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•教学目标：•1.了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。•2.知道反应热与化学键的关系•3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。•教学重点：反应热与焓变的关系。类型比较放热反应吸热反应实例①物质的燃烧②中和反应③多数化合反应④活泼金属与水或酸的反应⑤铝热反应①多数分解反应②碳与CO2、水蒸气的反应等③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应1．反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓：焓是与物质有关的物理量，符号常用单位。(3)焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“”，常用单位“”，恒定条件下的反应热等于焓变。ΔHkJ/molkJ/molH内能(2)实例：1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝。－285.8kJ/mol[师生互动·解疑难](1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。(2)当生成物的总焓大于反应物的总焓[即H(生成物)H(反应物)]时，ΔH0，反应为吸热反应。(3)当H(生成物)H(反应物)时，ΔH0，反应为放热反应。2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因E(反)总E(生)总E(反)总E(生)总表示方法ΔH0ΔH0类型比较放热反应吸热反应图示[师生互动·解疑难](1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如水蒸气变成液态水放热，但该变化为物理变化。(2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。1．化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化。2．焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因若E1E2，则化学反应能量，ΔH0；若E1E2，则化学反应能量，ΔH0。吸收放出实例说明：[以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例]化学键反应中能量变化1molA—B化学键反应中能量变化H—H吸收kJ共吸收kJCl—Cl吸收kJH—Cl放出kJ共放出kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436243679431862－183kJ/mol[师生互动·解疑难](1)断裂化学键需要吸收能量(E1)，形成化学键能够放出能量(E2)，判断化学反应是放出还是吸收热量，关键是看E1和E2的相对大小，其中E1与E2的差值即为反应热。(2)键能是两原子间形成1mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量，如H—H键的键能为436kJ/mol。(3)当反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。当反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。主题1：需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？甲有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如炭的燃烧反应乙有些吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应。有些吸热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应丙化学反应过程究竟是吸热还是放热，与反应条件没有关系，因此，不能根据反应条件来判断一个化学反应是放热还是吸热主题2：如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？甲可以根据反应物和生成物的总能量大小判断。若E(反)总E(生)总，该反应为放热反应；若E(反)总E(生)总，该反应为吸热反应乙可以根据ΔH的符号来判断。若ΔH为“＋”，则为吸热反应；若ΔH为“－”，则为放热反应（1）丙可以根据反应物和生成物的总键能判断。若反应物的总键能生成物的总键能，该反应为吸热反应；若反应物的总键能生成物的总键能，该反应为放热反应(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”：误区一：与反应条件有关；误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应；如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。(3)反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系，因此，不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应，有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热反应常温下即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。1．反应热“三要素”：(1)符号：ΔH；(2)单位：“kJ/mol”；(3)正、负号：ΔH0为放热反应，ΔH0为吸热反应。课堂小结：2．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。