反应热焓变lgx

第一章化学反应与能量第一课时焓变反应热第一节复习回忆1、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、催化剂为什么能够加快反应速度？引言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能化学反应的实质：反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。化学反应能量变化的实质：旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。看下面的例子你从图中发现了什么？HClHClHHHHClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol观察下列示意图：化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3、单位：KJ/mol一、焓变反应热4、计算公式：△H=E(生成物总能量)—E(反应物总能量)△H=E(反应物总键能)—E(生成物总键能)△H=E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)二、吸热反应和放热反应放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”,ΔH=E2-E1ΔH＞0或ΔH为“＋”，ΔH=E2-E1放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0E1E2E1E2能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子比较上述中的能量变化图与下图，有何相同与不同之处。能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”吸热反应：ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH=E1-E2ΔH=E1-E2规定：（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H0）时，为吸热反应放热反应：燃烧、酸碱中和、物质的氧化、金属与酸、某些物质溶解（CaO溶于水）吸热反应：多数盐的分解、多数氢化物的分解、多数铵盐溶解、C与CO2反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应三、常见放热、吸热反应或过程：气体转为液体？浓硫酸稀释？石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol四、反应热数据的应用1.判断物质的稳定性答：石墨下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）下列氢化物中，最稳定的是（）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同条件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）2431931514323662984361、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3B2.判断反应热的大小2：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。3：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD4．(易)在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系为(B)A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．ΔH1＝2ΔH2解析：同一化学反应在相同条件下生成物为液态时比气态时放热多，由于是放热反应，ΔH＜0，所以放热越多，ΔH越小。2．(易)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收546.6kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放热546.6kJ解析：由热化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为546.6kJ，而从气态的氟化氢转化为液态氟化氢还要放出热量，所以生成液态氟化氢放出热量应大于546.6kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。