2012年上海13校高三调研考化学卷

上海十三校2012年高三调研考化学试卷2012．12考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．应用高效洁净的能源转换技术有利于节能减排、保护环境C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．二氧化碳在大气中含量增大是产生温室效应的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解温室效应的是A．CO2+H2O→H2CO3B．6nCO2+5nH2O光叶绿素(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2C．CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2D．NH3+CO2+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl3．下列化学用语正确的是A．BF3的比例模型B．氮原子核外电子的轨道表示式：2p2sC．CCl4的电子式CClClClClD．Cl―的结构示意图：4．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B．该物质形成的晶体是分子晶体C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D．该物质的熔点高、硬度大5．下列有关物质用途的说法不符合事实的是A．干冰可用于人工降雨B．熟石灰可用于改良酸性土壤C．用浓硫酸干燥HI气体D．NO可用于某些疾病的治疗+17288学校班级姓名学号……装………订………线………装………订………线………装………订………线………装………订………线………装………订………线……………装………订………线…二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．某老师让高中学生总结了一组产物中含有FeCl2的化学方程式，你认为这组方程式中不可能含有的反应类型是A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7．下列说法正确的是A．稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的B．第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）D．具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小8．2011年5月中国卫生部等六部门宣布禁止双酚A用于婴幼儿奶瓶。双酚A类似雌激素，可以引发人体荷尔蒙的反应。双酚A现在的应用很多，可作为增塑剂，也是PC和环氧树脂的重要单体，广泛应用于许多消费品，比如水杯、婴儿餐具。双酚A的结构如图所示，下列有关双酚A的说法中正确的是A．双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇B．双酚A烃基上的一溴代物有4种C．双酚A中所有的碳原子可能共平面D．双酚A的化学式为C14H16O29．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强B．向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体C．熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物D．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉-KI试纸10．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q=E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大D．1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．Na2S溶液中含有0.2molNa+，则该溶液含有的S2-数小于0.1NAC．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含有的原子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA12．下列有关实验操作或方案的说法中正确的是A．分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色D．在50mL量筒中配制0.1000mol·L—1碳酸钠溶液13．右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是b棒XY部分电路a上的反应A．Zn稀H2SO42H++2e→H2↑B．石墨酒精Cu-2e→Cu2+C．石墨NaCl溶液2H++2e→H2↑D．粗铜CuCl2溶液Cu2++2e→Cu14．下列关于工业生产过程的叙述错误的是A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念15．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应，并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和安装药品，用酒精灯加热浓硫酸1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面以下，半分钟后拉起铜丝。下列对该实验的有关说法正确的是A．吸有品红的滤纸变无色B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．试管底部有白色固体D．上述现象体现了浓硫酸的氧化性、酸性和脱水性16．关于反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4B．每转移3mol电子，有0.6molP被氧化C．15molCuSO4可氧化6molPD．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:617．将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．在一密闭容器中，某可逆反应已达到平衡，若仅改变一个条件，下列叙述正确的是A．改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大B．改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大C．改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响D．恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大19．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入酚酞显红色：Ca2+、Fe3+、NO3-B．加入铝粉产生氢气：K+、NH4+、NO3-C．溶液中：Ba2+、Cl-、Al3+D．水电离产生的c(H+)=10-3mol／L：Na+、Ba2+、NO3-20．下列有关室温时电解质溶液的叙述可能．．正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大21．下列反应的离子方程式正确的是A．向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H＋D．Ca(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O→2H＋＋Cl－＋SO42－22．将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L。反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为A．24gB．30gC．34.8gD．45g四、(本题共8分)已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子中的电子只占据一个原子轨道。Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个。根据以上信息填空：23．W元素的原子核外共有____种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为__________，T原子中电子云的形状有________种。24．由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性。则A的电子式为_________。25．Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________；X2Y的沸点________X2W的沸点（填“”或“”）。26．X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。五、(本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效。实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其反应中反应物与生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X；然后将固体混合物用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。已知0.2mol在反应中转移1.2mol电子。试回答：27．由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4反应中，还原产物是28．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：29．K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；30．H2O2在医疗上也是一种很好的消毒剂，它具有杀菌、消毒之功效。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），等物质的量的H2O2和KMnO4两种物质进行杀菌消毒时,H2O2的杀菌功效是KMnO4杀菌功效的倍。六、(本题共8分)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。其反应如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：31．在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为______________。32．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）_____________。a．v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)b．3v逆(CO2)=v正(H2)c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO2和3molH2，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同均为aL。33．反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为__________。34．①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数_