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中级无机化学复习题1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s轨道上。4．比较Lewis碱强度：NH3NF3NCl3NBr3比较Lewis酸强度：BBr3BCl3BF35．完成下列化学反应：CO(NH2)2＋H2SO4→HNO3＋HF→H－＋NH3→6．由于形成水合物必须放热，试分析McXa(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39J·K－1·mol－1，Smθ(H2O，l)＝69.91J·K－1·mol－1）7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。（已知：PtF6－的半径为310pm，Xe+半径为180pm；Xe(g)的第一电离能I1＝1170kJmol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771kJmol-1）8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。HgF2+BeI2=BeF2+HgI2Ag++HI=AgI+H+9．下图为自由能-温度图，回答下面问题：（1）为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？（2）已知CO2线有△Gθ＝－393.5－3.3×10-3T，CO线有△Gθ＝－221－0.18T，求二线交点温度。（3）分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO时的反应方程式？（4）为什么可以采用加热的方法制备Ag?10．通过设计热力学循环计算CrCl的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知Cr+的半径估计约为100pm,r（Cl-）＝181pm，Cr的升华焓和电离能分别为397和653kJmol-1，Cl2的离解能为243.4kJmol-1,Cl的电子亲合能为368.5kJmol-1）。11.已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图：请回答下列问题：1)计算：φo(IO3-/I-)＝?φo(IO3-/HIO)＝?2)指出电势图中哪些物质能发生歧化反应；3)在酸性介质中H2O2与HIO3能否反应；4)在酸性介质中I2与H2O2能否反应；5)综合3)、4)两个反应，HIO3与H2O2反应最终结果是什么？用反应式说明．12.利用价层电子对互斥理论完成下列问题1）判断ClF3、IF5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。IO3-HIOI2I-1.1951.450.535O2H2O2H2O1.770.682）判断并画出OCl2和OF2的分子构型图。比较键角∠Cl-O-Cl和∠F-O-F相对大小，并说明理由。13、根据软硬酸碱理论，判断下列各组物质的相对稳定性，并说明理由。（1）HFHClHBrHI；（2）AgFAgClAgBrAgI14、在钒的系统中欲只使V(Ⅱ)稳定存在，有Zn、Sn2＋和Fe2＋三种还原剂，应选择哪一种？