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高一化学教案-1-高一化学教案绪言化学——人类进步的关键目的要求1．让学生在初三学习的基础上，站在更高的角度来认识化学在人类进步中的作用。2．使学生从价值观念、社会责任感的高度明确在高中阶段继续学习化学的重要性。3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法，为学好高中化学打下基础。4．通过本节课的教学，对学生进行爱国主义和辩证唯物主义观点教育。课时安排一课时教学方法讲述法、讨论法教学用具教学过程【引言】在初中，我们已经知道了化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，初步了解化学与生活有着密切的联系。除此以外，还有许多领域与化学有关。升入高中后，我们将继续深入学习和研究化学，领略化学在人类进步过程中的重要作用。【板书】绪言化学——人类进步的关键一、化学发展简史【讲解】化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期：1．古代化学实用技术阶段；2．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑；3．物质世界的一项根本性规律是元素周期律，现代物质结构理论使人们对物质的研究深入到了微观领域。化学从实用技术发展成为一门科学是在十七世纪中叶。现存资料表明：有关化学的书籍最早出现在欧洲文艺复兴时期。英语“化学”起源于“炼金术”，直至今日，chemist仍有两个含义：化学家和药剂师。我国在1856年开始使用“化学”一词。【板书】二、我国在化学发展史上的成就【学生讨论】分小组讨论自己所了解的成就，选出代表发言。【小结】通过大家讨论，可以看出我国在古代实用技术方面就走在世界前列；现代我国在医药领域、微观技术方面也走在世界前列。如1965年，我国的科学工作者合成的结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成的具有生命活性的蛋白质；1981年，我国科学家又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完善生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。【板书】三、化学于人类社会发展的关系【学生讨论】讨论化学在现代社会发展中的作用【小结】今日化学正向着与国民经济和社会生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透，是化学的作用日益显著。1．化学与材料材料是社会发展和人类进步的标志。新材料的开发和应用能体现强大的经济优势和技术潜力，这关系着民族的兴衰。2．化学与能源地球的资源有限，需要化学工作者努力开发可再生及廉价的能源。高一化学教案-2-3．化学与环境这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手——臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污染形成了“女儿村”。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学科学。4．化学与生命人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。“人体基因组计划”一旦成功，就可以对疾病起到预防、治疗等作用，甚至可以延缓衰老。综上所述，在新世纪里，人类的进步也离不开化学。的确，正像美国化学家西博格教授所说，“化学——人类进步的关键”。【板书】四、学习高中化学的方法【学生讨论】根据自己在初中学习化学的体会，谈谈如何学好高中化学。【投影】学好化学的几点要求。【讲解】1．重视化学试验，提高试验技能。要认真做好验证性实验，积极、主动、大胆地做一些探索性实验，注重做思结合。2．重视科学思维方法的训练。方法可以推动科学，而科学的思维方法对人将是终生受益的。要学会学习、学会思考、学会生存，就要重视科学思维方法的训练。化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。3．重视化学与社会、生产和生活的联系。只有把学习的知识运用到实践中，才能够发现和提出问题，并寻找解决问题的途径。4．注重提高自学阅读能力。要多阅读一些课外书籍，拓宽视野，提高自学能力。【结束语】通过本节课的学习，使我们进一步理解了西格博教授所说的话。的确，化学对于人类的进步和社会的发展具有重要意义。当然，人类还有许多未知的领域等待大家去开发，这就需要我们从现在就打好基础，提高自身的素质，努力丰富自己的头脑，以便将来为社会多发一份光和热。板书设计绪言化学——人类进步的关键一、学发展简史二、我国在化学发展史上的成就三、化学于人类社会发展的关系四、学习高中化学的方法高一化学教案-3-第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应目的要求1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。2．使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3．使学生了解氧化剂和还原剂概念的含义。4．培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法。5．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习化学。教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点用“双线桥”分析氧化还原反应。课时安排三课时第一课时：复习有关初中化学知识，归纳反应类型。第二课时：从本质上定义氧化还原反应。第三课时：氧化还原反应的概念及利用“双线桥”分析氧化还原反应。教学方法质疑、讨论法教学用具第一课时教学过程【引言】通过上节课绪言部分的学习，我们知道，煤、石油和天然气等化石燃料是地球为人类提供的有限的能源，那么我们怎样合理开发，充分利用这些不可再生的能源呢？首先我们从化学反应及其能量的变化角度来认识和研究。【板书】第一章化学反应及其能量变化一、化学反应类型1．基本反应类型【设问】基本反应类型的分类依据是什么？【结论】根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分。【讨论】基本反应类型包括哪些化学反应？【结论】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】（1）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？（2）这些化学反应的表示式如何写？（3）如果以制取CO2为目的，分别利用四种基本反应类型，写出有关的化学方程式，并由学生完成下表：【板书】高一化学教案-4-反应类型表示式举例化合反应A+B====ABC+O2====**CO2分解反应AB====A+BCaCO3====***CaO+CO2↑置换反应AB+C====A+CBC+2CuO====**2Cu+CO2↑复分解反应AB+CD====AD+CBCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑*【提问】Fe2O3+3CO====**2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？【结论】不属于基本反应类型中的任何一种。【讲解】基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。该种分类方法具有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。【投影1】【练习】化学方程式基本反应类型2KClO3====***2KCl+3O2↑CuO+C====**Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4CO2+H2O====H2CO3CH4+2O2====**CO2+2H2O【提问】表中反应：C+O2===**CO22CuO+C====**2Cu+CO2↑除分别属于基本反应类型中的化合反应和置换反应外，从得氧、失氧的角度来看还属于什么类型的反应？【结论】氧化反应和还原反应。【板书】二、氧化还原反应【板书】从得氧、失氧的角度来分析氧化反应和还原反应。反应类型举例得、失氧情况定义氧化反应C+O2===**CO2碳得氧还原反应CuO+H2====**Cu+H2O氧化铜失氧【投影2】分析初中学过的三个反应（依次填入）化学反应氧化反应还原反应基本反应类型CuO+H2====**Cu+H2OH2→H2OCuO→Cu置换反应2CuO+C====**2Cu+CO2↑C→CO2CuO→Cu置换反应CuO+CO====**Cu+CO2CO→CO2CuO→Cu——【讨论】（1）以上三个化学反应是否都属于某种基本反应类型？（2）由氢气还原氧化铜的实验分析，氧化反应和还原反应是单独存在还是同时存在？（由有水珠生成及氧化铜变红的现象说明）。（3）如果2Na+Cl2===**2NaCl的反应也是氧化还原反应，是否符合上述定义？【结论】1。化学反应类型有多种分类方法，各有自己的适用范围。2．初中学习的知识还有待于完善。3．氧化反应和还原反应应是同时发生的，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有一定的局限性。【投影3】下列反应各自属于哪种基本反应类型？如果均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？请同学们思考。2Na+Cl2====***2NaClZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑高一化学教案-5-Fe2O3+3CO====***2Fe+3CO2板书设计第一节氧化还原反应一、基本反应类型反应类型表示式举例化合反应A+B====ABC+O2====**CO2分解反应AB====A+BCaCO3====***CaO+CO2↑置换反应AB+C====A+CBC+2CuO====**2Cu+CO2↑复分解反应AB+CD====AD+CBCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑*二、氧化还原反应反应类型举例得、失氧情况定义氧化反应C+O2===**CO2碳得氧物质与氧发生的反应还原反应CuO+H2====**Cu+H2O氧化铜失氧含氧化合物中氧被夺去的反应第二课时【引入】在上节课我们从得氧失氧的角度分析了氧化还原反应，在这节课我们继续讨论。【投影1】反应实例组成和标志性质的标志（化合价）实质分析（电子转移）①CuO+H2====**Cu+H2O②2Na+Cl2====***2NaCl③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑【讨论】对反应①同学们非常熟悉，该反应中有氧的得失。而反应②、③并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢【结论】都发生化合价的变化。【分析】由学生标出上述反应化合价的变化。化合价变化的实质（从结构上分析）是由于电子发生了转移。以反应②为例说明电子发生转移而导致化合价变化的本质。2Na+Cl2====***2NaCl形成过程：钠原子失去一个电子，钠元素的化合价从0升高到+1，被氧化。氯元素由0价降低到－1价，被还原。【小结】在形成离子化合物时，某元素的原子失电子，则此元素化合价升高；某元素的原子得电子，则此元素化合价降低。【分析】同样，我们再来分析反应H2+Cl2====***2HCl在氢气和氯气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或得到电子。它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢元素由0价升高到+1价，被氧化，氯元素由0价降低到－1价，被还原。【小结】在形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素的原子，则该元素化合价升高，共用电子对偏向某元素的原子，则该元素化合价降低。【结论】化合价变化的实质是电子转移。【板书】将投影1中的内容填齐（全班学生做）反应实例组成和标志性质的标志（化合价）实质分析（电子转移）①CuO+H2====**Cu+H2O有得失氧化合价改变电子发生转移高一化学教案-6-②2Na+Cl2====***2NaCl无得失氧化合价改变电子发生转移③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑无得失氧化合价改变电子发生转移【板书】1。定义（1）有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）（2）有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应。叫氧化还原反应。（从实质上分析）2．电子转移和化合价升降的关系（如书中图1—16）3．氧化还原反应与基本反应类型的关系【投影2】由学生讨论后依次填入反应类型反应实例是否属于氧化还原反应相互关系化合反应C+O2===**CO2是部分是CO2+H2O===H2CO3不是分解反应2KClO3====**2KCl+3O2↑是部分是CaCO3====**CaO+CO2↑不是置换反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑是全是复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O不是全不是【提问】（1）表中的反应哪个是氧化还原反应？（2）表中的反应属于什么基本反应类型？（3）基本反应类型与氧化还原反