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海量资源尽在星星文库：命题：黄佩藩，cyhpf@126.com可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ca-40Mn-55S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列有关物质性质的运用错误．．的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③B．②④C．①④D．②③2．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④4．在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价6．下列说法中正确的是①硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料；②氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂；③甘油不是油，油脂不是酯；④煤的液化、石油分馏都是物理变化；⑤浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂；⑥废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．②⑤⑥7．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物海量资源尽在星星文库：，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S……………………………①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………②Cu2O＋FeS=Cu2S＋FeO………………………………③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2…………………④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2………………………………⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2………………………………⑥下列有关说法不正确．．．的是A．上述反应均属于氧化还原反应B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D．反应④转移12e－8．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。9．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）10.下列说法正确的是A.20mL，1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1024C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1024D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102311．用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是甲乙丙结论A水电石溴水稳定性：水C2H2Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚C盐酸FeS溴水还原性：S2—Br—Cl—D浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4Cl2Br2海量资源尽在星星文库：．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都属于芳香族化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠的物质的量的比为2：1：3D．三种有机物都能与浓溴水发生反应13．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率14.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O15.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D海量资源尽在星星文库：℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO317．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．该体系中有CaF2沉淀产生C．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D．以上说法均不正确18．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)．(乙)装置的C．D．E．F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷三、（本题包括3小题，共34分）19、（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：废渣高温焙烧空气废气浸出浸出液氧化调节pH静置过滤操作a干燥尾气软锰矿浆MnO2粉石灰浆滤渣MnSO4·H2O已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：海量资源尽在星星文库：＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_______________________。（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。20.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。步骤一：提出假设：假设①：；假设②：；假设③：。步骤二：查阅资料。得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。步骤三：设计方案、实验。A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系D