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化学铁及其化合物（第二课时）1.掌握铁的氢氧化物的制备方法2.了解Fe2+的还原性，掌握Fe3+的氧化性及其检验方法，掌握Fe3+和Fe2+的相互转化3.通过对实验现象的分析与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。实验3-9在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色-迅速灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀白色灰绿色红褐色沉淀三、铁的氢氧化物制备Fe(OH)2放置在空气中的转变过程4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3结论：Fe(OH)2易被氧气氧化，有强还原性白色↓灰绿色↓红褐色↓通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3关键因素：如何操作：隔绝空气，防止氧化1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。4、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入试管中油膜以下挤压胶头使NaOH与FeSO4溶液混合根据所学内容填写表格比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态溶解性物质类别与非氧化性酸反应稳定性制法Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水二元弱碱三元弱碱Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O极易被空气氧化成氢氧化铁受热易分解新制可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性铁盐+可溶性碱四、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验（试验3-10）在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液和5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液黄色浅绿色生成红色溶液无现象归纳Fe2+、Fe3+的检验方法Fe3+Fe2+请根据已学过的知识，设计实验证明溶液中是否含有Fe2+或Fe3+观察溶液颜色溶液浅绿色溶液黄色滴加NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀滴入KSCN溶液溶液红色无变化方法四、铁盐和亚铁盐2.Fe2+、Fe3+的转化从化合价角度分析：Fe3+能Fe2+;Fe2+能被氧化成，也可以被还原为。实验步骤现象离子方程式向FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液向上述溶液中加氯水，振荡加入Fe粉后，溶液由黄色变为浅绿色，加入KSCN后，无变化溶液由浅绿色变为红色，加入KSCN后，不变色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe2++Cl-Fe3++3SCN=Fe(SCN)3被还原为Fe3+Fe1、如何实现Fe2+、Fe3+的相互转化？+Cl2等氧化剂Fe2+Fe3+还原剂+Fe等还原剂Fe3+Fe2+氧化剂新鲜苹果汁放置一段时间1.苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？2.在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液作“腐蚀液”把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。1.导学案课后练习化学THANKS