化学元素、核素、同位素、同分异构体

化学元素、核素、同位素、同分异构体1、铝和盐酸反应的离子方程式2、铝和NaOH溶液反应3、Al2O3和NaOH反应4、Al（OH）3和NaOH反应5、电解氧化铝制铝6、Al3+和AlO2-反应7、AlCl3和过量氨水反应8、NaAlO2溶液中通入过量CO29、Al和Fe2O3反应原子学说的发展道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体）汤姆逊：发现电子（原子可以再分）卢瑟福：原子核和电子（电子沿轨道运转）玻尔：电子分层排布20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模型）一、原子的构成粒子以及粒子间的关系（1）构成原子的粒子（2）表示的含义：______________________________.（3）相关粒子间的关系：①质量数（A）=_____________+_____________②质子数=___________=____________=____________考点一：原子结构原子（）原子核核外电子Z个质子Z个中子（A-Z）个XAZXAZ表示一个质量数为A，质子数为Z的原子质子数（Z）中子数（N）核电荷数核外电子数原子序数1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg(1.6726×10-27)1836原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，但：原子的质量却集中在原子核。a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--①有质子的微粒不一定有中子如11H。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。误区警示1、元素、核素和同位素的概念（1）元素的定义:______________________________。（2）核素的定义:_________________________________________________.（3）同位素的定义:________________________________________________.（4）同位素的两个特征：具有相同核电荷数的同一类原子考点二：元素、核素、同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的2、元素、核素和同位素的概念（5）元素、核素和同位素的区别考点二：元素、核素、同位素元素核素核素同位素原子原子核核外电子决定元素种类质子中子决定原子种类（核素）最外层电子数，决定原子化学性质几种常见的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：同一种元素的不同单质相同质子数、不同中子数的原子结构相似,组成相差若干个CH2分子组成相同,分子结构不同单质原子化合物分子同素异形体同位素同系物同分异构体概念研究对象实例白磷和红磷1H和1H12CH4和C2H6丁烷、异丁烷2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－D6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是()A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质D核素的相对原子质量和元素的相对原子质量质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原子质量核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。......%%2211aMaMM4、几种重要的原子量4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子D高考题组二原子结构中基本微粒之间的相互关系6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol考点三：核外电子排布规律电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高电子层核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。各层的电子数推断元素：①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元素是().②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是().③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2倍,则该元素是().SSiC练习1－18号元素微粒结构的特点：③与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：2、10电子、18电子微粒及反应阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、10e-10电子体之间的反应？18e-阳离子：K+、Ca2+阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-分子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H418电子体之间的反应？10e-与18e-之间的反应？1﹑元素周期表的编排㈡编排原则：⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行.⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行.㈠编排依据：元素周期律1、元素周期表的结构（1）7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期第7周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数＝电子层数一个不完全周期（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA-VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB-VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数主族序数＝主族元素的最高正价数＝8－最低负价数周期表中特殊位置的元素：（1）族序数等于周期数的元素：（2）族序数是周期数两倍的元素：（3）族序数是周期数三倍的元素：（4）周期数是族序数两倍的元素：（5）周期数是族序数两倍的元素：（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi气态氢化物含氢量最高的非金属——；常温下呈液态的非金属——;硬度最大的单质——；熔点最高的单质——；地壳中含量最多的元素——；地壳中含量最多的金属元素——；气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素——。最活泼的非金属——；最活泼的金属——；常见元素的一些特性：FCsCBrCCOAlS、N元素周期律主要包括：1、核外电子排布的周期性变化2、原子半径的周期性变化3、元素主要化合价的周期性变化一、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。1、核外电子排布的周期性变化2、元素原子半径的周期性变化3、元素主要化合价的周期性变化同周期元素结构和性质的递变：同周期元素，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径依次____，原子核对核外电子的吸引能力依次_____，故原子得电子能力依次_____，失电子能力依次_____，所以金属性依次_____，非金属性依次____。同主族元素结构和性质的递变：同主族元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径依次____，原子核对核外电子的吸引能力依次_____，故原子得电子能力依次_____，失电子能力依次_____，所以金属性依次_____，非金属性依次_____。增大增强减弱减弱减弱减弱增强增强减小增强增强减小Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属非金属①单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；②最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）碱性的强弱；③按金属活动性顺序表④金属间的置换反应；⑤金属阳离子的氧化性的强弱；判断元素金属性强弱的方法原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3结论：金属性NaMgAl强碱中强碱两性氢氧化物①单质与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱；③非金属间的置换反应；④非金属阴离子的还原性的强弱；比较元素非金属性强弱的方法原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3不稳定H2S稳定HCl高温核外电子排布原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18123121818882结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。元素化合价原子序数化合价的变化1～23～1011～18＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性变化。化合价与原子结构的关系元素的最高正化合价=元素原子的最外层电子数｜最低负价｜+最高正价=82、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。3、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：元素周期表和元素周期律的应用（1）确定元素在周期表中的位置；（2）预测元素的性质；（3）启发人们在一定的区域内寻找新物质，会找不同用途的元素——在位于金属和非金属的分界线处寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和合金材料；在右上方如氯、磷、硫等处寻找制造农药的元素；1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素存在C