共价键的类型

1Chapter2Structureandpropertyofmaterials共价键的类型回顾s轨道、p轨道的空间伸展方向。根据研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的共价键越稳定。问题探究一S球形纺锤形P问题探究二•1、氮气很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式•2、分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的？zzyyxσNNπzπy1、σ键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键共价键的类型一、按轨道重叠方式分：σ键和π键相互靠拢(1)s-sσ键的形成(2)s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠HCl未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(3)p-pσ键的形成S-S重叠S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)2.π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称N2分子的形成（p-pσ键和p-pπ键）由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。zzyyxxzzxPz－Pzπ键σNNπzπyσ键与π键的判断一般来说：共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：CH2=CH2；共价三键由一个σ键和两个π键组成。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图问题探究二•1、氮气很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式•2、分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的？•3、阅读P42“问题解决”，写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。按重叠方式分析为什么乙烯、乙炔能使溴水褪色而乙烷不能？由此可得到什么结论？有机物中的共价键1、C–H是σ键。2、C—C是σ键。3、C=C一个σ键，一个π键。4、C≡Ｃ一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。归纳：σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ73课堂练习拓展视野拓展视野苯分子中的共价键问题探究三•1、根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？•2、根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？相同不发生相同不同发生不同二、按键的极性分：极性键与非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强练习：1、指出Cl2、HCl、CO、N2、H2O、H2等分子中存在的共价键，并说明哪些是极性键，哪些是非极性键。2、根据电负性大小，将C-H、N-H、O-H和F-H键按极性由强到弱的顺序排列。交流与讨论1、极性键：非极性键：HClCOH2OCl2N2H22、键的极性由强到弱的顺序：F—HO–HN—HC—H问题探究三•1、根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？•2、根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？•3、在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程。讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋＋或共用电子对全部由氮原子提供。3、配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋﹕HN﹕﹕﹕HHH－N→HHH在铵根离子中，四个N－H键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵根离子通常用下式表示：H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N－HHH＋＋非极性键、极性键与配位键的比较共价键键型特点形成条件示例非极性键极性键配位键共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子共用电子对由一方提供相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键一方原子有孤电子对，另一方原子有价层空轨道H2HClNH4+1、按原子轨道的重叠方式可划分为两种键型：σ键和π键2、按共用电子对是否发生偏移可划分为非极性键和极性键。3、按提供共用电子对的方式可划分为普通共价键和配位键。小结：1.下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3E.C2H6F.H2O2G.CO2B.E.F2.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C巩固练习：3.下列物质中不含有π键的是()A.Na2O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯A.C4.下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C5.只有在化合物中才能存在的化学键是（）A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键A、C6．下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，两个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能D作业：•课后习题P52•顶尖课课练P34-39