20082009学年度安徽省桐城中学第二学期高二化学理期中考试题选修4

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海量资源尽在星星文库:—2009学年度第二学期高二化学(理)期中考试题考试时间:100分钟;满分:100分。可能用到的相对原子质量:H∶1C∶12O∶16S∶32Ba∶137第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个....选项符合题意。)1、已知(1)H2+21O2(g)==H2O(g);△H1=+akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H2=+bkJ·mol-1(3)H2+21O2(g)==H2O(l);△H3=+ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H4=+dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A、ab0B、bd0C、2a=b0D、2c=d02、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1;C(s)+21O2(g)==CO(g)△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)==SO2(g)△H4③H2(g)+21O2(g)==H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)△H8A、①B、④C、②③④D、①②③3、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ·mol-1B、C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);△H=+2bkJ·mol-1C、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bkJ·mol-1D、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=+bkJ·mol-14、将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58mol·L-1,C(B2)为0.16mol·L-1,c(C)为0.84mol·L-1,则C的分子式为A、ABB、A2BC、AB2D、A2B35、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是A、NO:0.0015mol·L-1B、H2O:0.002mol·L-1C、NH3:0.002mol·L-1D、O2:0.00125mol·L-16、把3molA和2.5molB混合盛入2L的容器内,使它们发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5min后达到平衡,生成1molD,测得C的平均生成速率为0.1mol·L-1·min-1。下列叙述正确的是A、x的数值是2B、B的转化率为80%C、在平衡时,B的物质的量浓度是2mol·L-1D、A的平均消耗速率为mol·L-1·min-17、可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是海量资源尽在星星文库:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥8、一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%9、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断10、如图曲线b表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按a曲线进行,可采取的措施是A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积11、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是A、SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B、SO2为0.25mol·L-1C、SO3为0.4mol·L-1D、SO2、SO3均为0.15mol·L-112、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数增加了D、ab13、一定温度下,在一体积恒定的密闭容器中加入1molNO2气体,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。充分反应达平衡后测得NO2的转化率为a%;同时在相同温度条件下,往一体积恒定且容积相同的密闭容器中加入2molNO2气体,充分反应达平衡后,测得NO2的转化率为b%。则a与b的关系为A、abB、abC、a=bD、无法确定14、在0.1mol·L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后,其变化结果是:①酸性增强,pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO-)变小A、①④B、②④C、①③D、②③15、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A、乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B、甲烧杯中的酸过量C、两烧杯中参加反应的锌等量D、反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小16、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变17、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A、熔化时不导电B、不是离子化合物,而是极性共价化合物C、水溶液的导电能力很差D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存18、在氢硫酸溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大海量资源尽在星星文库:、①③B、②④C、②③④D、只有①19、pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH值为A、3.2B、4.0C、4.2D、5.020、25℃时,若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是A、a+b=14B、a+b=13C、a+b=15D、a+b=721、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为A、1∶1B、1∶2C、1∶10D、10∶122、100mL0.6mol·L-1的盐酸与等体积0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后溶液的A、pH=2B、pH=0.2C、c(H+)=0.2mol·L-1D、c(OH-)=1×10-13mol·L-123、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸24、下列溶液,一定呈中性的是A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B、c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C、pH=14-pOH的溶液D、pH=pOH的溶液安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期海量资源尽在星星文库:高二化学(理)期中考试题答题卷班级:姓名:学号:得分:第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题2分,共48分。)第Ⅱ卷(选择题,共52分)25、(3分)1g乙醇完全燃烧生成液态水放出热量akJ,则乙醇燃烧热化学方程式为:。26、(6分)某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol·L-1,这时B的浓度为mol·L-1,C的浓度为mol·L-1,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为。27、(12分)25℃时有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va/Vb=(填数字);(2)若a+b=13,则Va/Vb=(填数字);(3)若a+b14,则Va/Vb=(填表达式)当a≤6,b≥8且a+b=14,则VaVb(填“”、“”或“=”)。28、(10分)如图所示,将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应达到平衡状态A时,测气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示,请回答下列问题:(1)达平衡状态A时,Y的转化率为,向达到平衡状态A的容器中通入少量Y,体系中X的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若起始时a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时b、c的取值分别为:和。(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围是:。29、(6分)常温下,将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合液。判断:(1)溶液中共有种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是和。题号l23456789101112答案题号131415161718192021222324答案海量资源尽在星星文库:(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。30、(6分)向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中加入3.42gBa(OH)2,充分反应后,过滤,干燥得沉淀2.33g,经测定溶液pH=13,试求原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度分别是多少?31、(9分)将0.05mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合,所得溶液pH为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液pH为10(假设两溶液混合后体积不变)。求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。(3)所得NaA溶液中A-的物质的量。安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期高二化学(理)期中考试题参考答案海量资源尽在星星文库:第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题2分,共48分。)第Ⅱ卷(选择题,共52分)25、(3分)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-46akJ·mol-1。26、(6分)bxa;ccxVa;axV。27、(12分)(1)1;(2)0.1;(3)10a+b-14;=。28、(10分)(1)80%;减小。(2)b=1.6mol,c≥0。(3)4.8<c≤6。29、(6分)(1)七。(2)CH3COOH、CH3COO-。(3)0.006。30、(6分)c(H2SO4)=0.1mol·L-1;c(HCl)=0.1mol·L-1。31、(9分)(1)c(NaOH)=0.01mol·L-1。(2)c(HA)=0.005m

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