2018-2019北京各区一模实验专题

12018-2019北京各区一模实验专题2018-2019年海淀高三化学适应性训练26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：①===②Zn2+(aq)CN-Zn(CN)2(s)CN-Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：①2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)∆H=-197.61kJ·mol-1②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)∆H=-386.93kJ·mol-1则2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+1/2O2(g)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的∆H=。（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是。（3）步骤4的目的是。（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2O===2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2↑则以下说法正确的是（填字母序号）。A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。2图1图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极的电极反应：。②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：___Sb(OH)6－+___H2S===1+1↓+____H2O第二步：3H2S+2SbO2－+2H+===Sb2S3↓+4H2O②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg·L-1的废水，需称取gKSb(OH)6（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。28．（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验Ⅱ取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变3浅。（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因．素．可能是（写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：。（6）丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。26．（12分）（1）-292.27kJ·mol-1（3分）（2）温度太高会减小O2的溶解度，使c(O2)减小，[或温度太高会使H2O2分解，c(H2O2)减小]，金的溶解速率降低（2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）（4）ABC（3分，正选1个得1分）（5）2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O（2分）27．（13分）（1）SO42-+CH3COO-===HS-+2HCO3-（2分）（2）①O2+4H++4e-===2H2O（2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S+4H2O-8e-===SO42-+10H+（1分），负极毎反应生成1molSO42-时，生成10molH+，同时有8molH+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）①1Sb(OH)6－+1H2S===1SbO2－+1S↓+4H2O（3分）②ab×10-6×263/122(或a×10-3×b×10-3×263/122)（3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4（2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5（2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。（5）由于I-+I2I3-，使c(I2)减小（1分），2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移动（1分），c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅（1分）（3分）说明：I-+I2I3-平衡中，c(I2)、c(I-)均减小，由于I-大大地过量，所以“c(I2)减小”为主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。（6）向1支试管中加入2mL0.1mol·L-1KI溶液，再滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液（1分，用量比例合理即可），之后每间隔5min（1分）另取1支试管重复上述实验，（1分）观察4支试管中溶液颜色的变化（3分）SRB42018-2019海淀高三理综一模化学试题12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：序号实验I实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO226．（12分）羟基自由基（·OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。（1）·OH的电子式为________。（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。i.Fe2++H2O2+H+===Fe3++H2O+·OHii.___+___===___+O2↑+2H+（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH===H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。图1图2（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。5①b极连接电源的________极（填“正”或“负”）。②a极的电极反应式为________。③电解液中发生的主要反应方程式为________。27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓6度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05mol•L-1NaClO溶液________L。（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）28.（16分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。【甲同学的实验】装置编号试剂X实验现象INa2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转IINaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：_______。（2）甲同学探究实验I的电极产物。①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了24SO。②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______。（3）实验I中负极的电极反应式为_______。【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III0~1min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。①Fe3+＋33HSOFe(OH)3＋3SO2；②____。（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象：____。（6）解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：____。【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）____。712D26.（12分）（1）OH（1分）（2）ii．2Fe3++2·OH===2