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第二单元微粒之间的相互作用力共价键分子间作用力氢键复习：1、什么叫离子键？2、离子键成键的特点：3、成键的规律：4、什么叫电子式？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键实质：静电作用活泼的金属和活泼的非金属之间大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外层电子的式子。【思考】：非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。用电子式表示Cl2分子的形成过程：Cl·····：Cl:····•+Cl·····：Cl:····•原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。H2分子的形成：H·HCl氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式回顾：1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。3、成键元素:一般为非金属与非金属类型:共价键极性共价键非极性共价键2、本质:共用电子对4、共价键特征:饱和性方向性6、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl25、表示共价键：电子式结构式原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫做共价键。2.成键元素：3.成键粒子：4.成键性质：5.成键原因：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子。共用电子对对两原子的电性作用。（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。二、共价键1.定义：7.共价键存在范围：非金属多原子单质共价化合物（如气态氢化物、酸、有机物等）复杂离子化合物｛6.表示方法：（1）写出下列物质的电子式、结构式：H2、HF、H2O、N2、NH3、CO2、Cl2(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Br2、CO2、H2S、CS2、CHCl38、共价键参数:键长：键能：键角：两个成键原子核之间的平均距离形成（或拆开）1mol化学键所放出（或吸收）的能量相邻两个共价键之间的夹角一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新的化学键的形成过程——旧键断裂、新键形成请叙述反应：2H2O====2H2↑+O2↑的过程中化学键的变化电解9、表示物质组成的化学用语:化学式（分子式）电子式结构式结构简式球棍模型比例模型离子键共价键成键微粒成键实质成键条件判断方法离子键和共价键的区别:阴、阳离子静电作用活泼金属与活泼非金属之间有阴、阳离子非金属元素的原子共用电子对非金属元素原子之间非金属元素之间1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐练习:ADAB分子间作用力——分子与分子之间的作用力。化学键与分子间作用力的比较:作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)相邻原子分子之间大小主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质(熔、沸点)三、分子间作用力（范德华力）和氢键——对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高。水分子间的氢键(H2O)n三、分子间作用力（范德华力）和氢键1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐练习:ADAB3.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD●新知导学1．共价键(1)形成过程(以Cl2形成为例)用电子式表示：□1____________________________。(2)定义：原子间通过□2______________所形成的□3________________。(3)成键粒子：□4________。(4)成键元素：同种或不同种□5________元素化合时能形成共价键。(5)存在①非金属元素的多原子单质，如□6______________________。②共价化合物，如□7______________________。③某些离子化合物，如□8__________________。(6)分类□9________和□10________。2．共价化合物以□11________形成分子的化合物。如□12__________、□13________。3．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子单质H2：□14________、N2：□15________。化合物H2O：□16____________________________________、CO2：□17______________________________________、CH4：□18____________________________。(2)用电子式表示分子的形成过程N2：□19__________________________。CO2：□20__________________________。(3)用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用□21________表示，并且略去未成键电子的式子。例如：N2：□22____________、HCl：□23____________、CO2：□24____________、CH4：□25____________。4．化学键(1)定义：使□26________相结合或□27________相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的得失——□28________键。②原子间价电子的共用——□29________键。(3)化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是□30________的过程。自我校对：●自主探究1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？提示：由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。2．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示：不是。共价化合物中含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。3．从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键，什么样的元素原子之间可以形成共价键？提示：从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键，而非金属元素原子之间形成的是共价键。需要注意的是这里说的是一般情况，也就是说还可能有特殊情况存在。4．是不是所有的物质中都含有化学键？提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。新思维·名师讲堂知识点1共价键、共价化合物●思维导图●教材点拨1．HCl分子的形成NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？在H与Cl形成HCl的过程中，H原子中的唯一的一个电子与Cl中最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形成稳定的电子层结构。H×＋·Cl····:―→H×·Cl····:2．共价键温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有的就是共价键。②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合物温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质的电子式，后者要表示出过程。4．离子键与共价键的比较5.物质的类别与化学键类型的关系：(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合物。(5)非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。6．离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物由共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键举例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物7.离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共价键。②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物(SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。8．极性键与非极性键(1)定义①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)两者比较非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—HH—Cl9.化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用”，称为化学键。(2)(3)化学键与物质的性质NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。10．化学反应的实质：