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海量资源尽在星星文库：．03本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。注意事项：请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Cu—24Al—27Cu—64单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A．大幅度降低能耗B．产生副产品氧气C．降低温室气体的排放D．制得更纯的铁2．下列说法正确的是A．H2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸D．粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molD318O+离子中含有的中子数为10NAB．1molSiC晶体中含有的Si—C键数为2NAC．44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4NAD．22.4LCl2含有的分子数为NA4．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu粉跟浓FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+==SO2↑+H2O5．某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-==H2O+CO2。下列说法中正确的是A．正极反应为：4OH－＋4e-=2H2O+O2↑B．电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小C．放电时，电解质中CO32-向负极移动D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是海量资源尽在星星文库：①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥电石与水A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部7．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子（mn），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．pH=7的溶液：Cl－、CO32－、SO32－、Na＋B．强酸性溶液中：NH4＋、NO3－、CH3COO-、K＋C．加入KSCN显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－D．含大量HCO3-的溶液中：Ca2＋、Cl－、Al3＋、NO3－不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(OH)2调节溶液pH=4，再过滤B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．CaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。（羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是海量资源尽在星星文库：．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3mol·L－112．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是因为NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13．某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3~t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6改变的条件是增大反应物浓度14．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法正确的是A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g海量资源尽在星星文库：．（10分）某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分实验装置如下图所示。（1）C处发生反应的化学方程式是▲。（2）实验中能证明有SO3生成的现象是▲。（3）欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2:1，监控方法是▲。（4）实验中观察到E瓶内有气泡，而D瓶中无明显现象，原因是▲。（5）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO3方法是▲。16．（8分）下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）（1）A的化学式是▲；（2）E中金属阳离子的检验方法▲；（3）写出反应②的化学方程式▲；（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦▲；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因▲。17．（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：BaCl2溶液浓硫酸浓硫酸BaCl2溶液防风罩Cr2O3O2SO2ABDECkACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H①②③⑤④⑥⑦海量资源尽在星星文库：①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃时，Ka=4.0×10-6）②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)（1）37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为▲。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp▲（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是▲（填“放热”或“吸热”）反应。（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol／L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为__▲__，pH_▲__（填“”、“=”或“”）7。下列相关结论或说法中，不正确的是▲。（填字母）a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下催化剂最佳使用量为0.10gb．无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低c．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快d．有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%e．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO2f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛海量资源尽在星星文库：海量资源尽在星星文库：．选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。ZMLQRDATXYEJ（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是▲（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是▲（用元素符号表示）。（2）LX2分子的电子式是▲，XY2分子是▲（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用▲杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是▲（基态）；与配体粒子互为等电子体的离子是▲；J(LR)4固态时属于▲晶体（填晶体类型）（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式▲。（5）A与M组成的一种化AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是▲（填元素符号）。海量资源尽在星星文库：（12分）七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g／100g水)温度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为▲。加热煮沸的主要目的是_▲。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有▲(填化学式)等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是▲；（4）产生沉淀C的化学式是▲操作Ⅰ需趁热进行的理由是▲海量资源尽在星星文库：届高