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学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理2、认识酸式、碱式滴定管、并记住滴定管使用时的注意事项3、学会选择指示剂4、会依据中和滴定原理进行酸碱滴实验的误差分析一、定义利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。–已知浓度的溶液——标准液–未知浓度的溶液——待测液二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：C(酸)·m·V(酸)=C(碱)·n·V(碱)中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O三、实验用品1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。2、试剂：待测溶液、标准溶液、指示剂、蒸馏水、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？3、认识酸式滴定管和碱式滴定管玻璃活塞橡胶管玻璃球（1）滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积所标容积。大于下端②滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01注意(1)酸式滴定管可盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液（粘结活塞）。(2)碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）（3）两者在使用之前都要先检漏。（氢氟酸除外）（2）滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数25mL酸式滴定管总结：常见量器简介量筒、滴定管（移液管）（1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？0刻度在上，上下部各有一段无刻度（3）滴定管的使用•①检查是否漏水•②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次•③装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上•2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”•以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视•④滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化4、指示剂的选择1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致或尽量接近。若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂；若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱碱宜用甲基橙作指示剂如：强酸强碱相互滴定，可选择酚酞和甲基橙作指示剂。石蕊2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色即认为已达滴定终点。甲基橙———3.1———4.4———酸性中间色碱性红色橙色———5.0————8.2———红色紫色8.0—蓝色粉红色无色10.0—红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞四、滴定操作步骤（1）→洗涤→润洗→装液→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算V(NaOH)l)c(HCl)V(HCc(NaOH)将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏强调：滴定管操作方法左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇直至指示剂颜色突变。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直12.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045突变范围20.02mL19.98mL用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LHCl溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便V(NaOH)/ml酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。中和滴定的记忆口诀五、误差分析)V())V(c()c(待测标准标准待测根据计算式分析：决定误差原因：C(待测)=C(标)×V(标)V(待测)其中:C(标)、V(待测)是已知的数据。因此C(待测)的大小只由V(标)—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数误差分析1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、读数(仰视、俯视)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大无影响偏大偏大偏低俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差俯视图仰视图酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，?4、指示剂选择不当会有误差：偏低因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好5、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则.6、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏低偏大中和滴定操作误差分析1、锥形瓶含有少量蒸馏水5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出3、锥形瓶用待测液润洗4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下2、滴定管未用标准液润洗无影响偏大偏大偏小偏大练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定。（2）、振荡时液体飞溅出来。（3）、开始读标准酸时用仰视。（4）、终点读标准酸时用俯视。（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。偏大偏小偏小偏小无影响2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（）A、等于20mlB、大于20mlC、小于20mlD、5mlB3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH()A、4B、7．2C、10D、11．3A酸碱中和滴定的误差习题1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；偏高无影响1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高偏高偏高偏低偏低3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏高偏低偏低偏低偏低12）滴加盐酸，溶液变为红色；13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；18）用量筒量取待测液时，仰视读数；19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏高偏高偏低偏低21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。偏高偏低20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；2.用含杂质的配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？3.用含杂质的配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？4.用含杂质的配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？偏高偏高偏低5.用含杂质的配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度？偏高