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海量资源尽在星星文库：—2009学年高二第二学期期中考试化学试题第I卷（共42分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名．学号．座位号，并用铅笔正确涂写学号。2．第Ⅰ卷（1～20），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：I－127O－16Na－23Ag－108Cl－35.5Br－80一、选择题（本题共42分），每小题2分（其中7—8每题3分），每题只有一个选项符合题意。生活与化学模块(15分)1．人们利用空气污染指数API的是来表示空气的质量，下列和空气污染指数API无关的是（）A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化硫D．可吸入颗粒2．过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）不能与下列化肥混合施用的是（）A．硫酸铵B．硝酸铵C．氯化钾D．草木灰（含碳酸钾）3．下列表述正确的是（）①现代研制的油漆中一般不使用甲醛．酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌．消毒能力强，持效长③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺④开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生⑤赤潮、白色污染．绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①③④⑤⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥D．全部4．为了防止四川地区震后出现疫情，医务人员向受灾地区的废墟．河道等喷洒的含氯消毒剂是（）A．氯化钙B．氯水C．盐酸D．漂白粉5．根据引起水硬度的离子结合阴离子种类的不同，软化硬水的方法不同。下列各反应不属于硬水软化的是（）A．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2B．Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2OC．2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+D．向水中投入明矾Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+6．来自南方某城市环卫局的资料，该市平均每天生产垃圾1500吨，其中生活垃圾800—900海量资源尽在星星文库：吨。生活垃圾包括：①厨余垃圾②塑料③金属④玻璃⑤陶瓷⑥橡胶⑦废纸⑧电池。下列有关垃圾的回收．处理的叙述不正确的是（）A．以②为原料可以生产液体燃料B．处理⑧的主要目的是回收金属等材料，和环境保护无关C．采用生物技术使有机垃圾产生产沼气，实现城市垃圾无害化D．②③④⑦属于可回收垃圾7．有机磷农药敌敌畏是一种酯，其结构如右图，下列关于敌敌畏的叙述不正确的是（）A．能发生氧化反应B．分子式为C4PH7Cl2O4C．毒性较小，适用于对蔬菜、水果杀虫D．能发生水解反应化学反应原理模块(65分)8．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．HAc溶液C．CaCO3D．NH3﹒H2O9．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化氢B．液态氯化钠C．20%硫酸D．石墨10．下列物质与水混合后主要发生化学变化的是（）A．液态氯化氢B．氯化钠C．氧化铁D．蔗糖11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12．有关下列操作或结论的描述正确的是（）A．用pH试纸测得某溶液的pH为0B．用pH试纸测得某溶液的pH为3.2C．用托盘天平称得3.8gNaClD．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液13．用水稀释0.1mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量14．下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液B．2L0.1mol/LH2SO3溶液C．0.5L0.1mol/LHCl溶液D．1L0.1mol/LH2SO4溶液15．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是：（）A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水C．0.01mol/LNaOH溶液D．0.05mol/LBaCl2溶液16．某温度下，在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液（）A．呈中性B．强酸性C．pH=7D．弱酸性17．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能18．在溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－海量资源尽在星星文库：．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-19．某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。第一次滴定第二次滴定待测液HCl的体积/mL20.0020.00滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL23.2026.00该同学测得待测液HCl物质的量浓度为（）A．0.2088mol/LB．0.2250mol/LC．0.2169D．不能确定20．已知：①室温下，饱和NaCl溶液物质的量浓度约为5.98mol/L②几种难溶电解质的溶度积常数见下表难溶电解质AgClAgBrAgIKsp1.8×10-105.4×10-138.5×10-17下列对AgCl、AgBr、AgI叙述不正确的是（）A．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液B．用NaCl的饱和溶液淋洗淡黄色AgBr固体，固体表面颜色变成白色C．向含有浓度均为1×10-7mol/LNaI．NaBr．NaCl三种溶质的溶液中，滴加等体积的1×10-7mol/LAgNO3溶液，首先观察到有黄色沉产生，之后有淡黄色AgBr产生D．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关第Ⅱ卷（共58分）21．(15分)在250C100mL0.1mol/L的HAc溶液，达到电离平衡时，保持温度不变，改变下列条件，填写下表中的空白：H2O+HAcH3O++Ac-改变条件加入蒸馏水加少量烧碱固体加入几滴冰醋酸C(H+)的变化电离度的变化pH的变化Kw的变化平衡移动方向22．（10分）某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究。查阅资料HClOKa=3.0×10-8，HNO2Ka=4.6×10-4，HCNKa=4.93×10-10探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3,用pH计测量溶液的pH。在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH。将探究得到的结论填写在下表的空格中。探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2(SO4)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别。将探究得到的结论填写在下表的空格中。探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解。A烧20090428海量资源尽在星星文库：杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液。将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下表的空格中。探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH。推测三种盐溶液pH的相对大小。将探究得到的结论填写在下表的空格中。回答下列问题（1）以上四个探究的探究课题是___________________（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应下表的空格中。结论结论的应用（举一实例）探究1探究2探究3探究423．(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液．盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1(填“＞”．“＜”或“=”)。方案乙中，说明HA是弱电解质的现象是（）a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的的试管中放出的H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________，___________________________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述______________________________________________________________________________________________________________________。实验化学模块（21）24．（4）化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题（1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A_____；B______；C________。（2）该装置图有几处错误，请指出一处关键性的错误___________25．（17分）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca．Al．Fe三种元素。因茶叶中Ca．Al．Fe元素含量较低，所以实验时称取茶叶10g查阅资料：（1）草酸铵[(NH4)2C2O4]溶解度不大，为弱电解质。海量资源尽在星星文库：（2）茶叶中的钙、铝、铁三种元素在空气中灼烧后转化成CaO、Al2O3、Fe2O3（3）Ca2+、Al3+、Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀的pH为：Ca(OH)2;pH≥13;Fe(OH)3;pH≥4.1Al(OH)3;pH≥6.5（4）在微酸性溶液中，Al3+与铝试剂[(NH4)3C19H11O3(COO)3]反应，生成玫瑰红色物质.根据上述过程或信息填空：（1）过滤所需要的玻璃仪器有：______________，_______________，_____________。（2）步骤④用氨水调pH，可否用比较浓的烧碱溶液代替氨水？_____________；原因是：_____________（3）写出检验Ca2+的离子方程式为：_____________（4）写出第⑤步得沉淀所含主要物质的化学式：_____________（5）写出步骤⑧的离子方程式：_____________（6）步骤⑨的目的是：_____________；猜测步骤⑩的目的是：_____________海量资源尽在星星文库：．改变条件加入蒸馏水加少量烧碱固体加入几滴冰醋酸C(H+)的变化减小减小增大电离度的变化增大增大减小pH的变化增大增大减小Kw的变化不变不变不变平衡移动方向向右向右向右22．结论结论的应用（举一实例）探究1盐的浓度越大，溶液酸性越强——————————————————探究2温度越高，盐水解程度越大（或酸性越强）—