2012届高考化学二轮专题复习实验专题训练一ashx高中化学练习试题

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12012届高考化学二轮专题复习:实验专题训练(一)1.(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是23FeO、2CuO或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1:红色粉末是23FeO假设2:红色粉末是2CuO假设3:红色粉末是23FeO和2CuO的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立,则实验现象是。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由(不需写出反应的方程式)(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是,写出发生反应的离子方程式。探究延伸经实验分析,确定红色粉末为23FeO和2CuO的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定2CuO的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(ba),则混合物中2CuO的质量分数为。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(42CuSO5HO)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使2Cu、2Fe、3Fe分别生成沉淀的pH如下:物质2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择:A.氯水B.H2O2C.NaOHD.223Cu(OH)CO实验小组设计如下实验方案:2试回答:①试剂Ⅰ为,试剂Ⅱ为(填字母)。②固体X的化学式为。③操作Ⅰ为。2.(13分)I.下列实验操作不能达到实验目的的是。II.有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:SO2-3、I-、CO2-3、Cl-、SO2-4、Fe2+、Na+,请根据以下实验步骤及现象回答问题:步骤一:取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C。步骤三:往C中加入足量氯水,得黄色溶液D。(1)该溶液中一定存在的阴离子是。(2)该溶液中可能存在的阴离子是。(3)步骤三中溶液变黄可能是因为生成了(填化学式);确认其存在的实验操作与现象是:取适量D溶液于试管中,3.(I)(8分)某课外活动小组同学拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁的纯度,并除去尾气。(假设矿石中不含其他与CO反应的成分。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取。)3①若所制气体从左向右流向时,上述仪器组装连接的顺序是(用a、b…表示)____接____,____接____,____接____,____接____,____。②装置乙的作用是____。装置丙的目的是____。③实验结束后,先熄灭戊处的酒精灯,待戊冷却后再熄灭甲处的酒精灯,其主要原因是:_。(II)(8分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。请回答下列问题:①B电极的反应式_____________________。②原溶液的物质的量浓度是_________________;电解后溶液的pH为________。(假设电解前后溶液的体积不变)③请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子,要求:提出假设并写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。____________________________________________________________________________________________________________________________________________。4.(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为mol。(2)测定NO的体积①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是。②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理4的连接顺序是(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为g。5.(16分)有一固体样品,其中只含有232NaCO10HO和3NaHCO.为了测定样品中23NaCO的质量分数,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定固体样品中23NaCO的质量分数。请填写下列各空:(1)应选用的装置是(只写装置的代号,装置不重复)_________________,所选用装置的连接顺序是(填接口的字母):_______接_______,_______接_______,_______接_______。(2)装置⑥中应盛放的试剂是__________________,其作用是_____________________。(3)选用的装置连接好后,最后一个装置的作用是_______________________________。(4)写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。(5)停止加热时,正确的操作是____________________________________。(6)取mg固体样品实验,经测定mg固体样品在加热时,完全分解,可得2agCO,则mg样品中所含。23NaCO的质量分数为________________________________。(用含m、a的代数式表示)参考答案1.(16分)(1)溶液变为血红色(1分)(2)不合理,生成的Cu能将3Fe还原为2Fe(2分)(3)23FeO和2CuO的混合物(1分)3232FeO6H2Fe3HO222CuO+2HCuCuHO3222FeCu=2FeCu(各2分,共6分)(4)9()100%baa(2分)5(5)①BD(2分)②3Fe(OH)(1分)③加热蒸发(1分)2.(13分)I.C(2分)II.(1)SO2-3、SO2-4、I-(写对1个2分,写对2个3分,全对4分,答案数多于3个零分)(2)CO2-3、Cl-(写对1个2分,全对3分,答案数多于2个零分)(3)I2(2分);加入淀粉溶液,溶液变蓝。(2分)(其他合理答案同等给分)3.(每空2分)(I)(本小题8分)①aedfghibc②吸收CO2,点燃CO除去尾气;除去混在CO中的CO2③防止生成的Fe又被氧化(II)(本小题8分)①4OH――4e-=2H2O+O2↑②0.05mol/L1③①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液,向其中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中所含的阴离子是SO42-;;②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子。取电解后的溶液,向其中加入铜,微热,若铜溶解,并有无色气体生成,且在空气中变为红棕色,则原溶液中所含的阴离子是NO3-。4.(每空2分,共16分)(1)0.008(2分(2)A(2分,因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽,防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化(2分)②123457(2分,若只填出“1547”给1分)③升高(2分(3)有(2分)因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6mL112.0mL)(2分)(4)0.5(2分)5.(16分)(1)②⑥⑦⑧BG,FI,HJ(2)浓24HSO吸收反应生成的水(3)防止2Ba(OH)溶液吸收空气中的2CO,造成实验误差(4)2+232Ba+2OH+CO=BaCOHO(5)先将连接②⑥装置的橡皮管卸下后,再撤去酒精灯(6)4253()11143100%mam或284106()44286100%mam

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