2007学年度第二学期期中考试试题卷

海量资源尽在星星文库：学年第二学期期中考试高二化学试题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共40分）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2、要准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可用的仪器是：Ａ、10mL移液管Ｂ、25mL量筒Ｃ、25mL酸式滴定管Ｄ、25mL碱式滴定管3、下列物质中能促进水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.H2SO44、下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为55、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别A、氨水B、NaOHC、HClD、(NH4)2S6、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤8、在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A、只有AgCl沉淀生成B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D、两种沉淀都有，但以AgI为主9、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12、中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３13、常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元海量资源尽在星星文库：溶液中)OH()H(cc＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)14、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（包括内为所加试剂）A、福尔马林（石蕊试液）Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）15、为了除去酸性ZnCl2溶液中FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A、KOHB、Zn(NO3)2C、K2CO3D、ZnCO316、下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙醇全部转化成乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCI4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离17、下列说法中正确的是A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等18、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）19、图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是ABCDX浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y浓度（mol/L）0.040.120.090.0320、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是海量资源尽在星星文库：Ａ．一定有SO32-离子Ｂ．一定有HCO3-离子Ｃ．不能确定CO32-离子是否存在Ｄ．不能确定Cl-离子是否存在二、简答题：（本大题包括4小题，共27分）21（8分）、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某化学课外小组以海带为原料制取碘，提取碘的流程如下：就此实验，完成下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________；③_____________；（2）过程②中有关反应的离子方程式____________________________________。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（4）操作①～③中，为了使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器物品，尚缺少的仪器是__________________________，进行操作③时的注意事项是___________________。22、（5分）色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题（1）已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）在用纸层析法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？（3）纸层析法的原理是A．萃取原理B.毛细现象C.蒸馏原理D.极性相似相溶原理23、（8分）工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl－等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。要将溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Al3+、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7。数据如右图现有下列试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：(1)用将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，相应的离子方程式为。(2)用调节浸出液的pH=5.5时，、等形成氢氧化物沉淀而除去。(3)用除去Cu2＋和Cd2＋离子。用除去Cl－离子。24、（6分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Ｎa+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列海量资源尽在星星文库：问题：（１）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式）①，②,③；（２）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：①,②；（３）当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，该溶液可能是（填序号）。A.由0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的ＮaOH溶液等体积混合而成B.由0.1mol·Ｌ-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的ＮaOH溶液等体积混合而成C.由0.1mol·Ｌ-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成三、实验题：（本大题包括3小题，共25分）25、（6分）实验室制备乙烯的步骤如下：①在一蒸馏烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），再加入少量碎瓷片；②瓶口插上带塞的温度计；③加热并迅速使反应温度上升到170℃；④气体通过稀NaOH溶液进行洗气，用排水法收集气体。据此回答下列问题：（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是__________________________；（2）在反应液中加入碎瓷片的原因是__________________________；（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是__________________________；（4）加热时，使反应液温度迅速升高到170℃的原因是__________________________；（5）步骤④中，用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是__________________；收集乙烯气体不能使用排气法的原因是_______________。26、（9分）在25mL0.1mol·L－1盐酸溶液中滴入0.2mol·L－1NaOH溶液，以酚酞为指示剂。（1）填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)①加入NaOH溶液的体积(mL)5.07.510.712.012.3a12.813.0b17.520.0②溶液pH1.31.52.02.63.07.011.211.412.012.412.5③指示剂的颜色无无无无无粉红红红红红红amL、bmL（2）根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明)（3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是________________________________。海量资源尽在星星文库：（4）进行中和滴定操作时，眼睛注视___，滴定终点的判断依据是___________________________________。（5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）27、（10分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）。（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该生的操作正确与否?(填“正确”或“错误”)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为反应的离子方程式为（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚。改进该装置的方法是。（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。四、计算题：（本题共1小题，共8分）28、在温度Ｔ℃下，某Ba(OH)2稀