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第六部分专题训练专题五推断题要点梳理●要点1常见物质的特殊性质1.常见的有刺激性气味的气体：、、。2.常见的有色固体。(1)黑色固体主要有：、、、。(2)红色光亮固体一般是：；红棕色固体一般是：。(3)有色沉淀：蓝色沉淀是；红褐色沉淀是。SO2NH3HClCFe3O4MnO2CuOCuFe2O3Cu(OH)2Fe(OH)33.有色溶液。(1)蓝色溶液(含Cu2＋)：溶液、溶液等。(2)黄色溶液(含Fe3＋)：溶液、溶液等。(3)浅绿色溶液(含Fe2＋)：溶液、溶液等。4.六种白色沉淀是指、、、、、。(1)白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有、。(2)白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有、。(3)白色沉淀不溶于酸的物质有、。CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3FeCl2FeSO4CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3AgClBaSO4●要点2一些物质的特殊反应现象1.能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是CO2。2.能使黑色CuO变红(或Fe2O3由红变黑)的气体有H2、CO，固体有C。3.能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是O2。4.能使燃烧的木条熄灭的气体可能是CO2或N2。5.能使白色无水CuSO4变蓝色的是水蒸气。6.在空气中燃烧生成CO2和H2O的有机物可能是CH4或C2H5OH。7.导致温室效应的气体是CO2。8.引起酸雨的气体是SO2和NO2。●要点3常见物质的特殊用途1.常用于人工降雨的物质是干冰。2.常用于灭火的两种氧化物是CO2和H2O。3.常用于清洗铁锈的两种酸是HCl和H2SO4。4.常用于改良酸性土壤的物质是Ca(OH)2。5.常用于食品干燥剂的物质是CaO。6.常用作食品发酵剂的是NaHCO3。●要点4化学之最1.地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al。2.空气中含量最多的气体为N2，其次是O2。3.人体中含量最多的物质是H2O，人体中含量最多的金属元素是Ca。4.密度最小的气体是H2。5.自然界硬度最大的物质是金刚石。6.最简单的有机物是CH4。7.最常用的溶剂是H2O。8.形成化合物种类最多的元素是C。●要点5酸、碱、盐、金属之间的相互关系(如图6－5－1)图6－5－1MgSO4＋H2↑2FeCl3＋3H2O2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2ONa2SO4＋2H2OCaCO3↓＋2NaOH1.酸有四点性质(4条连线)。(1)酸＋金属反应，如：H2SO4＋Mg。(2)酸＋金属氧化物反应，如：6HCl＋Fe2O3。(3)酸＋碱反应，如：HCl＋。(4)酸＋盐反应，如：2HCl＋Na2CO3。2.碱有三点性质(3条连线)。(1)碱＋非金属氧化物反应，如：2NaOH＋CO2。(2)碱＋酸反应，如：2NaOH＋H2SO4。(3)碱＋盐反应，如：Ca(OH)2＋Na2CO3。NaCl＋H2O3.盐有四点性质(4条连线)。(1)盐＋金属反应，如：CuSO4＋Fe。(2)盐＋酸反应，如：CaCO3＋2HCl。(3)盐＋碱反应，如：CuSO4＋2NaOH。(4)盐＋盐反应，如：Na2CO3＋CaCl2。Cu＋FeSO4CaCl2＋CO2↑＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaCl【例1】(2013兰州)已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据图6－5－2所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：考题研究●考点1一些物质的特殊反应现象图6－5－2(1)写出下列物质的化学式：B、C；(2)写出下列反应的化学方程式：①；②，反应②的基本反应类型是。思路点拨(1)B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，化学式是Fe2O3；C能产生温室效应所以C是二氧化碳，化学式是CO2；(2)A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀，是氢氧化铜沉淀，所以D和E反应是铁和铜的化合物反应，所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4；氢氧化铜可以由硫酸铜和氢氧化钠反应得到，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。答案(1)Fe2O3CO2(2)①Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(合理答案均可)②CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4(合理答案均可)复分解反应实战体验1.(2013成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：.。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应.(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是.。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。置换反应Fe＋HClFeCl2＋H2↑(化学方程式合理即可)NaOH有蓝色沉淀从溶液中析出不一定某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水冶炼金属(或炼铁)●考点2常见物质的特殊用途【例2】(2012广东)图6－5－3是某工厂苛化法生产烧碱的示意图，请完成下列各题。(1)X的化学式为。(2)生石灰可以由(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为。(3)操作②的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(填化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。(4)滤液C可加入反应池循环利用，目的是降低生产成本和防止。图6－5－3思路点拨氢氧化钠俗称苛性钠，所以，工业上将纯碱转化为苛性钠的方法称之为苛化法。纯碱转化为苛性钠的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2由生石灰与水反应而得，因此上述流程中物质X应该是H2O。工业上生产生石灰的方法是煅烧石灰石，其化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。纯碱与过量熟石灰反应后得到CaCO3、NaOH，经过操作①(过滤)得到滤渣和滤液B。滤液B中含有NaOH和过量的Ca(OH)2，经过操作②(蒸发浓缩)得到固体烧碱，由于Ca(OH)2过量，所以会含有少量的Ca(OH)2。滤渣(CaCO3)洗涤后的滤液C中含有NaOH和Ca(OH)2，加入反应池循环利用，目的是降低生产成本和防止污染环境。高温答案(1)H2O(2)石灰石CaCO3CaO＋CO2↑(3)蒸发浓缩Ca(OH)2硼酸(4)污染环境高温实战体验2.(2013日照)已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图6－5－4所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：图6－5－4(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的(填化学式)有关。(2)E物质的化学式是。(3)在①～⑥反应中属于化合反应的是(填数字序号)。(4)在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是。(5)反应⑤的化学方程式为。CO2CuSO4③2KClO32KCl＋3O2↑MnO2△3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高温●考点3酸、碱、盐、金属之间的相互关系【例3】(2013锦州))张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是和(请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式。(2)A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如图6－5－5(反应条件及部分反应物和生成物已略去)图6－5－5①反应F→B属于(填基本反应类型)；②C的化学式是；③写出反应A→E化学方程式；④答出G的一种用途：。思路点拨(1)由于金属氧化物和碱(碳酸盐等也可)均能与酸反应生成盐和水，所以能够生成硫酸铜和水的物质可以为CuO和Cu(OH)2；中和反应的要求是酸与碱生成盐和水的反应，所以属于中和反应的方程式为：H2SO4＋Cu(OH)2CuSO4＋2H2O。(2)由于D为蓝色沉淀，则D是氢氧化铜进行逆推，可知C是硫酸铜，H是黑色固体，则H是氧化铜，同时也可知B是铜，A和氧化铜能够生成铜且A是气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应能够生成与之元素相同的二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳能够和澄清石灰水反应能够生成沉淀碳酸钙G，黑色固体F能够和H氧化铜反应生成铜，所以F是碳。①反应F→B是碳的单质与化合物氧化铜反应生成单质铜和化合物二氧化碳，所以该反应属于置换反应；②由分析知C是CuSO4；③反应AE化学方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；④G是碳酸钙常用做建筑材料等(合理即可)。Fe2O3高温答案(1)CuOCu(OH)2H2SO4＋Cu(OH)2CuSO4＋2H2O(2)①置换反应②CuSO4③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④做建筑材料等高温实战体验图6－5－63.(2012泰安)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图6－5－6所示的实验方案。结合实验方案完成下列各题。(1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为。(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是。(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。FeFe＋CuSO4Cu＋FeSO4除去铜中的铁蒸发