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海量资源尽在星星文库：—2010学年度综合练习（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至14页，共300分。考试时间150分钟。答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。不能答在试卷上。本卷共20小题，每小题6分，共120分：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Cu646.下列叙述正确的是A．含有食品添加剂的食物都对人体有害B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【解析】A选项含有少量食品添加剂的食物不会对人体造成危害；B．SO2、NO2会导致酸雨的形成，但CO2不能导致酸雨；毛主要成份是蛋白质燃烧后不只生成CO2和H2O，还有氮和磷的化合物等。【答案】C7.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤【解析】③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、盐、盐；⑤置换反应不都属于离子反应，例如：H2+CuO高温Cu+H2O。【答案】A8.下列叙述正确的是A．CH4O和C2H6O一定互为同系物B．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等【解析】A选项CH4O和C2H6O不一定互为同系物，C2H6O可能是醇也可能是醚，CH4O是甲醇；B选项16gCH4所含的质子数为10NA与18gNH4＋所含质子数为11NA不相等；C选项32S与33S的核外电子数相等，但他们是不同种核素。【答案】D海量资源尽在星星文库：有关右图所示原电池的叙述不．正确．．的是A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．用该电池电解饱和食盐水，3.2gCu溶解时生成1.12LCl2【解析】用该电池电解饱和食盐水，3.2gCu溶解时生成转移数为0.05×2NA生成Cl2的物质的量为0.05mol。但没有说明反应的状态，因此产生气体的体积不一定为1.12L。【答案】D10.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体【解析】A选项装置①常用于分离熔点相差较大的液体；B选项装置②吸收NH3时会发生倒吸；D选项④可用于收集CO2，但不能收集NO。【答案】C11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【解析】A选项c(H+)=10-12mol·L-1的溶液显碱性溶液中有大量的OH－：K+、Ba2+、Cl-、NO3-，OH－,可以大量共存；B选项使酚酞变红的溶液，说明溶液中含有OH－，Na+、Cl-、SO42-、Fe3+与OH－不能大量共存；C选项使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液显酸性溶液中H+、Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-。H+、Fe2+、NO3-不大量共存；D选项碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+，溶液中HCO3－与H+不能大量共存。【答案】A盐桥Ag片ACu片AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液水苯气体①②③④乙醇、浓硫酸、乙酸饱和碳酸钠溶液海量资源尽在星星文库：室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO)c(Na+)【解析】A选项在①、②中分别加入氯化铵晶体，在氨水中加入氯化铵晶体，NH3·H2ONH4++OH－,加入氯化铵晶体抑制氨水的电离，溶液的pH均减小；C选项①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)阴离子浓度大于阳离子浓度，溶液显电性不正确；D选项②、③两溶液混合，若所得溶液c(CH3COO)c(Na+)，说明该溶液pH＜7。【答案】B第Ⅱ卷（非选择题共180分）注意事项：1.用黑色签字笔或圆珠笔将标有“▲”符号处的答案填写在答题卡对应题号的相应位置上。注意．．：在试卷．．．上作答无效．．．．．！2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。本卷共11小题，共180分25.（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是▲；Z2Y2中所含化学键类型是▲；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是▲。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的ΔH▲0（填“”、“”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1▲K2。（3）X的非金属性比M▲（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是▲（用离子方程式表示）。海量资源尽在星星文库：【解析】X最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y元素主要化合价为-2价，Y为O或S，再根据下面信息推得Y为O；Z其单质及化合物的焰色为黄色，Z为Na；M与X同主族，其单质为半导体材料，M为Si；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，N为S。【答案】（每空2分，共14分）（1）；离子键和非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）；（3）强；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）26.（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是▲。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是▲。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是▲。（3）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H=▲。关于①和②，下列说法正确的是▲（填字母）。a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H-574kJ·mol-1b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同c．右图可表示①的反应过程和能量关系（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是▲。【解析】提示：（4）可根据质量守恒计算，根据氢原子守恒和氧原子守恒，列二元一次方程即可解得。【答案】（每空2分，共12分）（1）2周期VA族（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2（3）-173.4kJ·mol-1；ab（4）1:327.（16分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是▲。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4△2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。制取Cl2FeCl2溶液NaHCO3溶液甲乙丙海量资源尽在星星文库：①在该实验中，甲部分的装置是▲（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是▲。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是▲。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是▲。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是▲。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为▲。【答案】（除（2）②第二空3分、④3分外，其余每空2分，共16分）（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①c②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）；（3）35.75%28.（16分）已知：（R、R’表示烃基或官能团）有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。请回答：（1）1molB与足量的金属钠作用产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是▲。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是▲。abcAH+/H2O△DB①KMnO4/OH-△②酸化O2催化剂△CEH2催化剂△F海量资源尽在星星文库：（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是▲、▲。（3）F可发生多种类型的反应。①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是▲；②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是▲；③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是▲。（4）A的结构简式是▲。【解析】提示：根据质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O，不难确定A的分子式为：C6H10O3。根据题中转化关系可判断A分子中含有酯基，B分子中含有醇羟基，D分子中含有羧基。D→E发生题中已知信息中的反应。【答案】（每空2分，共16分）（1）羟基；HOCH2-CH2OH+O2催化剂△OHC-CHO+2H2O（2）CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH（3）①②③（4）CH3—CH—COOHOH浓H2SO4△CH2=CH—COOH+H2OnHO—CH—COOHCH3+（n-1）H2O一定条件OCH－CnHCH3OOH