2010年北京宣武区高考一模试题化学

海量资源尽在星星文库：—2010学年度第二学期第一次质量检测理科综合能力测试20101．4考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时问150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用[C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯【解析】食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯。【答案】D7．下列叙述中正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO24生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液【解析】A氨水与FeCl3溶液反应可以制取Fe(OH)3，因为Fe(OH)3为沉淀。B选项离子还原性：-2+IFe，所以虽然通入的是少量的Cl2，依然有碘单质生成，正确。C选项随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，氢气不能被烧碱吸收。D如果溶液中没有SO24，只有SO23同样可以看到有沉淀，因为在酸性环境下硝酸根离子把SO23离子氧化为SO24。可向溶液中加入BaCl2溶液。【答案】B海量资源尽在星星文库：．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0。下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高【解析】A选项平衡后加入N2，只是使该反应平衡右移，放出的热量Q增多，该反应的△H并没有变化，因为△H表示的数值是1molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)这个反应所放出的热量。B选项因为此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。C平衡后再充入NH3，平衡左移，但是达到新平衡时，NH3的百分含量仍然比原来大，平衡移动只能消弱外界条件的影响，而不能从根本上改变。D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，而反应中消耗的H2是N2的3倍，所以达平衡时H2的转化率是N2的3倍。【答案】C9．下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与bL0.1mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)c(Ba+)c(Na+)c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同【解析】电解质溶液中有关离子浓度的判断是高考重要题型之一，解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料平衡原理。A选项根据电荷守恒，正确。B选项假设0.1molNaHCO3与0.3mol的Ba(OH)2完全反应，反应后Na+0.1mol，Ba+0.2mol，OH－0.5mol，因此此选项正确。C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa后，CH3COO-离子浓度增大，致使平衡左移，氢离子浓度降低，所以溶液的pH升高。此选项解释不对。D选项酸和碱都抑制水的电离，正确。【答案】C海量资源尽在星星文库：．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu2++4I-―4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH-―4e-=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧【解析】用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。铜片必须做阳极，才能得到Cu2+,石墨只能做阴极，阳极反应-2+Cu-2e=Cu，阴极反应+-22H+2e=H,阳极区变蓝，原因是发生了2Cu2++4I-―4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝，同时又生成了白色的CuI。【答案】A11．下列反应中，相关示意图像错误的是（）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中【解析】A选项将二氧化硫通入到一定量氯水中，二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，转化为强酸，所以pH值减小。正确。B选项氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不会减少。不正确。C选项铜与浓硝酸反应气体产物为NO2，铜与稀硝酸反应气体产物为NO，当铜物质的量相等时，NO2体积比NO多。正确。D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，生成氯化亚铁，铁的含量增加，氯的含量就降低了。正确。【答案】B海量资源尽在星星文库：．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是（）探究方案结论A①取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应B①取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应C②称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2CuO的质量分数为：12145mmmD②称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2CuO的质量分数为：121mmm【解析】A选项溴乙烷不论发生取代反应还是消去反应，都能使溴乙烷中的溴变成了Br－，所以结论不正确。B选项溴乙烷只有发生消去反应才能得到乙烯，乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色。但是乙醇易挥发，所得的产物气体中有乙醇气体，乙醇气体也能使KMnO4酸性溶液褪色。因此在验证前应先除去乙醇杂质，这样如果KMnO4酸性溶液褪色，那才能证明有乙烯生成。结论不正确。C选项22Cu+O=2CuO，铜质量为21212644432mmmm，氧化铜质量为1254mm。结论正确。D选项铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，错误。【答案】C25．（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。海量资源尽在星星文库：．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。（1）As在周期表中的位置。（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。【解析】XXABC有以下几种可能：1.222OOHO323NHNONOHNO（气体）222OOHO223NNONOHNO2.222OOHO22324HSSOSOHSO（气体）222OOHO2324SSOSOHSO3.222OOHO223CCOCOHCO（固体）4.222OOHO222NaNaONaONaOH（固体）5.3232FeFeHNO(Cl)FeFe6.33AlClAlCl23NaOHNaAlOAl(OH)7.3+NaOHNaOH32AlAl(OH)NaAlO海量资源尽在星星文库：(OH)Al9.C22OCOCOC10.HClHCl2332NaCONaHCOCO11.22COCO2332Ca(OH)CaCOCa(HCO)12.2323NaCONaCO323HNO(CONaHCO所有强酸）【答案】I．（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO①；CO2-3+H2OHCO-3+OH-②Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O（2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓（3）CO+H2O（g）一定条件CO2+H2；50%II（1）第四周期，VA族（2）AsH3（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；526．（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）氨气催化氧化的化学方程式为。（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。有关键能：NN945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H—H键能为。（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为。（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：物质△H（kJ/mol）H2（g）-285.8CO（g）-283.0CH4（g）-890.3已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式。海量资源尽在星星文库：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式。（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。【解析】（2