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第3课时酸碱中和滴定课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导学习目标1.了解常用分析仪器;2.理解酸碱中和滴定的原理;3.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法;4.掌握酸碱滴定的误差分析学习要点1.掌握酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法;2.理解酸碱中和滴定的原理、学会中和滴定的实验操作;3.掌握酸碱滴定的误差分析课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定概念酸与碱反应生成盐和水叫作酸碱中和。滴定的原理:一元酸与一元碱恰好完全中和时:c酸V酸=c碱V碱。如果用A代表一元酸,用B代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度:cB=𝑐A𝑉A𝑉B或cA=𝑐B𝑉B𝑉A。预习交流1完全中和相同体积和浓度的盐酸和醋酸,所用同浓度的NaOH溶液的体积是否相同?谈谈你的理解。答案:相同。完全中和是指酸碱以方程式的化学计量数之比恰好完全反应,不是指反应后溶液呈中性。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导2.酸碱中和滴定实验(用酸滴定碱)实验仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台。实验药品:0.1mol·L-1的HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验步骤:(1)查:检查酸(碱)式滴定管是否漏水和堵塞;(2)洗:在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管、碱式滴定管要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2~3遍。(3)加液、调节起始读数:用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱式滴定管中,并赶走气泡,调节滴定管中液面高度,并记下读数。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导(4)取:从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(6)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算:整理数据进行计算。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导预习交流2①本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液用量所使用的滴定管,能否用量筒代替?说明了什么?用滴定管有什么优点?②酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液?③滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗?④如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在,对实验结果可能有什么影响?⑤读取滴定管读数时应注意什么问题?课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目标导航预习引导答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液体的体积时,量筒只能读至0.1mL,而滴定管可读至0.01mL。用滴定管测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。②由于碱性溶液会腐蚀玻璃,尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。所以酸式滴定管不能盛装碱性溶液。③在加入反应液时如果不用所要盛装的反应液润洗,就会由于管内壁附着的蒸馏水将反应液稀释,使溶液浓度降低,影响测定结果。④滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出,导致该反应液的用量读数偏高,使实验结果产生误差。⑤读取滴定管内液体体积数时,应使滴定管与水平的实验台面保持垂直,并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处相切。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测一、滴定管的使用活动与探究对比下图酸式滴定管与碱式滴定管谈一谈你对两种滴定管相同点、不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗。c.取液:滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶,液体体积V=V后-V前。d.读数方法:准确到0.1mL,估读一位数。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测迁移与应用例1怎样能将滴定管下端的气泡逐出?答案:把滴定管下端的气泡逐出的方法如下:如果是酸式滴定管,可使滴定管倾斜(但不要使溶液流出),启开旋塞,气泡就容易被流出的溶液逐出;如果是碱式滴定管,可把橡皮管稍弯向上,然后挤压玻璃圆球,气泡也可被逐出。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测1.滴定管上标有温度和最大容量,在使用时不要盛装过冷或过热的液体。2.滴定管的“0”刻度在上部,最大刻度在下端,使用时要正确读数,否则将导致读数有误。如下图课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测二、中和滴定活动与探究中和滴定的步骤有哪些?需要注意哪些问题?答案:中和滴定操作步骤:(1)量取V碱①待测液润洗碱式滴定管②装液(待测NaOH)③排尖嘴中气泡④调液面至“0”或“0”刻度以下(2)量取V酸①用标准酸润洗酸式滴定管②装液(标准盐酸)③排尖嘴中气泡课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测④调液面至“0”或“0”刻度以下(3)取NaOH溶液V碱=V后-V前(4)加指示剂(酚酞)(5)中和滴定V酸=V后-V前(6)通过测出的数值进行计算滴定操作:左手控制活塞右手振荡锥形瓶眼看锥形瓶中溶液颜色变化滴定终点:当滴入最后一滴时,锥形瓶中的红色褪去,且30秒内不恢复。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测迁移与应用例2某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:(1)配制待测液:称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液。(2)滴定①用量取10.00mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视,直到时停止滴定。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00计算烧碱的纯度为。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测解析:由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)差距超过1mL,所以第三次数据不合理,应舍去。V(HCl)=19.90mL+20.10mL+20.00mL3=20.00mLc(NaOH)=0.2010mol·L-1×20.00mL10.00mL=0.4020mol·L-1。所以烧碱的纯度为:0.4020mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1×250mL10.00mL×40g·mol-14.1g×100%=98.05%答案:(2)①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液红色褪去(3)98.05%课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测指示剂的选择:1.原则:(1)终点时,指示剂的颜色变化明显;(2)变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵敏。2.酸碱指示剂:一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定)种类变色范围甲基橙溶液红3.1橙4.4黄酚酞溶液无8.2浅红10红石蕊溶液红5紫8蓝课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小:4.4-3.1=1.310-8.2=1.8,对溶液的酸碱性变化较灵敏;(2)溶液使指示剂改变颜色,发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液(一般滴加2~3滴即可)。(3)一般不选用石蕊作为酸碱中和滴定的指示剂,因其变色范围广,且在滴定终点时的颜色变化不明显。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测三、酸碱滴定的误差分析活动与探究用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中),下列操作(其他操作均正确)对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?1.酸式滴定管(1)未用标准液润洗酸式滴定管(偏高)(2)滴定后,酸式滴定管内壁挂有水(偏高)(3)滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失(偏高)(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)(5)滴定前仰视刻度读数,滴定后俯视刻度读数(偏低)课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测2.锥形瓶(1)锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2~3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液(偏高)(2)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液(无影响)(3)滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分(偏低)3.碱式滴定管(1)碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗(偏低)(2)取待测液时将碱液溅出锥形瓶一部分(偏低)4.含杂质(1)在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测迁移与应用例3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低,则产生误差的原因可能是()A.滴定时,装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后正确读数课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测解析:选项A正确,若锥形瓶用NaOH溶液润洗了,会使测定结果偏高,故不润洗是正确的;B项中酸式滴定管未用标准液润洗,所以盐酸变稀了,V(HCl)就大了,会使测定的c(NaOH)偏高;C项滴定前有气泡,滴定后无气泡,使一部分盐酸充满原来气泡的体积,未与NaOH溶液反应,使盐酸的体积比实际反应用量大,V(HCl)大了,测定的c(NaOH)也会偏高;D项滴定前仰视,读数偏大,滴定后正确读数,使V(HCl)小了,会使c(NaOH)偏低。答案:D课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测酸碱中和滴定的误差分析依据:酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待测=𝑐标准·𝑉标准𝑉待测进行分析,分析时一要把握误差来源,二要注意分析方法。根据c待测=𝑐标准·𝑉标准𝑉待测,计算中V待测与c标准均为确定值,即使c标准被稀释了,虽实际值变小,但体现的却是V标准增大,所以只有V标准影响着c待测的计算结果,故在误差分析时应最终归结为对V标准的影响:V标准增大,实验结果偏高;V标准减小,实验结果偏低。课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUE课堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU问题导学当堂检测1234561.有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,