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1徐州市2019~2020学年度高三年级第一次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．D3．C4．B5．A6．A7．B8．C9．C10．D不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．C12．AD13．D14．BD15．BC16．共12分。（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4（2分）（2）除去Mg2+（2分）（3）4Fe2++O2+8OH−=4FeOOH↓+2H2O（2分）（4）Na+、NH4+（2分）（5）①40℃（2分）②pH过小导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导致Fe(OH)3增多（2分）17．共15分。（1）醚键酯基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）18．共12分。（1）溶液由无色变为（浅）红色且半分钟不变色。（2分）5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）2（2）2.0×10－8（2分）（3）由得失电子守恒得：MnO4−～5Fe2+25mL溶液A中n(Fe2+)＝5n(MnO4−)＝5×0.3000mol·L−1×10.00mL×10−3L·mL−1＝0.015mol（1分）n(K＋)＝10.74g/358g·mol−1＝0.03mol（1分）由电荷守恒知：2n(Fe2+)+n(K＋)＝2n(SO42－)25mL溶液A中n(SO42－)＝(0.015mol×2+0.03mol)/2＝0.03mol（1分）n(H2O)＝(22.80g×25.00mL/100.00mL－0.03mol×39g·mol−1－0.03mol×96g·mol−1－0.015mol×56g·mol−1)/18g·mol−1＝0.045mol（1分）n(K＋)∶n(Fe2+)∶n(SO42－)∶n(H2O)＝0.03mol∶0.015mol∶0.03mol∶0.045mol＝2∶1∶2∶3（1分）样品的化学式为K2Fe(SO4)2·3H2O（1分）19．共15分。（1）除去铁表面的油污（2分）（2）增大硫酸亚铁溶解度（2分）防止生成Fe3+（2分）（3）FeSO4+HNO3（浓）＝Fe(OH)SO4+NO2↑（2分）Fe3+水解生成Fe(OH)3（或HNO3分解生成NO2，污染环境）（2分）（4）取一定量绿矾加水溶解，滴加1.0mol·L−1的硫酸（至pH1）（1分）；加入足量的5%H2O2溶液（1分）；再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应（1分），蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤，用冷水洗涤、干燥（1分）20．共14分。（1）-252.9（2分）（2）6（2分）（3）①CO2＋8e－＋6H2O＝CH4＋8OH－（2分）OH－在阳极被氧化生成O2（2分）②CH4+CO2CH3COOH（2分）（4）[Co0.5H2PW12O40]或[CoH4P2W24O80]（2分）温度过高，可能会导致催化剂失活（2分）21．[选做题]A．共12分。（1）[Ar]3d10（2分）或1s22s22p63s23p63d10（2）Si＞Mg＞Al（2分）（3）2（2分）（4）sp2sp3（2分）2∶1（2分）（5）3∶1∶1（2分）B．共12分。（1）a（2分）（2）油浴加热（2分）水浴冷却（2分）（3）降低其溶解度，使其析出（2分）（4）吸滤瓶（2分）（5）平衡压强，使液体顺利滴下（2分）