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化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验结论：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。三、验证二氧化碳的化学性质（1）实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、澄清石灰水实验步骤：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象。实验现象：二氧化碳与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。实验结论：文字表达式：二氧化碳（CO2）+氢氧化钙[Ca(OH)2]—→碳酸钙（CaCO3）+水（H2O）验证二氧化碳的化学性质（2）实验药品：一集气瓶二氧化碳、紫色石蕊试液实验步骤：将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，观察现象。实验现象：石蕊试液从原来的紫色变成红色。实验结论：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）—→碳酸（H2CO3）验证二氧化碳的化学性质（3）实验器材：变成红色的石蕊试液、酒精灯、试管、试管夹实验步骤：将变成红色的石蕊试液倒入试管，用酒精灯加热，观察现象。实验现象：石蕊试液重新变成紫色。实验结论：而该酸性物质不稳定，受热容易分解。文字表达式：碳酸（H2CO3）加热——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（×）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。四、实验小结：这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。不过总体来说，还算成功！！