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海量资源尽在星星文库：学年第一学期高二文科化学期中测试卷考生须知：全卷共3页，有三大题，36小题，满分为100分。考试时间90分钟。一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化2、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为A、0.04B、0.04mol/l.sC、0.8mol/LD、0.04mol/L3、下列物质属于弱电解质的是A、NaOHB、CaOC、CH3COOHD、NH4Cl4、在2A+B3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的数据是A、V（A）=0.5mol/l.sB、V（B）=0.3mol/l.sC、V（C）=0.8mol/l.sD、V（D）=1mol/l.s5、下列溶液肯定呈酸性的是A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液C、PH＜7的溶液D、［OH-］＜［H+］的溶液6、下列电离方程式中，正确的是A、Ca（OH）2Ca2++2OH-B、NaHSO4=Na++HSO4-C、NH3·H2ONH4++OH-D、H2CO3=2H++CO32-7、在温度不变且恒容的容器中进行反应：H22H（正反应为吸热反应），若反应物的物质的量浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l需要20s，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需要的时间是A、等于10sB、等于12sC、大于12sD、小于12s8、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是A、4/5V（NH3）=V（O2）B、5/6V（O2）=V（H2O）C、2/3V（NH3）=V（H2O）D、4/5V（O2）=V（NO）9、对于一定条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明反应已经达到平衡状态的是A、百分组成NH3％=N2％B、浓度：［N2］平衡=［NH3］平衡C、在温度、体积一定时，压强不变D、浓度比：［N2］∶［H2］∶［NH3］=1∶3∶210、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成11、可逆反应A+B（g）C，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C均为气体，正反应为吸热反应12、在高温条件下的密闭容器中，下列反应达到平衡：2HBr（g）H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应），要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、降低压强B、升高温度C、降低温度D、增大氢气浓度13、下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大的是A、N2+O22NO（加NO）B、2SO2+O22SO3（加压）C、N2+3H22NH3（正反应放热）（升温）D、N2O42NO2（正反应吸热）（减NO2）14、向平衡体系2NO+O22NO2中通入由18O组成的氧气，待重新达到平衡后18O存在于A、O2中B、NO2中C、NO中D、NO，O2及NO2中15、HClO的酸性比碳酸还弱，氯水中反应Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入A、H2OB、HClC、CaCO3（s）D、NaOH（s）16、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/l的醋酸溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L17、常温下，PH值相等的氨水和烧碱溶液中，［NH4+］和［Na+］的关系正确的是A、c（NH4+）＞c（Na+）B、c（NH4+）＜c（Na+）C、c（NH4+）=c（Na+）D、不能确定18、下列物质溶于水电离出一定数目的离子，向各溶液中加入一定量的盐酸不会改变这些离子数目的是A、Fe（NO3）2B、AgNO3C、（NH4）2SO4D、Na2SO419、某无色透明溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、SO42-、NO3-D、Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO221、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是A、反应混合物中各物质的浓度的改变B、反应物转化率的改变C、正、逆反应速率的改变D、反应容器中压强的改变22、在0.1mol/l氢氟酸中，存在着HFH++F-的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的PH值会变小A、水B、氟化钠晶体C、0.1mol/l盐酸D、0.05mol/l氢氟酸23、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是海量资源尽在星星文库：、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H2OH3O++OH-B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H2OH2CO3D、CO32-+H2OHCO3-+OH-25、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的PH为7，那么A、CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH过量26、0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热27、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可以加入下列物质中的A、NaCl（s）B、NaOH（s）C、Na2CO3（s）D、CH3COONa（s）28、下列物质的水溶液，其PH小于7的是A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO329、25℃时，在物质的量浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4，（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中的c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b30、盐酸与K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是A、将盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增加一倍，用量减半C、温度降低10℃D、增加K2CO3粉末的量二、填空题（共30分）31、写出下列离子方程式：（1）NH4Cl溶于水溶液呈酸性（2）醋酸电离（3）醋酸钠水解（4）硫酸氢钠电离（5）碳酸钠水解32、将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度下，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初的0.2s时间内，消耗A的平均速率为0.06mol/l.s则在0.2s时间内，箱内有molC生成。33、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA+yBzC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x,y,z的关系是（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向方向移动（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应34、下列溶液中c（H+）由小到大的顺序为①0.1mol/l的HCl溶液②0.1mol/l的H2SO4溶液③0.1mol/l的NaOH溶液④0.1mol/l的CH3COOH溶液35、将两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L,[Z]=0.84mol/L,则Z的分子式为三、计算题（共10分）36、8molSO2和4molO2充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，2min后反应达到平衡，测得容器中还有0.8molO2。试求：（1）SO2的转化率（2）平衡混合物中SO3的体积分数命题人：于蓉君审题人：孙增贤朱芬娟