2010北京一模化学试题汇编化学反应中的能力变化

海量资源尽在星星文库：北京一模分类汇编——化学（二）化学反应中的能量变化1.（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+12O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol。A选项中12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。【答案】B2.（2010宣武一模）（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）氨气催化氧化的化学方程式为。（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。有关键能：NN945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H—H键能为。（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为。（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：物质△H（kJ/mol）H2（g）-285.8CO（g）-283.0CH4（g）-890.3已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式。（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。【解析】（2）反应热等于反应物的键能减去生成物的键能，设H-H的键能为XKJ/mol，海量资源尽在星星文库：X=436.1kJ/mol；（3）223N+3H2NH132V=2na2na则容器内气体的物质的量反应前与平衡时的比值为442nnna22a。（4）根据盖斯定律ΔH=-890.3+283.0+285.83-44.0=206.1（5）总电极反应为224N+3H2H2NH，所以正极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+（6）6.72L氨气为0.3mol，100g19.6%的硫酸为0.2mol，所以所得溶液为等物质的量的424(NH)SO和44NHHSO。【答案】（1）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（2）436.1kJ/mol（3）22a（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol（5）N2+8H++6e-=2NH+4（6）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH+4)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)3.（2010东城一模）（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是▲。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是▲。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是▲。（3）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H=▲。关于①和②，下列说法正确的是▲（填字母）。a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H-574kJ·mol-1b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同c．下图可表示①的反应过程和能量关系海量资源尽在星星文库：（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是▲。【解析】提示：（4）可根据质量守恒计算，根据氢原子守恒和氧原子守恒，列二元一次方程即可解得。【答案】（每空2分，共12分）（1）2周期VA族（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2（3）-173.4kJ·mol-1；ab；（4）1:3