第三章--电离平衡习题

第三章电离平衡习题一．选择题一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO4下列物质的酸性由强到弱的次序是()A.NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB.H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C，H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D，H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClOpH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/1000在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为()A.1.0×10-2B.2C.10-1-12295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.12下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO3在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由LgC酸C盐或LgC碱C盐决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.C酸C盐或C碱C盐的比值越大，缓冲能力越强D.C酸C盐或C碱C盐的比值越小，缓冲能力越弱E.C酸C盐或C碱C盐的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解，溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是()A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac某温度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10-6C.1.28×10-6D.2.90×10-6下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是()A.电离理论的反应实质是H++OH-2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A.NH3与H2OB.OH-与NH3C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是()A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质无机化学中常用的酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为()A.碱性顺序为:CH4NH3H2OB.碱性顺序为:CH4NH3H2OC.碱性顺序为:NH3H2OCH4D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好()A.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)B.ClCH2COOH(Ka=1.40×10-3)C.CH3COOH(Ka=1.76×10-5)D.HCOOH(Ka=1.77×10-4)下列溶液中不能组成缓冲溶液的是()A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.()A.10.2B.7C.5D.3.2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的HAc溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10-5mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是()A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是()A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是()A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-14已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是()A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是()A.2.70×10-5B.6.00×10-5C，5.50×10-5-5某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是()A.4B.7C.10D.14把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将()增大B.减小C.稀释时增大，加热时减小D.稀释时减小，加热时增大0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为()已知H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.61×10-11A.5.6B.7C.9.7D.13314CA05在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A.Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO41升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是()A.3.5×10-11B.2.36×10-C，4.24×10-8D.8.74×10-12200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为()A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是()A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多C.CH3COOH与HCl相等D.不可比强电解质的特点是()A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.温度一定，电离常数一定E.一般浓度时电离度较小下列几种物质的水溶液，哪些不能电离()A.KOHB.HNO3C.CCl4D.KClO3对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的()A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度D.溶液的总浓度102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为()A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为()A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度()A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐()A.在水中不电离B，Ka和相差不太大C.Ka和相等D.是一种最好的缓冲溶液由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强()A.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1B.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1C.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大下列溶液具有缓冲作用的有()A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B.0.2mol·L-1NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液C.1000mL水中加入0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D.1000mL0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E.500mL0.1mol·L-1NaOH与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液NaHCO3溶于水有下列平衡，HCO3-+H23O++CO32------(1)HCO3-+H22CO3+OH------(2)(1)+(2)得:2HCO3-2CO3+CO32-该反应的K为()A.2.0×10-1-7C.5.61×10-11D1.3×10-7(已知:H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.61×10-11)298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是()已知:K=0.740×10-1，氨的Kb=1.75×10-5(不考虑H+的活度)已知:Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是()mol·L-1A.6.0×10-1-1C.5.3×10-1-1下列说法正确的是()A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1