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全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Ga-70As-75Ag-108一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.明代医学家李时珍所著《本草纲目》中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之……封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。”该过程涉及的反应为12Hg+4KAl(SO4)2+12NaCl+3O2=2K2SO4+6Na2SO4+2Al2O3+6Hg2Cl2。该过程中不涉及的操作是（）A.研磨B.蒸馏C.加热D.升华8.“分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）A.X分子结构中含有3个苯环B.Y分子中所有原子可能共平面C.Y不能与H2发生加成反应D.X与Y互为同分异构体9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中含氮原子数目为0.2NAB.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC.0.25molNaH与足量H2O反应产生H2，转移的电子数为0.5NAD.0.1mol过氧化钠所含的阴离子数为0.2NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是所在周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数比W原子的最外层电子数少1。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的沸点：Z＞WB.原子半径：W＞XC.X与Y形成的化合物X2Y溶于水所得溶液在常温下pH＜7D.Y与Z形成的化合物Y2Z2中存在极性键和非极性键11.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得2.14g邻苯二甲酸氢钾固体C.用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液12.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。某种钠离子电池如下图所示，利用钠离子在正负极之间的嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为。下列说法不正确的是（）A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为NamCn–me-=mNa++CnC.充电时，阳极质量减小D.充电时，阴极发生氧化还原反应13.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀从而除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理为Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)。实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液pH越大，c(Cl-)越大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl-C.溶液呈中性时，c(Cl-)=0.02mol·L-1D.反应达到平衡时，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1为在TiO2的催化下，O3降解HCHO（甲醛）的示意图。甲醛的电子式为，该反应的化学方程式为。（2）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。①化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H＝+208.6kJ·mol－1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)△H＝+169.9kJ·mol－1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H＝。②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，并使二者物质的量浓度均为1.0mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图2）：V正～c(CH4)和V逆～c(CO)。则与曲线V正～c(CH4)相对应的是图中曲线（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为（填字母）。（3）用稀氨水喷雾捕集CO2时有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据如下表（t1＜t2＜t3）：氨基甲酸铵的分解反应是（填“放热”或“吸热”）反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K=。27.（14分）粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）中铝、铁元素的分离工艺流程如下：（1）Al的原子结构示意图为。“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。（2）有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。沉铝时加入氨水后溶液pH的范围是。（3）沉铝后所得FeSO4用EDTA络合后可用于烟气中NO的吸收，其原理为[Fe(EDTA)]2++2NO[Fe(EDTA)(NO)2]2+。EDTA络合吸收结合生物转化去除NO的装置如图2所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为。（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝（含少量Fe与Si杂质），利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图3所示）。①该装置工作时，电极A作极。阳极的电极反应式为。②熔融粗铝时，加入铜的作用是。28.（15分）叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体，可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，再进一步合成抗生素头孢菌素药物。已知：物质CH3OHCH3ONO（亚硝酸甲酯）N2H4NaN3沸点/℃64.7-12113.5300（1）制备NaN3，装置如下图所示。①装置I中发生的反应为NaNO2+HNO3+CH3OH→NaNO3+CH3ONO↑+H2O。仪器M的名称是；仪器N的进水口是（填“a”或“b”）；仪器N的作用是。②30℃时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH在装置II中反应。将反应后锥形瓶内的混合物进行蒸馏可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。装置II中的多孔球泡的作用是。写出生成NaN3的化学方程式：。③装置III中倒置漏斗的作用是。（2）测定NaN3产品纯度：称取NaN3产品（杂质只有NaOH）8.000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液25.00mL。滴定时发生的反应为10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑。①到达滴定终点时的现象是。②NaN3产品的纯度是。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.[化学—物质结构与性质]（15分）海底热液的研究是当今科研的热点，海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿、钙钛矿、锰结核等矿物。图1是海底“黑烟囱”喷发的热液的组成示意图。请回答下列问题：（1）图1海底“黑烟囱”喷发的气体中，互为等电子体的是。（2）Cu的基态核外电子排布式为。Mn2+的基态核外电子中未成对电子数为。（3）砷、镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3中可得到(ClCH＝CH)2AsCl，AsCl3分子的空间构型为。(ClCH＝CH)2AsCl中碳原子的杂化轨道类型为。1个(ClCH＝CH)2AsCl分子中含σ键的数目为。（5）连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。海底热液中存在一种人形有机分子，其结构如图2所示，该分子中有个手性碳原子。（6）GaAs是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图3所示，该材料晶体中n(Ga):n(As)=。已知晶体的晶胞参数为anm，则该材料晶体的密度为g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。36.[化学—有机化学基础]（15分）福酚美克是一种影响机体免疫功能的药物，可通过以下方法合成：已知：（1）C的名称为，A的结构简式为。（2）福酚美克中所含官能团有（填名称）。E→F的反应类型为。（3）已知G→H的转化属于取代反应，则该反应的另一产物的结构简式为。（4）写出F发生银镜反应的化学方程式：。（5）B的一种同分异构体Q满足下列条件，则Q的结构简式为。①Q的苯环上只有2个对位取代基，且Q的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰②Q不能发生银镜反应③1molQ最多能与4molNaOH发生反应（6）根据已有知识并结合题给信息，写出以乙烯和A为原料（无机试剂任用）制备的合成路线流程图：。全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合卷（四）化学试卷参考答案一．选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案BBADCDD三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26.（每空2分，共14分）（1）（2）①+247.3kJ·mol-1②乙E（3）吸热4×10-627.（每空2分，共14分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）5～7（5≤pH＜7）（3）C6H12O6+6[Fe(EDTA)(NO)2]2+=6[Fe(EDTA)]2++6N2↑+6CO2↑+6H2O（4）①阴Al–3e-=Al3+②增大阳极熔融物的密度28.（15分）（1）①三颈烧瓶（2分）a（1分）冷凝回流甲醇（1分）②增大CH3ONO与反应液的接触面积，加快反应速率（2分）N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O（2分）③防止倒吸（2分）（2）①滴入最后1滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）②81.25%（3分）（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.[化学—物质结构与性质]（15分）（1）CO2与COS（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}（1分）5（1分）（3）Ga＜Se＜As（或镓＜硒＜砷）（2分）（4）三角锥形（1分）sp2（1分）11（1分）（5）5（2分）（6）1:1（2分）（2分）36.[化学—有机化学基础]（15分）（1）甲醇（1分）（1分）（2）羧基、羟基、氨基（2分）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（4分）