1011学年高一第二学期周二化学小测5高中化学练习试题

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110-11学年高一第二学期周二化学小测5班级:座号:姓名:成绩:一、选择题:(每小题只有一个正确答案,共6小题,每题4分,共24分)1.你认为下列行为不符合...“善待地球—珍惜资源、持续发展”这一主题的是()A.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.推广使用乙醇汽油,尽量减少污染C.实现资源的“3R”利用,即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)及资源的循环再生(Recycle)D.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展2.下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定是很容易发生C.一个反应是放热反应还是吸热反应,主要取决于反应物总能量与生成物总能量的的相对大小D.在稀溶液中,1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫做中和热3.“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.固体氢氧化钠4.下列变化过程中,只破坏共价键的是()A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味5.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是()A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从氯化钠溶液中置换出钠C.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子D.钡可从冷水中置换出氢气6.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断不正确的是()A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤAB.原子半径XYZ2C.元素原子的得电子能力XYZD.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3二、选择题(每小题有2个正确答案,共2小题,每小题6分,共12分)7.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是()A.该反应发生时,一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热,反应能继续进行8.下列反应属于放热反应的是()A.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应B.燃烧反应和中和反应C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应D.由H原子形成H-H键的过程选择题答题区域题号12345678答案三、填空题(共64分):9、(16分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种化合物。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号A_________,B________,C________,D________(2)写出F在元素周期表中的位置___________________________。(3)元素D的最高价氧化物的水化物中的化学键类型有______。(4)B与足量的C在高温下完全反应后生成物的化学式是_______,结构式为___。10、(18分)元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号LMXRT3原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2(1)用元素代号标出他们的周期表中对应位置(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域,用斜线标出。(3)五种元素中非金属性最强的是_______(填元素符号),L、T、X形成化合物为___________化合物(填“离子”或“共价”)。(4)证明L单质与M单质在性质上有明显不同的离子方程式为:___________________________________________________。11、(16分)(1)分别写出原子、分子、阴离子、阳离子中含有10个电子的物质各一个的化学式:①_____________、②____________、③_____________、④_____________(2)书写下列物质的电子式:①过氧化钾:②二氧化碳:(3)用电子式表示物质的形成过程:①氟化镁:②硫化氢:12、(14分)如右图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。试完成下列问题:(1)实验中观察到的现象是__________________________________________4___________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。★附加题:13.(10分)(1)已知反应:2H2+O2=2H2O+能量,请填写下列表格中空白处的总能量值....,并注明消耗还是放出。有关键能:H—H:436kJ/molO=O:496kJ/molH—O:463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH2中的化学键4molH—O键4×463kJ—2×436kJ—496kJ=484kJ1molO2中的化学键(2)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):根据上述数据回答问题:①下列物质本身具有的能量最低的是_______A.H2B.Cl2C.Br2D.I2②下列氢化物中最稳定的是________A.HClB.HBrC.HI③X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)④相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是________。(写化学式)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436510-11学年高一第二学期周二小测5参考答案题号12345678答案DCBCDBCDBD4、【解析】选项A属于物理变化,只是破坏了分子间作用力。选项B是破坏了离子键,且NaCl中根本就没有共价键,所以不合题意。选项C中HCl溶于水在水分子作用下共价键被破坏形成了自由移动的H+和Cl-,符号题意。选项D有刺激性气味说明NH4HCO3发生了分解生成了NH3,那么既破坏了共价键又破坏了NH4+与HCO3-之间的离子键,所以不合题意。5、【解析】钡的活动性处于钾和钠之间,即比钠还活泼,所以跟盐溶液反应时跟钠的一样是先与溶液中的水反应,反应生成的氢氧化钡再与溶液中的盐发生复分解反应,所以不会置换出溶液中其他金属单质。所以A、B错误。钡比锌要活泼,钡离子的氧化性比锌离子的要弱,所以不会氧化金属锌,C错误。6、【解析】由HXO4、H2YO4、H3ZO4可推出X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+7、+6、+5,最高正价=主族序数,所以选项A正确。最高正价与最低负价的绝对值之和为8,所以X、Y、Z三种元素的最低负价分别为-1,-2,-3,所以氢化物的化学式分别为HX、H2Y、ZH3,选项D正确。同一周期,从左到右,原子半径减小;元素非金属越来越强,原子得电子能力越来越强,所以选项B错误,选项C正确。9、【解析】由F与C能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种化合物推知化合物为SO2何SO3,F为硫元素,C为氧元素;六种元素位于三个短周期,且D为金属,所以A为氢元素(不能为Li),D为钠元素;E为地壳中含量第2位的元素,为Si,所以B为碳元素。【答案】(每空2分)(1)HCONa(2)第3周期第ⅥA族(3)离子键和极性键(或共价键)(4)CO2,O=C=O10、【解析】化合价相似的元素处于同一主族,同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐增大,同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小。(1)L和R都属于ⅡA族元素,镁的原子半径比铍的大,所以L为镁,R为铍;X和T都属于ⅥA族元素,硫的原子半径比氧的大,所以X为硫,T为氧;M属于ⅢA族元素,可能为硼或铝,又因为M的原子半径比R(铍)的大,所以M不可能为硼,应该为铝。【答案】(每空2分)(1)L(Mg);M(Al);X(S);R(Be);T(O)(2)略。(过渡元素的位置)(3)O离子化合物(4)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑11、(1)①Ne②Ne、HF、H2O、NH3、CH4等③F-、O2-、N3-、OH-等④Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等12、解析:盐酸与镁片反应产生H2,同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,故有Ca(OH)2固体析出。Mg与盐酸反应放热,则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。【答案】(1)镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体(3分)(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故溶液超饱和而析出Ca(OH)2晶体(3分)(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑Ca2++2OH—==Ca(OH)2↓(每个2分)(4)小于(3分)13.(1)共消耗1368kJ共释放1852kJ放热484kJ(2)AA放热Cl2

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