2010年北京崇文区高考一模试题化学

海量资源尽在星星文库：—2010学年度第二学期统一练习（一）理科综合能力测试2010．4本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6．（2010崇文一模）下列有关生活中化学知识的描述错误．．的是（）A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法【解析】C选项高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由合金制成的。所以错误。【答案】C7．（2010崇文一模）迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8molH2D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH海量资源尽在星星文库：【解析】A选项迷迭香酸分子中18个C，有11个不饱和度，H原子个数为218211216。分子式应为C18H16O8。所以不正确。B选项迷迭香酸不能发生消去反应。所以不正确。C选项1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗7molH2，醛和酮中的C=O可以发生加成反应，但酯和羧酸中的C=O不能发生加成反应。所以不正确。D选项酚羟基、羧酸、酯都能与NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH，正确。【答案】D8．（2010崇文一模）W、X、Y、z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（）A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B．氢化物的沸点：XWC．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大【解析】X为地壳中含量最多的元素，X为O元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；W为Cl元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Z为Na元素；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y为Si元素。A选项二氧化硅不能与氯化氢反应，氢氟酸是唯一与之反应的酸。二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱性氧化物或者强碱反应。所以不正确。B选项水是液体，氯化氢是气体，水的沸点大于氯化氢的沸点。所以不正确。C选项Z与X形成的化合物中，如果产物是Na2O，只有离子键；如果产物是Na2O2，既有离子键又有非极性共价键。所以不正确。D电解氯化钠水溶液，产物为氢气、氯气和氢氧化钠，所以正确。【答案】D9．（2010崇文一模）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法．．鉴别的一组是（）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）【解析】A选项可以鉴别海量资源尽在星星文库：(OH)2KSCNNaClK2SO4FeCl3红褐色沉淀血红色溶液无现象Ba(OH)2KSCNNaClK2SO4Ba(OH)2白色沉淀无现象NaClK2SO4B选项可以鉴别NaNO3NaHCO3Na2SO3Na2SiO3H2SO4无色无味气体白色沉淀无现象Na2SO3刺激性气味气体NaHCO3Na2SiO3NaNO3C选项不能鉴别AgNO3浅黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀NaBrHClCaCl2NaBrHClKICaCl2KID选项可以鉴别海量资源尽在星星文库：(NO3)2白色沉淀NH4ClCuSO4AlCl3NH4ClMg(NO3)2CuSO4AlCl3【答案】C10．（2010崇文一模）下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的（）现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析【解析】A选项铝箔表面有氧化膜，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落下来。解释不对。B选项有可能淀粉只是部分发生水解。解释不对。C选项正确。D选项，乙酸铅是重金属盐，遇鸡蛋清是变性，不是盐析。解释不对。【答案】C11．（2010崇文一模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C．pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）【解析】电解质溶液中有关离子浓度的判断是高考重要题型之一，解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料平衡原理。A选项根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）海量资源尽在星星文库：选项乙酸酸性强于碳酸酸性，所以碳酸钠水解程度大于乙酸钠，正确。C选项如果酸是强酸，等体积混合后溶液呈中性；如果酸是弱酸，等体积混合后溶液呈酸性。所以不正确。D选项假设不水解，溶液中c（NH+4）等于c（Cl-）；如果水解，c（Cl-）c（NH+4），不可能有c（NH+4）c（Cl-）。【答案】B12．（2010崇文一模）已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（）A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，Q1=3Q2。由此可知只有3/4的反应物转化为生成物。A选项正确。B选项甲乙两容器中的反应属于恒容下的等效平衡，所以氨的体积分数是一样的。C选项0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g）就等于是1molN2（g）和3molH2（g）。那就等于是向乙容器中又加入了1molN2（g）和3molH2（g），与加入这些物质前相比，等于是给乙容器增大压强，平衡右移。所以不正确。D选项热化学方程式中的△H的数值应是所有的反应物全转化为生成物时热量的变化。2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol【答案】A海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷（非选择题共180分）本卷共11小题，共180分。25．（2010崇文一模）（16分）经质谱法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）。（1）O的结构简式为。（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：M的合成方法之一如下：请回答下列问题：①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是、；试剂Ⅱ是，C中含有官能团的名称是。②E的结构简式是。③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式。（4）已知：I．（其中R为烃基）II．若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式。a．碳骨架与w相同；b．能发生银镜反应；c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。海量资源尽在星星文库：【解析】单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链），Q的结构简式为CH3CCH2CH3，A为CH3CBrCH3CH2Br，B为CH3COHCH3CH2OH，C为CH3COHCH3CHO，D为CH3COHCH3COOH，E为CCH2CH3HOOC。W为COHH3CCH3CHOHCOOH。【答案】海量资源尽在星星文库：．（2010崇文一模）（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因。（2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mlN2，则NO的转化率是（能正确表达出计算过程即可）海量资源尽在星星文库：【解析】（1）①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2，在A装置中NH3和O2发生氧化还原反应，生成NO，NO继续和过量的O2反应，生成NO2，在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶是为除去生成的水蒸气，NO2和N2O4之间一直在进行着相互转化。（2）乙同学利用此套装置合成SO3，装置①和装置②一个是制SO2，一个是制O2,在A中SO2和O2反应，生成SO3，SO3沸点较低，容易转化为液体，在B中经冰水冷却为液体，C装置吸收剩余的SO2，但容易引起倒吸。（3）在⑤中发生反应3226NO+4NH=5