5.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，该方法的灭火原理是（）A.清除可燃物B.降低可燃物着火点C.隔绝氧气D.使温度降至着火点以下6.今年4月22日“世界地球日”的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法正确的是（）A.形成酸雨是因为大气中CO2含量增多B.农药是有毒物质，应禁止使用C.废弃塑料会造成“白色污染”D.为节约用水，可将工业废水直接灌溉农田7.下列结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.8.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷周期表中的相关信息，下列有关铷的2/10说法错误的是（）A.属于金属元素B.元素符号为RbB.中子数为37D.相对原子质量为85.479.下列叙述不正确的是（）A.碳酸钙可用作补钙剂B.氢氧化钙可用作建筑材料C.硫酸可用作工业除锈剂D.甲醛可用作食品保鲜剂10.下列有关物质的组成、结构与性质关系的说法正确的是（）A.构成金刚石和石墨的原子核外电子排布不同，所以它们的物理性质不同B.NaOH溶液与C2H5OH中都含有自由移动的离子，所以两者都能够导电C.稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子，所以他们都能使紫色石蕊试液变红色D.H2O和H2O2元素组成相同，但分子构成不同，所以化学性质不同11.小王对某无色溶液所含离子的记录，合理的是（）A.K+、Ba2+、OH-B.H+、K+、CO32-C.Fe2+、Na+、SO42-D.Ag+、Cl-、NO3-12.区别下列物质的方法不可行的是（）A.磷矿粉和氯化钾：观察外观B.棉纤维和羊毛纤维：分别灼烧后，闻气味C.氢气和甲烷：分别点燃气体后，在火焰上方罩干冷烧杯D.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸：利用组内各溶液间的反应即可区别13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法AH2HCl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥BNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡CNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发D氧化铜炭粉在氧气流中灼烧固体混合物14.小张同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。3/10据此，小张同学得到以下结论：①图1的仪器A中盛放的是氢氧化钠溶液；②图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；③将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；④图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；⑤图3中V的数值最接近12；⑥由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应。以上描述中，正确的是：A.①④⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑤⑥14.向200.0gAgNO3溶液中加入m克Al和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，下列说法正确的是（）A.滤液的质量为167.6gB.混合粉末的质量可能为8.0克C.过滤所得物体中加入稀盐酸可能会有气体生成D.原AgNO3溶液的溶质质量分数为25.5%二．（本题包括2小题，共12分）15.（6分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，①②③④⑤⑥⑦⑧请回答有关问题。（1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_________(填序号)，可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_______________________________________。4/10（2）若补充一种仪器，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为__________________________________________________。（3）同学查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论鸡蛋壳中含有碳酸根离子17.（6分）核电荷数为1~18的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。（1）钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的___________________相同；氧元素和硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是_____________________有关。（2）11号元素的原子形成的离子是_____________________(填离子符号)。（3）利用上表中给出的元素，写出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学式，并标出各元素的化合价________________。（4）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中的两种粒子属于等电子体的是_______________(填字母)。A.N2、COB.CO2、SO2C.CH4、NH4+三.（本题包括2小题，共18分）18．（12分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。5/10（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用(填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为(保留一位小数)②下列说法正确的是()A.t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A＞B＞CB.将t2℃时A、B、C的饱和溶液分別降温至t1。C，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=CC.从含有少量B的A的饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（3）压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是。（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的化学方程式，请在图中填空。化合反应H2O+CO2=H2CO3分解反应_________________________________置换反应Fe+4H2O+4H2其它6H2O+6CO2C6H12O6+6O2（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如下图所示）发生中和反应的实质是：H++OH−=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH-=Na++Cl-+H2O；Na+Na+OH-OH-Cl-Cl-H+Na+Cl-H2O氢氧化钠与盐酸反应H+Na+Cl-H2O6/10Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH-=H2O；Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则:稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:H++OH-=H2O。请回答：（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式；（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。19．（6分）金属——工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料1：“嫦娥四号”探测器，简称“四号星”，是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或”小”)。（2）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化；③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜。实验③中发生反应的化学方程式为。资料2：人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，其中水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：（3）已知反应②中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1:1，写出化学方程式为。四．（本题包括1小题，共7分）20.（7分）图示中A~H为初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。其中C属于单质，F是配制农药波尔多液的主要成分，反应①和反应②均属于复分解反应，且生成两种颜色不同的沉淀。图中“—”表示两端的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：（1）物质A的化学式：；7/10（2）反应①的化学方程式；写出一个能实现D→C转化的化学方程式；（3）B和C之间反应的现象：；（4）E→D的基本反应类型是：。五．（本题包括1小题，共13分）21.（13分）某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）写出B装置中饱和石灰水变浑浊的化学方程式。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】①碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）；②AgCl不溶于稀硝酸。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：CO2过量，使碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙。【设计实验】为检验并除去CO2中的HCl，小华在图1中A、B装置之间增加图2装置，请选择合适试剂依次注入装置C、D中，你的选择是（填字母）。A.AgNO3溶液饱和NaHCO3溶液B.饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的CO2，沉淀完全溶解最终完全澄清。ABCDEFG图1图2图38/10【得出结论】由于CO2过量，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，所以饱和石灰水先浑浊后澄清。【实验拓展一】足量CO2与NaOH溶液的反应情况探究已知20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（3）20℃时向一定质量溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中持续通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，总的反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，观察到有白色沉淀生成，根据溶解度数据判断，该白色沉淀是(填名称)（4）根据化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3计算：理论上吸收4.4gCO2，需溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液的质量至少为多少克?(写出完整计算过程)_______________（5）同学们为了完成上述实验，需要将实验室现有的50g溶质质量分数为40％的NaOH溶液配