高三化学期末试题及答案

2013—2014学年度上学期期末考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，I卷为选择题，共16小题，48分，II卷为客观题共5小题，52分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、考试结束，请将答题卡上交。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是()①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列有关化学用语表示正确的是()A．氮气结构式：N==NB．F－的结构示意图：+927C．中子数为8的碳原子：C148D．NaH的电子式：Na+[:H]－3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液:K+、NH4、I－、SCN－B．c(OH－)/c(H+)=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、ClO－、NO3C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO24D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO34．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA晶体硅有半导体性能利用高纯单质硅制成光电池BFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于溶解废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥氯化氢气体D氯气有漂白性氯水可使有色布条褪色5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有S2－的数为0.1NAC．标准状况.0.5molO3与11.2LO2所含氧原子数均为NAD．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2充分反应后可得NH3分子数为NA6．下列除去杂质的方法正确的是()选项物质(杂质)除杂方法AKCl(NH4Cl)充分加热BNO(NO2)充入氧气CFe(OH)3胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DCl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是:（）8．已知：H2O(g)=====H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol－1(Q10)C2H5OH(g)=====C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol－1(Q20)C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol－1(Q30)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复室温，则放出的热量为(单位为kJ)()A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1–1.5Q2+0.5Q3C．0.5(Q1+Q2+Q3)D．1.5Q1–0.5Q2+0.5Q39．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．化合物YX、WX3中化学键的类型相同B．原子半径大小：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C．元素W、X氢化物的还原性：H2WH2XD．元素W的氧化物对应水化物是强电解质10．以下有机反应中：①加成②取代③消去④氧化⑤加聚⑥缩聚，有机物在不同条件下可发生的反应有()A．①④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．②③④⑥11.下图两个装置中，液体体积均为100mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，ABCD制取乙酸乙酯检查装置的气密性定量测定H2O2的分解速率证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯工作一段时间后，测得有0.01mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O13．已知某温度时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=WKmol·L－1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)14．下列化学实验事实及其结论叙述不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸B．充满NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明NH3极易溶于水C．向碘水中滴加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA、1molB，发生如下反应：2A(g)+B3C(g)△H=－QkJ/mol(Q0)。经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是()A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.7mol/L·minB．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C．若向容器再充入1molC，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态D．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q16．ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g，则下列说法不正确的是()A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．a的取值范围为0.9a1.2D．x=2y第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是[]+[]ClO3—+[]=[]MnO2↓+[]Cl2↑+[]。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为16.68g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要molNaClO3。18.（11分）已知粗盐样品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性杂质等（忽略SO42－的存在）。某研究性学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验：已知：[来源:学科网ZXXK]请回答下列问题：(1)操作II的名称为________________(2)混合液A中溶质的主要成分是______、________(填化学式）。(3)检验Mg2+是否除尽的方法_________________________________________________(4)若要检验Ca2+是否除尽,你认为效果最好的试剂是__________(填字母编号）。A.0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2C2O4C.0.1mol/LNa2SO4D.0.1mol/LNa2SO3(5)溶液B的PH=12，则B中Mg2+的物质的量浓度为_____。(6)对溶液B加热并不断滴加6moL/L的盐酸，直至PH=2时停止滴加，得到溶液C，该操作的目的是___________________________________________19．（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复)。阳离子Na+、K+、Ba2+、NH4阴离子SO24、Cl－、OH－、CH3COO－已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。(1)检验B中阳离子的操作方法为____________________________________________。(2)写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：____________________________________。(3)250C时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH－的物质的量浓度之比为__________________。(4)250C时，用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH___________(填“”“”或“=”)7。(5)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________。20．（12分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。（l）已知：在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．70kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________。（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）催化剂加热CH3OH（g）+H2O（g）。在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）①合成甲醇反应的△H0。（填“”、“”或“=”）。②平衡常数的表达式为:．温度为T1时的平衡常数温度为T2时的平衡常数（填“”、“”或“=”）③在T1温度下，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50％，则容器内的压强与起始压强的比值为。（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。该装置中Pt极为极；写出b极的电极反应式．21．（9分）现有一种烃A，它能发生如图所示的转化。已知：A的相对分子质量为42，且能使Br2和酸性KMnO4溶液褪色，D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________；C中含氧官能团的名称是____________。(2)在①～④的反应中，属于加成反应的是(填序号)__________________________。(3)写出下列反应的化学方程式。A―→B：___________________________________________________________；C―→D：___________________________________________________________。高三化学参考答案题号12345678答案DDBAAABD题号910111213141516答案CCDACACD17.（10分）（1）MnO和MnCO3（2分）（2）5Mn2+2