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110-11学年高一第二学期周二化学小测6班级：座号：姓名：成绩：一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）1、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化：①NaOH粉末；②浓H2SO4；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰（）A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤2、对于吸热反应A+BC+D，下列说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（）A．EA＞ECB．EA+EB＜EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED3、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液4、下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)35、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A．H2+2OH—2e-=2H2OB．O2+4H++4e-=2H2OC．H2—2e-=2H+2D．O2+2H2O+4e-=4OH-6、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量的氯化钠溶液二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．当杠杆为导体时，A端高，B端低C．当杠杆为导体时，A端低，B端高D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低8、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增加压强B．增大反应物的量C．升高温度D．使用正催化剂选择题答题区域题号12345678答案三、填空题（共64分）：9、（19分）如图所示，把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有25g研成粉末的氢氧化钡晶体［Ba（OH）2·8H2O］，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应。（1）观察到的现象是_____________________________________________。3（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________。（3）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。（4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应_________________________________________________________________________________________________________________。（用化学方程式表示）10、（16分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+==Fe2++H2↑。（2）实验用品：电极（____、______）、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（3）实验装置：（4）原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。②在该原电池中，负极是____，电极反应式是_________________；另一发生了________反应。11、（15分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________（5）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：________。412、（14分）在25℃时，向100mL含HCl0.4mol的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。（2）在后4min内，用FeCl2表示的平均反应速率是____________________；用HCl表示的平均反应速率是_________________________。（3）比较速率：前2min______后4min（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是________________________________________________________________。附加题：13.（10分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式：负极：___________________________________，正极：_____________________________________，总反应：____________________________________。（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_______________________________。510-11学年高一第二学期周二化学小测6答案题号12345678答案ADAACBCDCD1、【解析】选A。NaOH粉末溶于水、浓H2SO4溶于水放热，生石灰和水反应是放热反应，Na2O2固体和水反应生成氧气，同时放出大量的热，都会使锥形瓶内气体温度升高，气体膨胀，U形管液面右边升高，左边下降；而NH4+NO3晶体溶于水吸热，使锥形瓶内气体温度降低，气体体积缩小，U形管液面右边下降，左边升高。2、【解析】选D。在吸热反应中反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。3、【解析】选A。原电池的负极会不断溶解或质量不断减少，而正极质量不断增加或有气泡产生。Y电极质量增加，说明它是原电池的正极，则该电极上的反应是溶液中的阳离子得电子而在Y极上析出金属，故只有A符合题意。4、【解析】选A。原电池反应必须是自发的氧化还原反应。A选项中的反应不是氧化还原反应。5、【解析】选C。电池的负极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以氢气作负极，又因为电解质溶液为磷酸，负极反应为：H2-2e-====2H+。正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以正极通入氧气，正极反应为：O2+4H++4e-====2H2O。6、【解析】选B。解答本题需要注意以下两点：（1）增大浓度、升高温度、加入催化剂可以加快反应速率。（2）形成原电池可以加快反应速率。向溶液中再加入盐酸，H+的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于盐酸的量，故B正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不正确。7、【解析】选CD。当杠杆为绝缘体时，体系中发生铁球与CuSO4的置换反应，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，使铁球质量增大，故A高、B低；当杠杆为导体时，杠杆、铁丝及两个小球构成原电池，虽发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+的反应，但此时铜球上发生Cu2++2e-=Cu，故铜球有铜析出，故A低，B高。8、【解析】选CD。如果是没有气体参加的反应，改变压强不影响反应速率；增大固体或纯液体的量，不影响其浓度，所以不影响反应速率。9、【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体发生如下反应：Ba（OH）2·8H2O+2NH4+Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量。因为KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，所以降温时，KNO3的溶解度减小，所以将有KNO3晶体析出。氢氧化钡晶体与6NH4Cl晶体的反应为吸热反应，所以能量变化不同的反应就是放热反应，可根据常见的燃烧、金属的置换、酸碱中和或化合反应举例。【答案】（1）反应混合物为糊状并闻到刺激性气味；大烧杯中有晶体析出（3分）（2）氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，生成了有刺激性气味的氨气及水，故反应后混合物为糊状；同时使KNO3饱和溶液的温度降低，使KNO3的溶解度减小而有晶体析出（4分）（3）小于（3分）（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2（各3分，共9分）10、【解析】从实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，Fe做原电池的负极，其电极反应是：Fe-2e-==Fe2+，酸做电解质溶液，则比铁不活泼的金属或石墨做原电池的正极，其电极反应是：2H++2e-==H2↑，在其工作过程中将化学能转化为电能。【答案】（2）铁钉或铁条铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）烧杯、导线（4）①电能②铁Fe-2e-=Fe2+还原（各2分）11、【解析】（1）光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可以加快该反应的速率。（2）MnO2是KClO3受热反应制氧气的催化剂，催化剂可以加快反应速率。（3）镁的金属性比锌的强，和盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。（4）夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，霉变的反应速率越快。（5）将固体燃料粉碎，增大接触面积，提高反应速率。【答案】（1）光照（2）催化剂（3）反应物本身的性质（4）温度（5）固体表面接触面积（每空3分，共15分）12、【答案】（1）0.25mol/(L·min)（3分）（2）0.125mol/(L·min)；0.25mol/(L·min)（各3分，共6分）（3）＞（2分），随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，故反应速率在后4min比较慢（3分）。13.附加题：【解析】H2在负极上被氧化，O2在正极上被还原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反应式时不出现H＋，可以出现OH－。写甲烷燃料电池的电极反应式时，甲烷被O2氧化的产物是CO2，在碱溶液中继续反应生成CO2－3。【答案】（1）向右（2）O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O（3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－