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-1-第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化-2-市场上有摇冷摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。思考：你估计摇冷、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？-3-第1课时焓变反应热学习目标：1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。3．了解△H大小的两种判断方法。学习重点：1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；3．掌握△H大小的两种判断方法。学习难点：1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。2．掌握△H大小的两种判断方法。-4-一、反应热焓变1.概念：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。符号：ΔH单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。-5-(1)实质：①断裂1molH2分子中的化学键需要吸收436kJ的能量。断裂1molCl2分子中的化学键需要吸收243kJ的能量。②形成1molHCl分子中的化学键需要放出431kJ的热量。(2)结论：该反应放出的能量为2×431kJ，吸收的能量为(436+243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183kJ。2．化学反应过程中有能量变化的原因:与化学键的断裂和形成有关。一、反应热焓变-6-(1)当E1E2时，反应吸收能量；(2)当E1E2时，反应释放能量。2．化学反应过程中有能量变化的原因:与化学键的断裂和形成有关。一、反应热焓变-7-思考：化学反应都伴随能量的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们将化学反应分为哪两类？化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。3、吸热反应和放热反应与反应热的表示方法一、反应热焓变放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH为“－”或ΔH＜0。吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH为“＋”或ΔH＞0。-8-3．吸热反应和放热反应与反应热的表示方法放热反应:ΔH为“－”或ΔH＜0。吸热反应:ΔH为“＋”或ΔH＞0。一、反应热焓变-9-【问题导思】①需加热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？②常见的吸热和放热反应有哪些？常见的吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)·8H2O与NH4Cl反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸、燃烧、化合反应(大多数)等。1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应吗？思考交流-10-【提示】吸热反应与放热反应与反应条件无必然的联系。需加热的反应不一定是吸热反应。有的反应开始时需加热，但反应发生后会放出一定的热量，能够维持该反应继续进行。如炭的燃烧。-11-4.ΔH的计算方法:一、反应热焓变(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量(2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量-12-【提示】1．破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。2．形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。-13-例1.下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”巩固提高C-14-已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molH—O键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。跟踪练习【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。-15-课堂小结