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化学高考总复习人教版第一章从实验学化学第二课时物质的检验、分离和提纯化学高考总复习人教版第一章从实验学化学1．物质或离子的检验(1)检验的类型①鉴定：是指通过一定的方法将物质一一检验出来．②鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的反应把有关物质一一区分开来．③推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称．组成成分特征化学高考总复习人教版第一章从实验学化学(2)基本原则①充分利用物质(或离子)的特征反应．②确定检验操作顺序要“”．③确定物质检出顺序要“”．先简后繁先活后惰化学高考总复习人教版第一章从实验学化学(3)注意事项①选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象的方法和途径．②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样．一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液．③一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中操作，叙述时要先说明现象再得出结论．明显化学高考总复习人教版第一章从实验学化学(4)一般要求①反应特征要典型、反应速率要，并且能够在实验室中做实验．②反应要有的外部特征，如溶液颜色变化、沉淀的生成、气体的产生等．明显③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO2－4的存在时，要排除CO2－3、SO2－3等离子的干扰．④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行．快化学高考总复习人教版第一章从实验学化学(5)物质鉴别常用的方法①利用性质鉴别，如颜色、气味、水溶性．②利用特征反应鉴别．试剂只与被鉴别物质中的一种反应，如与生成具有特殊性质的NH3(如有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝等)．③两两混合鉴别．两两混合的结果，有时需要列表(题目本身列出表格)，有时是直接简记(如沉淀↓，气体↑，不反应—)在被鉴别物质的名称(或化学式)的上面或下面，这样可将现象各不相同的物质区分出来．物理强碱化学高考总复习人教版第一章从实验学化学④互滴方法鉴别．只限区分两种物质，应抓住物质溶液的特性，利用反应的用量不同而产生不同的产物，产生不同的现象来鉴别它们．化学高考总复习人教版第一章从实验学化学2．混合物的分离和提纯(1)概念①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种的过程．②物质的提纯是除去物质中混有的而得到纯净的物质．③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似．纯净物杂质化学高考总复习人教版第一章从实验学化学(2)基本原则①不增(不引入新)；②不减(不减少)；③易分离(被提纯物与易分离)；④易复原(易复原)．(3)注意事项①除杂试剂需；②过量试剂需；③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径．杂质被提纯物杂质被提纯物过量除去化学高考总复习人教版第一章从实验学化学1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④化学高考总复习人教版第一章从实验学化学解析：①中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同．②中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者．③HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4.④Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2.答案：A化学高考总复习人教版第一章从实验学化学2．(2009·广州毕业测试)下列混合物分离提纯方法正确的有()①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③B．①③C．②③D．①②化学高考总复习人教版第一章从实验学化学解析：单质溴易溶于有机溶剂而溴化钠易溶于水，因此可加入苯或CCl4来萃取溴化钠溶液中的单质溴，①正确；胶体能够透过滤纸，而不能透过半透膜，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物，应选择渗析的方法，②错误；NaCl的溶解度受温度影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响显著，因此可用结晶法提纯混有NaCl的KNO3，③正确，故选B.答案：B化学高考总复习人教版第一章从实验学化学化学高考总复习人教版第一章从实验学化学离子检验试剂或方法实验现象离子方程式紫色石蕊试液石蕊试液变红H＋滴加Na2CO3溶液有无色气体产生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2ONa＋K＋Ca2＋焰色反应火焰呈紫色(透过)火焰呈砖红色Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀(不溶于过量NaOH)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Ba2＋H2SO4(或硫酸盐溶液)，稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓火焰呈黄色蓝色钴玻璃观察化学高考总复习人教版第一章从实验学化学离子检验试剂或方法实验现象离子方程式Al3＋NaOH溶液加适量NaOH溶液时，生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===＋2H2OFe3＋KSCN溶液溶液变红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋先加KSCN，后加氯水开始不变红，后来溶液变红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3NaOH溶液开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化学高考总复习人教版第一章从实验学化学离子检验试剂或方法实验现象离子方程式Ag＋盐酸和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓NH＋4NaOH溶液加热后产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O化学高考总复习人教版第一章从实验学化学2.常见阴离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式Cl－AgNO3溶液，稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－AgNO3溶液，稀HNO3生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋Br－===AgBr↓I－AgNO3溶液，稀HNO3生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋I－===AgI↓滴入淀粉溶液后，加入氯水溶液变蓝色Cl2＋2I－===I2＋2Cl－化学高考总复习人教版第一章从实验学化学离子检验试剂实验现象离子方程式SO2－4BaCl2溶液，稀HCl溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓NO－3溶液浓缩后加浓H2SO4和铜片，加热有红棕色气体放出(待检物应是较浓的溶液或固体)Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OSO2－3BaCl2溶液，盐酸生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出刺激性气味的气体Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2OCO2－3BaCl2溶液，稀HNO3溶液生成白色沉淀，此沉淀溶于稀HNO3溶液，放出无色无刺激性气味的气体Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OHCO－3BaCl2溶液，稀HNO3，石灰水不生成白色沉淀，遇酸放出无色无刺激性气味且使澄清石灰水变浑浊的气体HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OOH－酸碱指示剂(无色酚酞试液、紫色石蕊试液、橙色甲基橙试液)酚酞试液变红；石蕊试液变蓝；甲基橙试液变黄化学高考总复习人教版第一章从实验学化学3.常见气体的检验种类物理性质初步检验检验方法化学方程式或离子方程式O2无色无味用余烬(带火星)的木条靠近，木条复燃C＋O2===CO2CO2无色，无味能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可以变澄清；能使燃着的木条熄灭Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2SO2无色，刺激性气味能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O5SO2＋2H2O＋化学高考总复习人教版第一章从实验学化学种类物理性质初步检验检验方法化学方程式或离子方程式NO2红棕色，刺激性气味通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCl2黄绿色，刺激性气味能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2或2I－＋Cl2===I2＋2Cl－HCl无色，刺激性气味；在空气中可形成白雾能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水产生白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成HCl＋NH3===NH4ClCl－＋Ag＋===AgCl↓化学高考总复习人教版第一章从实验学化学种类物理性质初步检验检验方法化学方程式或离子方程式H2无色无味纯H2在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯H2点燃时有爆鸣声2H2＋O2=====点燃2H2ONH3无色，有刺激性气味①使湿的红色石蕊试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－NH3＋HCl===NH4ClCH4无色无味可燃，火焰浅蓝色，用干烧杯罩于上方有水珠，燃烧产生物通入石灰水变浑浊CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC2H4无色，稍有气味①点燃，火焰明亮，有黑烟②通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去③通入溴水，褪色C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2OC2H4被酸性高锰酸钾氧化C2H4＋Br2―→CH2Br—CH2Br化学高考总复习人教版第一章从实验学化学[例题1]某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－.为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；化学高考总复习人教版第一章从实验学化学⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①________________________；实验②________________________；实验③__________________________；实验④________________________；实验⑤_______________________；化学高考总复习人教版第一章从实验学化学(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________．点拨：本题考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力，在离子检验时，要根据各离子的特征性质逐一确定．化学高考总复习人教版第一章从实验学化学解析：(1)①NO－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－在溶液中不发生水解，其溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，SO2－3、CO2－3是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性．所以CO2－3、SO2－3可能存在(或至少存在其中的一种)．②这些阴离子中，只有CO2－3、SO2－3能与HCl溶液反应，但SO2－3与HCl溶液反应时生成的SO2为有刺激性气味的气体，而所得气体为无色无味，故CO2－3一定存在，SO2－3一定不存在．化学高考总复习人教版第一章从实验学化学③加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br－、I－，若有，二者均