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第第1页（共4页）成都市铁路中等卫生学校2009级药剂专业《无机及分析化学基础》期末考试试卷(A)教学班号：考生学号：考生姓名：题序一二三四总分得分一、选择题（请将正确答案填在下表指定空格内，每题1分，共50分）题号123456789101112131415答案ACABCBCCCBCCBDA题号161718192021222324252627282930答案BBBDBAADDBDBBCDC题号313233343536373839404142434445答案CCCBCBBBAABCADD题号4647484950答案DBDDC1.某元素原子核外有三个电子层，最外层有3个电子，该原子核内质子数为（A）。A.13B.14C.15D.172.根据原子序数,下列各组元素能以离子键结合的是(C)A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.下列说法错误的是（A）。A.化学键包括离子键、共价键和氢键B.化学键是相邻原子间的相互作用C.甲烷分子中C-H键是极性共价键D.氢气分子中的H-H键是非极性共价键4.中和40gNaOH需要硫酸的物质的量是：（B.）（MNaOH=40g/mol）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5.400ml生理盐水中含氯化钠的质量是(C)｡A.0.036gB.36gC.3.6gD.0.36g6..决定化学反应速率最主要的因素是(B)。A.温度B.反应物的本性C.反应物的浓度D.压强7.能使任何化学反应速率加快的因素的(C)｡A.增大生成物的浓度B.移去生成物C.升高温度D.增大反应物的浓度8.25℃时，下列溶液酸性最强的是（C）A.pH=6B.[H+]=10-5mol/LC.[OH-]=10-13mol/LDpH=39.在NaHCO3---Na2CO3缓冲溶液中,抗酸成分是(C)A.H+B.OH-C.Na2CO3D.Na+10.在半微量分析中,对固体物质称量范围的要求是(B)A.0.1～1gB.0.01～0.1gC.1g以上D.0.001～0.01g11.样品溶液中加入氢氧化钠溶液,加热,产生无色刺激性气味的气体,使红色石蕊试纸变蓝,说明有(C)存在.A.CN-B.Cl-C.NH4+D.Fe3+12.最稳定的原子最外层含有的电子数为(C.)第第2页（共4页）A.4个B.6个C.8个D.18个13.配制ψB=0.50的甘油溶液200ml,所需甘油的毫升数为(B)A.10mlB.100mlC.1000mlD.400ml14.有关化学平衡的叙述,正确的是(D)A.凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动B.加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动C.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度减小的方向移动D.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动15.下列属于强酸的是(A)A.盐酸B.氯化钠C.醋酸D.氨水16.[OH-]=10-11mol/L的溶液,PH为（B）A.1B.3C.11D.1317.在NH3.H2ONH4Cl缓冲溶液中,抗碱成分是(B)A.H+B.NH4ClCOH-D.Cl-18.发生同离子效应时,会使弱电解质的电离度(B)A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大,后减小19.定性分析中常做空白试验,其目的是(D)A.检查试剂是否失效B.检查仪器是否干净C.检查选择的试剂是否合适D.检查蒸馏水和试剂是否含有被鉴定离子20.湿法分析直接检出的是(B)A.元素B.离子C.分子D.化合物21.鉴定物质的化学组成是属于(A)A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析22.AsO33-和AsO43-的鉴定时要用到醋酸铅棉花,其作用是(A)A.排除硫化物的干扰B.提高灵敏度C.排除氰化物的干扰D.排除砷化氢的干扰23.减小偶然误差的方法是(D)A.对照试验B.空白试验C.标准仪器D.多次平行测定,求平均值24.偶然误差产生的原因不包括(D)A.温度变化B.湿度变化C.气压变化D.实验方法不当25.可采用挥发法测定的是(B)A.难溶化合物B.具有挥发性化合物C.微量成分D.所有的有机化合物26.对于易升华或受热不稳定的药品常选用干燥的方法是(D)A.常压下加热干燥B.减压下加热干燥C.水浴上加热干燥D.干燥剂干燥27.滴定分析中,已知准确浓度的试剂溶液称为(B)A.被滴定液B.滴定液C.滴定D.溶液28..间接法配制的滴定液,其准确浓度要采用滴定手段进行测定,这个过程叫做(B)A.滴定B.标定C.测定D.标准溶液29.滴定终点与化学计量点往往不一致,由此造成的误差称为(CD)A.偶然误差B.绝对误差C.滴定误差D.终点误差30.能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是(C)A.纯净物B.化合物C.基准物质D.混合物31.以每毫升滴定液相当于被测物质的质量表示的浓度,用符号(C)表示A.CBB.TBC.TB/AD.VB32.NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种试剂(C)?A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚蓝33.用盐酸滴定碳酸钠接近终点时,需要煮沸溶液,其目的是(C)A.除去氧气B.为了加快反应速度C.除去二氧化碳D.因为指示剂在热的溶液中容易变红34.为了减小指示剂的变色范围,使变色敏锐,可采用的是(B)A.加温B.混合指示剂C.改变溶剂D.酚酞为指示剂35.依据(C)不同,银量法可分三类A.沉淀反应B.被测离子C.指示剂D.终点颜色36.铬酸钾指示剂法不可以测定(B)A.Cl-B.I-C.CN-D.Ag+37.高锰酸钾滴定法调节溶液酸度使用的是(B)A.HClO4B.H2SO4C.HClD.HNO338.高锰酸钾滴定法指示终点是依靠(B)A.酸碱指示剂B.自身指示剂C.吸附指示剂D.外指示剂39.在亚硝酸钠法中,能用重氮化滴定法滴定的物质是(A)A.芳伯胺B.芳仲胺C.芳叔胺D.季铵盐40.作为中心离子必须具备的条件是(A)A.具有能成键的空轨道B.有能提供孤对电子的原子C.带负电荷D.带正电荷41.中心离子或中心原子与配位原子之间相结合的化学键盘是(B)A.离子键B.配位键C.极性共价键D.氢键42.标定EDTA标准溶液的浓度应选择的基准物质是(C)A.硼砂B.无水碳酸钠C.锌离子D.邻苯二甲酸氢钾第第3页（共4页）43.EDTA与大多数金属离子配位时的配位比是(A)A.1:1B.1;2C.2:1D.6:144透光率T=100%时,吸光度A=(D)A.1B.∞C.0.1D.045.分光光度法主要是利用了物质对光的(D)现象A.反射B.散射C.折射D.选择性吸收46.某溶液符合光的吸收定律的条件,当溶液浓度为C时,从吸收光谱曲线得知最大吸收波长为Λ时,若溶液的浓度为0.5C,则最大吸收波长为(D)A.0.5Λ0B.2Λ0ClgΛ0D.Λ047.分配色谱中的流动相的极性与固定相的极性(B)A.一定要相同B.有一定差距C.可以相同,也可以不同D.要相近,能互溶48..常用作检识氨基酸的试剂是(D)A.氢氧化钠溶液B.1%盐酸C.三氯化铁溶液D.茚三酮试液49.某R物质的Rf等于0,说明此种物质(D)A.样品不存在B.在固定相中不溶解C.与溶剂反应生成新物质D.没有随展开剂展开50.薄层色谱与纸色谱相比,具有的优点是(C)A.设备简单B.操作方便C.能用腐蚀性显色剂D.样品用量少二、填空题（每空1分，共30分）1.铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时,其滴定终点的颜色是砖红色。2.某指示剂HIn的PKHIn=5.8,其变色范围的pH为-5.8_----+5.8.3.TNaOH/HCl=0,0050g/L表示每升氢氧化钠溶液相当于盐酸的质量为0.0050g。4.重量分析法所用的最重要的仪器是分析天平。5.pKa=4.34是2位有效数字,8.32250保留4位有效数字为8.322,4.135×10-7保留为三位有效数字为4.14×10-7,0.003025是4位有效数字。6.朗伯比尔定律成立的两个条件分别是单色光和稀溶液.7.0.3molH2SO4含0.6molH原子,1.2mol氧原子,0.3mol硫酸分子。8.将10ml3mol/LBa(OH)2溶液加水稀释到100ml,稀溶液中CBa2+0.3mol/L，COH-0.6mol/L。9.盐酸滴定氢氧化钠,选用甲基橙指示剂为最佳.10.测量值和和真实值之间的差异称为误差。11.如果某种试剂仅与数种离子中的一种离子起反应,则其选择性最高,称为该离子的特效反应,所用的试剂则称为特效试剂.12.直接碘量法用碘作滴定液,用淀粉作指示剂,根据蓝色的出现确定滴定终点.指示剂在开始时时加入.13.在配位滴定中,被滴定的金属离子刚开始发生水解时溶液的PH称为最低酸度(或最高PH)14.K4[Fe(CN)6]的中心离子Fe2+,配位体CN,配位原子C,配位数6,外界K+,读作六氰合铁(Ⅱ)酸钾.三.简答题（10分）1.写出下列物质的电离方程式(每小题2分，共6分)(1)HI=H++I-(2)(NH4)2SO4=2NH4++SO42-(3)NH3.H2O≒NH4++OH-2.写出下列反应的离子方程式(每小题2分共4分)(1)硝酸镁溶液和氢氧化钠溶液混合Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2)锌和稀盐酸Zn+2H+=Zn2++H2↑四、计算题（10分）1.完全中和63g硝酸需NaOH的物质的量是多少？(3分)(硝酸的相对分子质量为63)解:硝酸的物质的量是:63g/63g.mol-1=1mol(1分)第第4页（共4页）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(1分)由此可知,氢氧化钠的物质的量为1mol(1分)2.将100ml0.12mol/L的盐酸和100ml0.10mol/L的氢氧化钠溶液混合,试计算混合后溶液的pH。(3分)解:盐酸的物质的量为0.12×0.1=0.012mol(0.5分)氢氧化钠的物质的量为0.10×0.1=0.01mol(0.5分)由NaOH+HCl=NaCl+H2O0.010.01可知HCl还剩余:0.012mol-0.01mol=0.002mol（1分）[H+]=0.002mol/0.2L=0.01mol/LpH=-lg0.01=2（1分）3.精密称取阿司匹林0.4005g,加中性乙醇20ml溶解后,加酚酞指示剂3滴,用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定至粉红色且30S不褪停止滴定,消耗滴定液22.00ml,每1ml滴定液(0.1mol/L)相当于18.12mg的阿司匹林.求阿司匹林的含量.(4分)解：TNaOH/阿司匹林=18.12mg/ml(1分)m（阿司匹林）=18.12mg/ml×22.00ml=0.39864g(1分)w（阿司匹林）=0.39864g/0.4005g×100%=99.5%(2分)