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海量资源尽在星星文库：．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是-------------------------------()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④2．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是-------------------------------()A．Cu、Ag、Mg、AlB．Ag、Al、Mg、CuC．Mg、Al、Cu、AgD．Cu、Mg、Al、Ag3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是-------------------------------()A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg4．将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是-------------------------------()①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A．①B．②③C．①②③D．以上都不对5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是----------------()A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6．将Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是-------------------------------()A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－7．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1-------------------------------()8．将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是-------------------------------()A．Fe和H2SO4溶液B．Na和AlCl3溶液C．Mg3N2和水D．Al粉和NaOH溶液9．关于如右图所示装置的叙述，正确的是------------------------------()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁-------------()B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+11．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，海量资源尽在星星文库：不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）-------------------------------()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是-------------------------------()A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2OB．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染13．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2B．CO2C．NH3D．CO-------------------------------()14．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是-----------------------------()A．②﹤①﹤③﹤④B．④=①=②=③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④15．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是-------------------------------()A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+16．下列离子方程式正确的是-------------------------------()A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O17．测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为--------------------------()A．（100－4a）％B．（100－2a）％C．（100－a）％D．（100－3a）％18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰1-------------------------------()19．下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是-------------------------------()A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽B、Fe2+既有氧化性又有还原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是FeO20．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、MgCl2-------------------------------()21．铁粉与稀硝酸反应后的溶液中，加入过量Mg粉，充分反应后再加入NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段时间后，沉淀有：--------------------------()A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和Mg(OH)2C、Mg(OH)2D、Fe(OH)322．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是-----------------------()A、NH+4B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+海量资源尽在星星文库：．在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是-------------------------------()A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S24．一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是-------------()A、该原电池的正极一定是Fe。B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。C、正极附近[Fe3+]减少D、一段时间后，负极变细，正极变粗。25．下列现象与盐类水解无关的是-------------------------------()A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中有气泡生成B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3C、明矾可作净水剂D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料26．将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为-------------------------------()A、2.4mol/LB、7.2mol/LC、6.7mol/LD、4.8mol/L27．下列操作能观察到白色沉淀的是-------------------------------()①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氨化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A、①②③B、①③④C、②④D、①②③④28．某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是A、1.5LB、1.8LC、2.0LD、3.2L-------------------------------()29．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A、70mLB、100mLC、120mLD、130mL-------------------------------()30．将Fe片加到0.5mol/LFeCL3的水溶液1L中，当Fe2+与Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是A、2.8gB、5.6gC、11.2gD、1.4g-------------------------------()31．某盐溶液经测定PH=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是A、HCO3-B、NO3-C、PO43-D、Cl--------------------------------()32．在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是A、1:1B、2:3C、3:2D、2:7-------------------------------()33．下列关于化学电源的叙述错误的是-------------------------------()A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高34．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与-------------------------------()A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连35．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+）A．D2+A2+B2+E2+B．D2+E2+A2+B2+-----